鹤岗市2018年高一上册化学期中考试完整试卷

1. 选择题	详细信息
正确的实验操作是成功的重要因素。下列实验操作正确的是 A. B. C. D.

2. 选择题	详细信息
分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列说法正确的是 A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 根据溶液的导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 C. 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液和胶体 D. 乙醇、二氧化碳、氨属于非电解质

3. 选择题	详细信息
下列现象或应用与胶体的性质无关的是 A. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 B. 在河流入海处易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D. 在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐

4. 选择题	详细信息
蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 A. 液面下 B. 液面上 C. 蒸馏烧瓶的支管口 D. 任何位置

5. 选择题	详细信息
有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

6. 选择题	详细信息
10 g 30%的NaOH溶液与10 mL 30%的NaOH溶液的浓度相比较 A. 前者大 B. 后者大 C. 相同 D. 无法比较

7. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是（ ） A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+＝Cu2+ + Ag D. 大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O

8. 选择题	详细信息
在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A. K+、Na+、NO3-、MnO4- B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42- C. K+、Na+、Cl－、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH-、SO42-

9. 选择题	详细信息
同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A. 密度比为16∶11 B. 密度比为11∶16 C. 体积比为1∶1 D. 体积比为16∶11

10. 选择题	详细信息
有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化： ①2A2++B2＝2B2++A2　 ②2A2++C2＝2C2++A2 ③2B2++C2＝2C2++B2　 ④2C2++D2＝2D2++C2 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ ②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ ③还原性：A2＞B2＞C2＞D2 ④还原性：D2＞C2＞B2＞A2 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④

11. 选择题	详细信息
已知：1）Cl2+2Fe2+＝2Cl—+2Fe3+；2）Cl2+2Br—＝2Cl—+Br2，并且Fe2+还原性比Br-强；标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是 A. 0.224L B. 0.336L C. 0.448L D. 0.672L

12. 选择题	详细信息
只能表示一个化学方程式的离子方程式的是 A. Cu2++2OH－+Ba2++SO42－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓ B. CO32－+2H+＝H2O+CO2↑ C. Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O D. H++OH－＝H2O

13. 选择题	详细信息
在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A. p(N2)＞p(H2)＞p(O2) B. p(H2)＞p(N2)＞p(O2) C. p(N2)＞p(O2)＞p(Ne) D. p(O2)＞p(N2)＞p(H2)

14. 选择题	详细信息
某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①

15. 选择题	详细信息
用足量的CO还原8 g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是 A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe3O4和FeO的混合物

16. 选择题	详细信息
有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个

17. 选择题	详细信息
在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为 A. 6 B. 10 C. 12 D. 16

18. 选择题	详细信息
根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是 A. 3/11 mol B. 1/7 mol C. 5/7 mol D. 4/7 mol

19. 选择题	详细信息
在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是 ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后塞好塞子倒转摇匀，发现液面低于刻度线 ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 ④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液 ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水 A. ①②⑤ B. ⑤ C. ③④ D. ④⑤

20. 填空题

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下列物质①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH （1）属于强电解质的是__________（填序号）；水溶液能导电的是_______________（填序号）。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 ①：__________________________________________ ⑦：__________________________________________ ⑧：__________________________________________ （3）写出下列物质相互反应的离子方程式 少量的①与⑤：_______________________________________________。 ⑥与⑧：_____________________________________________________。

21. 填空题	详细信息
Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有__________，该元素的化合价_____________（填升高或降低），表现出____________性，是________剂，具有还原性的微粒是_________，它们在反应中______（填得或失）电子，发生_________反应（填氧化或还原），其化合价__________（填升高或降低）。

22. 填空题	详细信息
（1）1.5 mol氧气中含有的O2的个数为_____________，标准状况下体积为_________L，与_____________gH2O所含的原子总数相等。 （2）在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为___________。 （3）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2∶1，质量之比为8∶5，则A与B的密度之比为________，摩尔质量之比为_______。 （4）某状况下，2g二氧化碳气体的体积是1120 mL，2gA气体的体积是770 mL，A的摩尔质量是______________。 （5）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是________。

23. 填空题

详细信息

（1）在反应 KMnO4+ HCl＝ MnCl2+ KCl+ Cl2↑+ H2O中，MnCl2为易溶于水的强电解质，回答下列问题： ①氧化剂是___________，还原剂是__________； ②配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：______________； ③写出上述反应的离子方程式：_________________________________________； ④若生成71gCl2,被氧化的HCl是_________________g。 （2）单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)＜n(HNO3)≤4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)＝cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O。 ①假设a＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有_______组系数配比。 ②若a、b、c、d、e、f符合上述系数的配比关系，则b与C的关系为：b=____c。