阆中东风中学校在线答题

1. 选择题	详细信息
2020年春季抗击新冠肺炎中N95口罩成为“明星”，丙烯是制造N95口罩的原料。下列有关丙烯的说法错误的是（ ） A.丙烯和乙烯互为同系物 B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.丙烯分子中碳原子在一条直线上 D.丙烯与氢气的加成产物是饱和烃

2. 选择题	详细信息
下列叙述不正确的是( ) A.化学反应的反应焓变不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B.盖斯定律遵守能量守恒定律 C.利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应焓变 D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应焓变

3. 选择题	详细信息
下列金属冶炼的反应原理，错误的是( ) A.MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B.Al2O3＋3H22Al＋3H2O C.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D.2HgO2Hg＋O2↑

4. 选择题	详细信息
已知苯在一定条件下能发生反应，此反应属于 +3H2 A.取代反应 B.加聚反应 C.加成反应 D.氧化反应

5. 选择题	详细信息
要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ） A. 增大盐酸的浓度 B. 提高反应的温度 C. 增大压强 D. 用铁粉代替铁片

6. 选择题	详细信息
已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A.X的能量一定低于M的能量 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

7. 选择题	详细信息
溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如图所示，下列有关叙述错误的是( ) A.操作①在坩埚中进行 B.操作②③中所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 C.每消耗1molH2O2转移电子数为2NA D.溶剂X可选用酒精或苯

8. 选择题	详细信息
某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ） A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D.实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高

9. 选择题	详细信息
某反应的反应过程中能量变化如图所示，有关说法不正确的是 A.该反应为吸热反应 B.该反应的ΔH=E2-E1 C.使用催化剂能降低反应活化能，提高活化分子百分数 D.催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，但不改变ΔH

10. 选择题	详细信息
痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq) + Na+ (aq)⇌NaUr(s) + H+(aq)ΔH＜0，下列说法不正确的是 A.炎热的夏季更易诱发关节疼痛 B.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 C.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸(HUr)的食物 D.大量饮水使 增大，痛风病发作的可能性减小

11. 选择题	详细信息
意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4 分子，其分子结构如图所示。已知断裂 1 mol N−N 单键吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol N≡N 放出 942kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是 A.N4 属于一种新型的化合物 B.破坏 N4 分子中化学键需要释放能量 C.N4 分子中 N−N 键角为 109°28′ D.1mol N4 转变成 N2 将放出 882 kJ 热量

12. 选择题	详细信息
X、Y、Z、M、N 代表五种金属，有以下反应：①Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中， M 上冒气泡； ②M、N 为电极，与 N 的盐溶液组成原电池，电子从 M 极流出，经过外电路，流入 N 极；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y；则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.Z>X>Y>M>N B.Z>Y>X>M>N C.Z>X>Y>N>M D.X>Y>M>N>Z

13. 选择题	详细信息
某温度下，在一恒容容器中进行如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是 ①容器内压强不随时间而变化 ②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成 ③气体的密度不随时间而变化 ④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成 ⑤N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2 ⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化 A.①④⑥ B.①②③ C.②③⑤ D.①②⑥

14. 选择题	详细信息
可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A.v(A)= 0.15mol/( L·min) B. v(B)= 0.5 mol/( L·min) C. v(C)= 0.4 mol/( L·min) D. v(D)= 0.01 mol/( L·s)

15. 选择题	详细信息
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为( ) A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C

16. 选择题	详细信息
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A.x+y﹤z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数升高

17. 选择题	详细信息
下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。( ) 据此判断下列说法中正确的是(　 ) A.由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B.由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2 ，则ΔH1＞ΔH2 C.由图3知，白磷比红磷稳定 D.由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0

18. 选择题	详细信息
一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述错误的是（ ） A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1 B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C.该反应为可逆反应 D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)

19. 选择题	详细信息
氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是 A. H2在负极发生氧化反应 B. 电子从a电极经外电路流向b电极 C. 供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O D. 燃料电池的能量转化率可达100%

20. 选择题	详细信息
如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是( ) A.B一定是气体 B.C可能是气体 C.D一定不是气体 D.正反应是放热反应

21. 实验题	详细信息
如图是实验室制备乙酸乙酯的装置图，在试管a中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，回答下列问题： (1)实验室制备乙酸乙酯的化学方程式是______； (2)浓硫酸的作用是______ (3)试管b中的试剂是______，其作用是______(填字母)； A.中和乙酸并吸收挥发出来的乙醇 B.加速酯的生成，提高其产率 C.降低乙酸乙酯在该溶液中的溶解度，有利于分层 (4)在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是______；

22. 填空题	详细信息
在密闭容器中，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0。 (1)达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 (2)达到平衡时，充入氩气(Ar)并保持体积不变，平衡将______移动(同上)。 (3)达到平衡时，充入氩气(Ar)，并保持压强不变，平衡将______移动(同上)。

23. 填空题

详细信息

Ⅰ.已知下列热化学方程式： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-570kJ/mol ②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+483.6kJ/mol ③2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+220.8kJ/mol ④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787kJ/mol 回答下列问题： (1)上述反应中属于放热反应的是______(填写序号)。 (2)H2的燃烧热为______。 (3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为______。 (4)C(s)的燃烧热的热化学方程式为______ (5)已知：1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应，写出该中和热的热化学方程式为______。 Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应： CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ① 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ② CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③ (6)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=______。

24. 填空题	详细信息
(1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得： ①该反应的化学方程式为___________； ②反应开始至4min时，B的平均反应速率为___________，A的转化率为___________。 ③4min时，反应是否达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。 (2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时刻改变的条件可能是___________；b时改变的条件可能是___________。

25. 实验题	详细信息
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： (实验原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O (实验内容及记录) 实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀H2SO4溶液 0.05mol/LKMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0 (1)请完成此实验设计，其中：V1=______，V2=______。 (2)根据上表中实验①、②的数据，可以得到的结论是______。 (3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择______(填实验编号)。

26. 计算题	详细信息
一定条件下，将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) mC(g)＋2D(g)，经过5 min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1．求： ①m的值为多少？_____________ ②A在5 min末的浓度。__________ ③B的平衡转化率。___________ ④该反应的平衡常数。___________