2019-2020年高二上半期第一次月考化学试卷完整版（甘肃省镇原县镇原中学）

1. 选择题	详细信息
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列说法正确的是 A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

2. 选择题	详细信息
已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol−1 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol−1 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol−1 ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol−1 下列关系式中正确的是 A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a＝b<0 D.2c＝d>0

3. 选择题	详细信息
已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　) A. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1 B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1 D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（ ） A. 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 B. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同 C. 已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1,则a>b D. 已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH= -1.5 kJ·mol-1

5. 选择题	详细信息
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为 A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

6. 选择题	详细信息
已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890KJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　) A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

7. 选择题	详细信息
下列说法或表示方法正确的是 A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

8. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（ ） A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ•mol-1，则C(碳)的燃烧热为110.5kJ•mol-1 B.已知氢气燃烧热△H=－285.5kJ•mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=＋285.5kJ•mol－1 C.已知中和热ΔH＝－57.3kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的稀溶液与1mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3kJ D.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) +H2O(l) ΔH＞－57.4kJ•mol－1

9. 选择题	详细信息
关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ） A.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

10. 选择题	详细信息
燃烧热是指在25℃，101kPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) ΔH= -283.0kJ·mol-1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8kJ·mol-1 则下列说法正确的是 A. H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ·mol-1 C. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 D. 根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH> -241.8 kJ·mol-1

11. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 在100℃、101kPa条件下，1mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)=H2O(l)的ΔH= +40.69kJ·mol－1 B. 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -802.33kJ·mol－1，则CH4的燃烧热为802.33 kJ C. 稀硫酸与0.1mol·L-1NaOH溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△ H= -57.3kJ·mol-1 D. 已知S(g)+O2(g)=SO2(s) ΔH1，S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2，则ΔH2＜ΔH1

12. 选择题	详细信息
实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的锌片反应制取氢气的实验中，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采用的方法是（ ） A.适当升高温度 B.加入几滴硫酸铜溶液 C.再加入少量浓硝酸 D.加入适量的氯化钠溶液

13. 选择题	详细信息
对于反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是 A. v(CO)＝1.6 mol·(L·min) -1 B. v(NO2)＝0.9 mol·(L·min) -1 C. v(N2)＝0.25mol·(L·min) -1 D. v(CO2)＝1.2 mol·(L·min) -1

14. 选择题	详细信息
将3mol A与3mol B混合于3L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋nD(g)，2s后达平衡A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25mol•L－1•s－1，下列推断正确的是（ ） A.v(B)＝0.25mol•L－1•s－1 B.C的体积分数为30% C.B的转化率为25% D.n＝2

15. 综合题

详细信息

某实验小组用0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液。 (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。 (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：________。 Ⅱ.测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。 (1)写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1)： _______________。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 1_______________2___________________3_______________________4________________________5温度差平均值____ ②近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

16. 解答题	详细信息
某些共价键的键能数据如表（单位：kJ•mol－1）： （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。 （2）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是___；形成的化合物分子中最不稳定的是___。 （3）发射火箭时用气态肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：____。

17. 填空题

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依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________ ____。 (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。 (3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。 (4)已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

18. 填空题

详细信息

（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) (l)请回答下列问题： ①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。 ②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。 ③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。 （2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1； H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1； 2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1 则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________________________________。

19. 计算题	详细信息
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据 （1）该反应的化学方程式为：____。 （2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为_____。 （3）反应开始至2min时，Y的转化率为___。 （4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(填“增大”、“减小” 或“不变”)？ ①降低温度：_____； ②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：____； ③保持容器的体积不变，增加He：____； ④增大容器的体积：____。

20. 综合题

详细信息

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式___。 （2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ/mol、－283.0kJ/mol和－726.5kJ/mol。请回答下列问题： ①用太阳能分解10mol水消耗的能量是___kJ； ②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____； ③研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，已知： 2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol 2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ/mol 则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___kJ/mol。