2018至2019年高一6月月考化学试卷（四川省三台中学实验学校）

1. 选择题

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化学与生产、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是
A. 软肥皂的主要成分是高级脂肪酸钾，用作汽车洗涤剂
B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
C. 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
D. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃

2. 选择题	详细信息
绿色化学“原子经济”指原子利用率达100%，下列反应符合要求的是 ( ) A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B. 由苯制硝基苯 C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D. 酸碱中和反应

3. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是 A. NH3的电子式： B. F-的结构示意图： C. 中子数为 46 的硒原子： 46Se D. 乙酸的分子式：CH3COOH

4. 选择题	详细信息
下列冶炼金属的原理不正确的是（） A．电解饱和食盐水制备金属钠 B．加热分解Ag2O制备金属银 C．Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁 D．Cu2S与O2高温下反应制备金属铜

5. 选择题	详细信息
燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是( ) A. a电极是该电池的正极 B. O2在b电极上发生氧化反应 C. 电解质溶液中OH-向正极移动 D. 该装置实现了化学能到电能的转化

6. 选择题	详细信息
实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，欲使产生的速率加快，下列措施可行的是( ) A. 加水稀释 B. 加少量NaOH溶液 C. 改用的浓硫酸 D. 加入适量CuSO4溶液

7. 选择题	详细信息
某化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A. 分子中所有碳原子一定处于同一平面 B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应 C. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

8. 选择题	详细信息
下列各物质或微粒性质的比较中不正确的是( ) A. 酸性强弱：HF>HCl>HBr>HI B. 粒子半径：S2- >O2->Na+>Mg2+ C. 碱性强弱：CsOH >KOH> NaOH D. 稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4

9. 选择题

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下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
B. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C. 1分子蔗糖可水解为1分子葡萄糖和1分子果糖，则蔗糖与葡萄糖互为同系物
D. 以煤、石油和天然气为原料可以生产塑料、合成橡胶和合成纤维

10. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是( ) A. 油脂分为油和脂，二者互为同分异构体 B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C. 35Cl与 37 Cl互为同位素，但它们得电子能力不相同 D. O2与O3互为同素异形体，等质量的O2与O3含有的质子数相同

11. 选择题	详细信息
下列实验能获得成功的是( ) A. 苯、溴的四氯化碳、铁粉混合制成溴苯 B. 通入酸性高锰酸钾溶液可除去甲烷中的少量乙烯 C. 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯 D. 加入饱和的碳酸钠溶液除去乙醇中的乙酸

12. 选择题	详细信息
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L的新戊烷所含的分子数为0.5NA B. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA C. 现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其分子数为0.5NA D. 标准状况下，8.5g二氯甲烷的体积为2.24L

13. 选择题

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用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	试剂a	试剂b	试剂c	装置
A	验证非金属性: S>C>Si	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3 溶液
B	制备纯净的NO	浓硝酸	Cu	水
C	检验溶液X中含有CO32-	盐酸	溶液X	澄清石灰水
D	除去Na2SO3中的Na2SO4	氯水	混合物	NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

14. 选择题

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根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是(　　)

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10-10m	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

A. 元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B. 元素⑦位于第二周期第V族
C. 元素①⑧形成的化合物具有两性
D. 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

15. 选择题

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在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是　　

A. 反应的化学方程式为3X

3Y+Z
B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C. 若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol/(L•min)
D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

16. 选择题

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南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法正确的是( )

A. 海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠
B. 在整个工艺制备过程中，未发生置换反应操作
C. 由 MgCl2·6H2O得到无水 MgCl2的关键是要低温小火烘干
D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

17. 选择题	详细信息
常温下，已知：1molCH4完全燃烧时放出980kJ的热量，1molH2完全燃烧时放出280kJ的热量，现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol，使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则 CH4与H2的物质的量之比是 ( ) A. 1︰1 B. 1︰2 C. 2︰3 D. 3︰2

18. 选择题	详细信息
分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构） A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 14种

19. 综合题

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化学与生活息息相关，在各个方面都起着重要的作用。
(1)材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。
合成塑料在生活中广泛应用，乙烯形成聚乙烯的方程式：_____________________。该反应的反应类型：_________________.橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于____________________填字母。
A金属材料 B无机非金属材料 C有机高分子材料
铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨，其反应的化学方程式为：______________________________________；钢铁制品在潮湿的空气中能发生腐蚀，发生该腐蚀时的负极反应式为__________________________________。
(2)“三高症”是指高血糖糖尿病、高血脂和高血压症,是现代社会中的“富贵病”。
①血糖是指血液中的葡萄糖。葡萄糖的结构简式是__________________________。在加热条件下，加入氢氧化钠溶液，调节溶液为碱性，此时葡萄糖与新制的氢氧化铜发生反应，观察到的现象是________________此方法曾经用于检测糖尿病。
②血脂是血液中所含脂类物质的总称。油脂对人体的作用之一是________，但过量摄入，可能引起肥胖、高血脂、高血压。油脂在碱性条件下水解反应称为_____________.
③高血压可由肥胖、糖尿病、摄入过多钠盐等引起，而摄入过量的蛋白质也会造成脂肪堆积。蛋白质水解的最终产物是________，蛋白质的组成元素除C、H、O外，还含有_______(填一种)。
(3)石油在生活中的应用广泛。石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，从原油中分离出汽油、煤油、柴油等轻质油的方法是 ____________________ (填操作名称)．分离出的汽油_______(填“是”或者“否”)可作萃取剂。汽油是C5～C11的混合烃,其中含有5个碳原子的烷烃存在________种同分异构体,其中一种同分异构体的一氯代物只有一种,则该同分异构体与氯气发生取代反应生成一氯代物的化学方程式为：___________________________________________ ．

20. 推断题

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五种短周期主族元素 W、M、X、Y、Z 原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题:

元素	W	M	X	Y	Z
结构或性质	最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应	氢化物的水溶液能刻蚀玻璃	焰色反应火焰呈黄色	同周期主族元素形成的简单离子中，其离子半径最小	最高正价与最低负价代数和为 6

(1)M元素在周期表中的位置为_____。
(2)M、X、Z元素所对应简单离子半径由大到小的顺序为_____________________(用离子符号表示)。
(3)W最高价含氧酸与其气态氢化物发生化合反应生成的物质中含有的化学键类型为___________________________________。
(4)下列可作为比较M和Z的非金属性强弱的依据是_________(填序号)。
A.单质与H2反应的难易程度
B.氢化物的稳定性
C.最高价氧化物的水化物酸性强弱
D.将M的单质通入Z的钠盐溶液观察是否有Z逸出
(5)W能形成多种氢化物，其中一种氢化物可作为火箭燃料，该物质中W与氢元素的质量比为7:1，写出该氢化物的电子式______。该氢化物和 O2 在碱性条件下可形成燃料电池，产生两种无毒物质，写出其负极的电极反应式___________.
(6)Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式_______。

21. 推断题

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石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示(部分产物和反应条件已略去)，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：

(1)石油通过___________________可以得到A。
(2)步骤所用试剂X为___________(写化学式)，D的官能团名称是___________；
(3)F的结构简式为_____________，步骤①的反应类型：____________；
(4)写出下列步骤中的化学方程式：
步骤③___________________________________；
步骤④___________________________________；
(5)用图所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：

试管b中所装溶液应为______，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。

22. 实验题

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某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：

(1)实验室通常用来制取氨气的化学方程式为 ________________________；
(2)实验室收集制备得到的氨气的常用方法是______________________。
(3)请为B处虚线框内选择可能合适的装置以及相应的试剂名称______填序号。
A.球形干燥管装碱石灰 B.洗气瓶装浓硫酸
C.球形干燥管装氧化钙 D.球形干燥管装氢氧化钠
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式： __________________若有1molNH3被氧化，则转移的电子数目为___________。

23. 填空题

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恒温条件下将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
(1)用C表示10s 内正反应的化学反应速率为___________；
(2)反应前A的物质的量浓度是___________；
(3)平衡时A的转化率为___________；
(4)能说明该反应达到平衡状态的是 ______________。
A.消耗3mol A同时生成2mol C B.反应体系中各物质的百分含量不变
C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2V正(A)=3V逆(C)

24. 计算题

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向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液显中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，求(写出计算过程)：
(1)原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为_____________；
(2)产生的NO在标准状况下的体积是________毫升？
(3)硝酸的物质的量浓度是________？

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