湖南2019年高一下半期化学期中考试试卷带解析及答案

1. 选择题	详细信息
据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数为（） A. 136 B. 50 C. 86 D. 222

2. 选择题	详细信息
元素的化学性质主要决定于原子的（） A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数

3. 选择题	详细信息
下列物质中，属于离子化合物的是（） A. H2SO4 B. H2O C. HBr D. NaNO3

4. 选择题	详细信息
下列元素中，金属性最强的是（） A. Na B. K C. Al D. Mg

5. 选择题	详细信息
决定化学反应速率的主要因素是 A.参加反应的物质的性质 B.加入的催化剂的性质 C.温度和压强 D.各反应物、生成物的浓度

6. 选择题	详细信息
下列元素中不属于短周期元素的是（） A. Na B. H C. O D. K

7. 选择题	详细信息
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的（） A. 原子半径：A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a C. 离子半径：B+>A2+ D. 原子的最外层电子数目：A>B>D>C

8. 选择题	详细信息
人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（） A. He B. He C. He D. He

9. 选择题	详细信息
X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A. X的原子半径一定大于Y的原子半径 B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1 D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

10. 选择题	详细信息
下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. H2O B. CaCl2 C. NaOH D. Cl2

11. 选择题	详细信息
已知：①S2-还原性强于Cl-；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤Cl2氧化性强于S。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（） A. ①②③ B. ①②③④⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤

12. 选择题	详细信息
在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C（气）达到平衡的标志是（） A. C的生成速率与B的生成速率相等 B. A、B、C的浓度不再发生变化 C. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D. 单位时间内消耗nmolA，同时消耗3nmolB

13. 选择题	详细信息
下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是 A. B. C. D.

14. 选择题	详细信息
一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应物N2的浓度在10s内从2mol/L变成1.5mol/L，则这10s内H2的反应速率为（） A. 0.05mol/L B. 0.05mol/（L·s） C. 0.15mol/（L·s） D. 0.2mol/L

15. 选择题	详细信息
下列说法中，正确的是（） A. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置 B. 由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀 C. 在原电池中，电子从正极流向负极 D. 在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应

16. 选择题	详细信息
把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四只盛有10m L 2mol.L－1盐酸的烧杯中，其中反应速率最快的是（） A. 10℃、20mL、2mol·L－1的Na2S2O3溶液 B. 20℃、20mL、2mol·L－1的Na2S2O3溶液 C. 10℃、20mL、4mol·L－1的Na2S2O3溶液 D. 20℃、20mL、4mol·L－1的Na2S2O3溶液

17. 选择题	详细信息
下列说法中错误的是（） A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

18. 选择题	详细信息
下列措施对增大反应速率明显有效的是（） A. Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉 B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D. Na与水反应时增大水的用量

19. 选择题	详细信息
对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（） A. v(B2)=0.8mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)

20. 选择题	详细信息
镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（） A. NiO(OH) B. Ni(OH) 2 C. H2 D. H2和NiO(OH)

21. 选择题	详细信息
A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A．B．C金属的活动性顺序为（） A. A>B>C B. A>C>B C. B>A>C D. B>C>A

22. 选择题	详细信息
下列反应中属于吸热反应的是（） A. 烧碱与稀硫酸反应 B. 乙醇在空气中燃烧 C. 镁与稀盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

23. 填空题	详细信息
卤素元素包括F、Cl、____、____（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次___，单质的氧化性依次___。

24. 填空题	详细信息
在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为____极，电极上发生的是____反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为________，银为______极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_______。

25. 推断题

详细信息

下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。

主族周期
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤			⑧	⑩
4	②	④				⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______(元素符号)。
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____（写碱的化学式）。
（3）②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（4）元素⑦的氢化物的化学式为____；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是________；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为___________。
（5）⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为__；①和⑧两元素形成化合物的电子式为___，该化合物灼烧时火焰颜色为____；①和⑨两元素形成化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_____。
（6）⑤的最高价氧化物属于____氧化物（填“碱性”．“酸性”或“两性”），①和⑤元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________。

26. 实验题

详细信息

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	A浮于水面,熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4．镁带与2mol·L-1的盐酸反应	D剧烈反应，产生可燃性气体
5．铝条与2 mol·L-1的盐酸反应	E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量	F生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；
（2）实验用品：仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol·L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
1________3_________5________（用A-F表示）；
写出③的离子方程式_________________；
（4）实验结论：______________；

27. 填空题	详细信息
在体积为2L密闭容器中加人反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L．则：2min末B的浓度___________、C的物质的量_________，2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=____________。

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