陕西咸阳市实验中学2020-2021年高一上册第二次月考化学试卷带参考答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A.分散质粒子能做无规则运动 B.光线透过时能观察到光亮的通路 C.静置后既不分层，也无沉淀产生 D.分散质粒子直径在10-7～10-9m之间 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.醋酸与烧碱溶液反应： H++OH-=H2O B.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2= HCO  C.氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应：Ba2++SO  =BaSO4↓D.向1molFeBr2 的溶液中通入1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列各组归类不合理的是( )
|
||||||||||||||||
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( ) A.NH  、Ba2+、SO 、Cl- B.K+、Fe2+、Cl-、NO C.K+、Na+、HCO 、SO D.Na+、K+、NO、SO |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.4.4克CO2中含有电子数2.2NA B.1mol/L的硫酸钠溶液中所含Na+数为2NA C.标准状态下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA D.1molFe与足量盐酸完全反应转移电子数为3NA |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质的变化过程一定需要加入还原剂才能实现的是( ) A.Al→AlCl3 B.KClO3→KCl C.S→K2S D.CO2 →CO |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中氧化产物和还原产物的质量比是( ) A.3︰2 B.2︰1 C.1︰1 D.2︰3 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO  B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Ag+ C.向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液;产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO  D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+ |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
某同学欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是( ) A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O= +2Fe2++4H＋；② +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列有关说法不正确的是( )A.SO2发生氧化反应 B.氧化性： ＞Fe3+＞SO2C.每1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D.标准状况，6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 | ||||
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：
取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列说法错误的是 |
|||||
、Na+、Mg2+
、
| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列各组离子或分子能大量共存，当加人相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
A.A B.B C.C D.D |
|||||||||||||||||||||
，Fe2+，SO
，Cl-
+H2O| 13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下列实验装置或操作正确的是（ ）
|
|||||||||
实验室制取蒸馏水
| 14. 选择题 | 详细信息 |
提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为： 则X、Y试剂分别为( ) A.Na2CO3、HNO3 B.K2CO3、HNO3 C.Na2CO3、HCl D.K2CO3、HCl |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
在20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO 离子的物质的量浓度是（ ）A.  mol·L－1 B. mol·L－1 C.2.5d mol·L－1 D.1.25d mol·L－1 |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
|
在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A.气体A与气体B的相对分子质量比为m：n B.同质量气体A与气体B的分子个数比为n：m C.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：m D.相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n |
|
| 17. 填空题 | 详细信息 |
|
现有下列物质：①铜 ②CO2 ③稀硝酸 ④CH4 ⑤硫酸溶液 ⑥NaOH固体 ⑦氨水⑧NH3 ⑨NaHSO4固体 ⑩Na2CO3•10H2O晶体 ⑪ BaSO4 ⑫ 酒精溶液 (1)上述物质可导电的有_____(填编号，下同)； (2)属于电解质的有_____，属于非电解质的有_____。 (3)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式： HCl：_________； NaHSO4：__________； NaHCO3：__________。 |
|
| 18. 填空题 | 详细信息 |
|
有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 、CaCl2、 K2CO3，现做以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加过量稀硝酸，白色沉淀消失，并且有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断： (1)白色粉末一定含_______________可能含_______________(写化学式); (2)写出每步操作发生的离子方程式①_______________②_______________③_______________。 |
|
| 19. 实验题 | 详细信息 |
|
I.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)该制备实验的操作是____________。 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：__________。 (3)取少量制得的胶体加入试管中，逐滴加入稀硫酸溶液至过量，现象是_______。 Ⅱ.碘是人体不可缺少的元素 ，为了防止碘缺乏，常在食盐中添加一定量的KIO3。某兴趣小组的学生为了检测碘盐中是否含有碘。查阅有关的资料：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。 (4)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：________。 (5)实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的方法是________，所用的试剂是_______，所用的玻璃仪器有_______。 |
|
| 20. 填空题 | 详细信息 |
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为： KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)_________。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________(填编号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)标准状况下，若生成11.2LCl2，则被氧化的HCl为________mol。 (4)若改变温度至70 ℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：_______________。 |
|
最近更新
