1. | 详细信息 |
空气成分中,体积分数最大的是( ) A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 |
2. | 详细信息 |
下列金属中,金属活动性最强的是 A.Zn B.Ag C.Mg D.Cu |
3. | 详细信息 |
下列食物富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 黄瓜 C. 牛肉 D. 苹果 |
4. | 详细信息 |
下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是 A. 木炭 B. 红磷 C. 蜡烛 D. 甲烷 |
5. | 详细信息 |
决定元素种类的是 A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 |
6. | 详细信息 |
下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 A. 塑料瓶 B. 纯棉衣服 C. 玻璃杯 D. 羊毛围巾 |
7. | 详细信息 |
为防止佝偻病、骨质疏松,人体必需摄入的元素是 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘 |
8. | 详细信息 |
下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是( ) A. 闻气味 B. 将集气瓶倒扣在水中 C. 观察颜色 D. 将燃着的木条伸入集气瓶中 |
9. | 详细信息 |
下列数据是一些物质的 pH,其中呈碱性的是( ) A.液体肥皂 B.西瓜汁 C.酱油 D.柠檬 |
10. | 详细信息 |
能闻到花香的原因是( ) A.分子的质量变小 B.分子间有间隔 C.分子在不断运动 D.分子由原子构成 |
11. | 详细信息 |
下列物质放入水中,能形成溶液的是 A. 面粉 B. 牛奶 C. 食盐 D. 植物油 |
12. | 详细信息 |
下列物质必须密封保存的是 A. 氯化钠 B. 木炭 C. 石灰石 D. 浓硫酸 |
13. | 详细信息 |
下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 过滤 D. 称量固体 |
14. | 详细信息 |
下列符号能表示两个氧分子的是( ) A. B.2 C.2O D.2 |
15. | 详细信息 |
下列不属于新能源的是 A. 潮汐能 B. 太阳能 C. 风能 D. 石油 |
16. | 详细信息 |
下列化学方程式书写正确的是( ) A.2P+5O2 P2O5 B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ C.2CO+O2═2CO2 D.H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O |
17. | 详细信息 |
下列物质的用途中,利用其物理性质的是 A. 干冰用作冷冻剂 B. 硫酸用于处理碱性废液 C. 氧气用于气焊 D. 生石灰用作干燥剂 |
18. | 详细信息 |
用下列装置进行实验,不能达到实验目的是( ) A. 干燥CO2 B. 收集O2 C. 验证CO2性质 D. 监控气体流速 |
19. | 详细信息 |
金属钛(Ti)抗腐蚀性能好,露置于空气中数年,仍光亮如初。以金红石(主要成分是 TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有:①在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2),得到TiCl4和一种可燃性气体;②在稀有气体环境和加热条件下,用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2。下列说法不正确的是( ) A. ①中的反应为TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2 B. ②中的稀有气体的作用是隔绝空气 C. ②中发生的反应为置换反应 D. 金属钛在常温下不与O2反应 |
20. | 详细信息 |
甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图分析,下列结论正确的是( ) A.丙的相对分子质量为24 B.生成的丙和丁的分子个数比为2:1 C.反应前后分子总数不变 D.参加反应的甲和乙的质量比为22:3 |
21. | 详细信息 |
a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法不正确的是( ) A.15℃时,a、b 的溶解度均为20g B.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 C.将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃,溶质的质量分数不变 D.分别向100g 水中加入20ga和 b,升温至30℃,所得溶液均 为饱和溶液 |
22. | 详细信息 |
已知:Ca(HCO3 )2CaCO3+CO2↑+H2O.下列图象表示一定质量的 Ca(HCO3)2 受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程的 CaCO3 不分解),其中不正确的是( ) A. B. C. D. |
23. | 详细信息 |
铝元素与人类关系密切. (1)铝是地壳中含量最高的_____元素. (2)元素周 期 表中 铝 元素 的 信 息如图所示,其原子的核外电子数为_____. (3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在,Al2O3属于_____(填字母序号). A 单质 B 氧化物 C 碱 D 盐 (4)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝,化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑,该反应属于基本反应类型中的_____反应. (5)铝可制成蒸锅,主要利用铝的延展性和_____性. (6)药品“氢氧化铝[Al(OH)3]”片剂能与胃酸(主要成分为盐酸)发生中和反应,治疗胃酸过多症,该反应的化学方程式为_____. |
24. | 详细信息 |
水是生命之源. (1)活性炭常用于净水,其作用是_____、过滤水中的杂质. (2)生活中常用_____来区分硬水和软水. (3)电解水实验如图所示,与直流电源正极相连的玻璃管中生 成的气体是_____,反应的化学方程式为_____. (4)配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液,需葡萄糖和 水的质量分别为_____,主要步骤有称量、量取、_____. |
25. | 详细信息 |
(6分)二氧化碳不仅能产生温室效应,还能作化工原料. (1)化石燃料燃烧会产生大量的 CO2.天然气充分燃烧的化学方程式为 . (2)膜分离是一种常用的分离技术.二氧化硅(SiO2)能用于制造 CO2分离膜.CO2通过此膜后被氨水吸收(如图所示),转化为可作氮肥的NH4HCO3。 ①SiO2中硅元素的化合价为 ; ②NH4 HCO3固体中氮元素的质量分数为 。(计算结果精确到 0.1%) (3) CO2形成的超临界 CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素( C8 H8O3) ①香兰素由 3种元素组成。 ②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中,发生的是 变化。 ③以上提取香兰素的过程中,可循环使用的物质有 。 |
26. | 详细信息 |
合金是重要的金属材料. (1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是_____(填字母序号,下同). A 青花瓷瓶 B 橡胶充气艇 C 不锈钢锅 (2)生铁是常用的合金,生铁属于_____(填“纯净物”或“混 合物”). (3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图1所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明_____. (4)黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质.处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如图2(杂质不溶于水、不参与反应): 已知:ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ①Ⅱ中反应的化学方程式为_____. ②下列说法正确的是_____. a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b.溶液A中ZnSO4 的质量大于CuSO4 c.溶液A的质量小于溶液B d.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B. |
27. | 详细信息 |
下列字母 A~H 表示初中化学常见的物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2﹣3种元素组成. (1)A 有强烈的腐蚀性,易潮解,无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红,A 的俗称是_____. (2)红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末,化学方程式为_____. (3)D和E均含两种元素.如图所示,将D的溶液滴入锥形瓶中,溶液变黄,有气泡产生;烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃.E中含有的元素是_____,锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____. (4)F、G、H 分别与D的溶液反应,均有水生成.将F的溶液与G的溶液混合,生成 白色沉淀H.F与G反应的化学方程式为_____. |
28. | 详细信息 | |||||||||
用如图所示装置,在常温下,分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验.已知:白磷的着火点为40℃.
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29. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,通过实验验证、探究它们的化学性质. (查阅资料) ①Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ③Ca(HCO3)2 易溶于水. ④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数):
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30. | 详细信息 |
科学研究表明,利用化学反应2Na+H22NaH可实现氢气的存储,计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量_____。 |
31. | 详细信息 |
某厂烟气中的平均含量为,用硫化钠溶液恰好能吸收该厂烟气中,反应的化学方程式为:。 求理论上得到溶液的质量(假设烟气中其他成分不能被吸收)_______。 |