湖南省长沙市长郡中学2020-2021年高二上半年入学考试化学题带参考答案

1. 选择题	详细信息
在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，不会选用的仪器是（） A. B. C. D.

2. 选择题	详细信息
下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用生石灰干燥的是（） A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CH4

3. 选择题	详细信息
在抗击“新冠肺炎”疫情中，广泛使用化学药剂对公共场所进行消毒。下列物质不能作为此消毒液的是（） A.“84”消毒液 B.NaHCO3溶液 C.KMnO4溶液 D.75%的医用酒精

4. 选择题	详细信息
BaSO4在医疗上称作钡餐。下列关于Ba的说法正确的是（） A.中子数是56 B.核外电子数是81 C.质量数是137 D.第六周期IA族元素

5. 选择题	详细信息
在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是（） A.NH、Ba2+、C1-、NO B.Na+、Mg2+、C1-、C1O- C.Cu2+、Na+、NO、HCO D.K+、A1O、C1-、SO

6. 选择题	详细信息
反应2Al+WO3=W+Al2O3可用于制备金属钨(W)。下列关于该反应的说法正确的是（） A.WO3是还原剂 B.Al失去电子 C.Al被还原 D.WO3发生氧化反应

7. 选择题	详细信息
下列关于苯的叙述正确的是（） A.分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃 B.分离苯与蒸馏水应采用蒸馏的方法 C.苯的化学性质很稳定，但能跟溴水发生取代反应 D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8. 选择题	详细信息
有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是（） A.水煤气的主要成分是CH4 B.煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化 C.裂解的目的是提高汽油的产量 D.直馏汽油和裂化汽油可用KMnO4溶液鉴别

9. 选择题	详细信息
下列物质不能发生水解的是（） A.葡萄糖 B.蔗糖 C.油脂 D.淀粉

10. 选择题	详细信息
某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是（） A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中C最稳定 C.A与C的能量差为E4 D.AB反应，反应条件一定要加热

11. 选择题	详细信息
为除去食盐中少量的SO、CO，将食盐溶于水，再进行下列操作（） A.加过量BaCl2溶液，过滤 B.加过量BaCl2溶液，过滤，然后加过量的盐酸 C.加过量BaCl2溶液，再加过量Na2CO3溶液，过滤后加过量的盐酸，蒸发 D.加过量BaCl2溶液，过滤，再加入过量Na2CO3溶液，然后加过量的盐酸

12. 选择题	详细信息
化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A.CO2属于大气主要污染物 B.大气中CO2含量的增加会导致温室效应 C.CO2或NO2都会导致酸雨的形成 D.酸雨是pH小于7的雨水

13. 选择题

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一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)

2HI(g)，开始时加入1.5mol H2、2mol I2、0.5mol HI，反应过程中测定的数据如表所示，下列说法正确的是（）

t/min	2	4	10
c(I2)/(mo1·L-1)	0.9	0.6	a

A.2~4min用H2的浓度变化表示反应的平均速率为0.2mo1/(L·s)
B.a可能为0.25
C.其他条件不变，若再充入0.5mol I2，化学反应速率会增大
D.其他条件不变，若将容器的体积变为1L，化学反应速率不变

14. 选择题	详细信息
化学能与电能等能相互转化，根据如图所示装置，下列说法正确的是（） A.图1、图2都能将化学能转化为电能 B.图1中锌、铜都溶解 C.图2中铁失去电子，石墨得到电子 D.图2中铁作负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+

15. 选择题	详细信息
NA表示阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，下列说法正确的是（） A.22.4L乙烯的分子中含有共价键为5NA B.11.2LHC1和11.2LNH3混合，所含分子数为NA C.11.2LNO和11.2LO2混合气体充入密闭容器，所含分子数小于NA D.0.1mo1/LBaC12溶液中含有Ba2+数为0.1NA

16. 选择题

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某溶液中可能含有K+、NH

、Ba2+、SO

、I-、C1-、NO

中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验：(AgC1式量为143.5，AgI式量为235)
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。
有关该溶液中离子种类(不考虑H+和OH-)的判断正确的是（）
A.原溶液中至少有2种阳离子
B.能确定的只有溶液中NH

、SO

是否存在
C.原溶液中最多有4种阴离子
D.原溶液中可能同时存在K+和NO

17. 选择题	详细信息
向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气，溶液颜色呈如下变化：关于I、II、III步溶液中导致变色的微粒的对应判断，正确的是（） A.H+、HClO、Cl2 B.H+、ClO-、Cl- C.H+、Cl-、ClO- D.HClO、H+、Cl2

18. 选择题

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下列实验现象所对应的化学方程式或离子方程式正确的是（）

选项	实验	现象	离子方程式
A	乙烯通入溴水溶液中	溴水褪色	CH2=CH2+Br2CH2=CHBr+HBr
B	向FeSO4溶液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水	溶液由浅绿色变为红色	2Fe2++C12=2Fe3++2C1- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C	向品红溶液中同时通入同体积的SO2和C12	溶液红色无变化	C12+SO2+2H2O=2C1-+4H++SO
D	向含有酚酞的Ba(OH)2溶液，滴加稀H2SO4	有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

A.A B.B C.C D.D

19. 选择题

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“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，可用于治疗新型冠状病毒感染。其中有一味中药成分麻黄碱的结构简式及提取部分流程如图所示，下列说法正确的是（）
麻黄碱结构简式：

A.麻黄碱难溶于水
B.操作①是使麻黄碱溶于丙酮，属于过滤操作
C.麻黄碱分子中所有碳原子位于同一平面上
D.麻黄碱分子式是C10H15ON

20. 选择题	详细信息
四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述的判断正确的是（） A.a-b=n-m B.元素的原子序数a>b>c>d C.最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y D.离子半径r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)

21.

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A、B、C、D是四种原子序数依次增大的短周期元素，A最外层电子数是其内层电子数的2倍，B的单质在空气中含量最多，C是短周期中金属性最强的元素，D最外层电子数与其电子层数相等。请回答下列问题：
（1）A、C两种元素的名称分别是：A___，C___；
（2）D位于周期中第___周期___族。
（3）A的最高价氧化物的电子式是___；
（4）B的最简单氢化物的化学式是___，其化学键类型为___；
（5）D的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为___。

22.

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碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如图：

（1）实验操作步骤⑥的名称为___；
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：___；
（3）检验碘水中是否含有碘的方法是加入淀粉溶液，看溶液是否变___色；
（4）提取碘的过程中，步骤⑤可供选择的试剂是___(填标号)
A.酒精 B.醋酸 C.烧碱 D.苯
选择该种试剂的理由是___。

23.

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消毒剂过氧乙酸具有很强的氧化性和腐蚀性。以乙烯为原料经过一系列反应可生产过氧乙酸，其合成路线如图：

请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是___，C的官能团名称是___；
（2）D的结构简式为___；
（3）浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，溶液最终为___。
（4）过氧乙酸与乳酸(

)，是否为同系物？___(填“是”或“否”)
（5）写出B→C反应的化学方程式：___。

24.

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以高硫铝土矿(主要成分为A12O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）矿粉焙烧时加少量CaO，主要目的是将SiO2转化为___(填化学式)。
（2）过滤后的固体焙烧时产生的SO2气体可以用___(填标号)吸收；
A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.水
（3）可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，能否证明产品中含有FeO？___ (填“能”或“否”)；
（4）过滤后的滤液中的铝元素主要以___(填化学式)离子存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝。请写出往滤液中通入过量二氧化碳的化学方程式___。

25. 实验题

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从有机反应

制取副产品盐酸的设想己成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）写出实验室制Cl2的离子方程式________________________。
（2）装置B中盛放的溶液是____________；作用是___________________。
（3）装置C有三种功能：①_________；②__________；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。
（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：_______________。导管末端“肚形”装置的作用是____________________________。
（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是____________。该套实验装置还存在的缺陷是_______。

26. 计算题

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硫酸铜晶体受热脱水是分步进行的。现取1.60gCuSO4·5H2O样品，在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时：①固体物质的化学式___；
②写出推断计算过程：___。
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉未和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___。把该黑色粉未溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为___，其存在的最高温度是___；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为___。

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