2019河北高一上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

磁铁矿的主要成分Fe₃O₄中铁元素的化合价显

   A. +2价    B. +2和+3价    C. +价    D. +3价

《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是

A. SiO₂    B. CaO    C. NaCl    D. C(石墨）

合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是

 A．水银       B．碳素钢        C．青铜         D．黄铜

下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（   ）

A. 铁红—Fe₃O₄   B. 小苏打—Na₂SO₄   C. 石英—SiO₂   D. 生石灰—Ca(OH)₂

光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是(　　)

A. CaCO₃    B. SiO₂    C. Na₂SiO₃    D. CaSiO₃

下列变化，通过一步反应不能实现的是（　　）

A．Na→Na₂O₂   B．SiO₂→H₂SiO₃ C．Fe（OH）₂→Fe（OH）₃  D．Cu→CuCl₂

某无色溶液能溶解Al(OH)₃，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
　 A．Fe²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-　　　　　　　　　B．K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-
　 C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　　　　　　D．Na⁺、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

．硅是无极非金属材料的主角，下列物质含有硅单质的是（　　）

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

A．该溶液中K^＋、Fe^2＋、SCN^-、Br^－可以大量共存

B．和H₂S的离子方程式：2Fe^3＋＋H₂S＝FeS+ 2H⁺

C．和Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式:Fe^3＋＋SO₄^2—＋Ba^2＋＋3OH^－＝Fe(OH)₃↓＋BaSO₄↓

 D．1 L0.1 mol·L^-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

    A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe^3＋    B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe^2＋

C．若溶液中有Cu^2＋，则一定没有固体析出  D．若溶液中有Fe^2＋，则一定有Cu析出

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（   ）

①加盐酸溶解    ②加足量烧碱溶液溶解    ③过滤  ④通入过量CO₂生成Al（OH）₃

 沉淀    ⑤加入盐酸生成Al（OH）₃沉淀    ⑥加入过量烧碱溶液

    A．①⑥⑤③     B．②③④③     C．②③⑤③     D．①③⑤③

在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉，溶液能增重的是（   ）

    A. FeCl₃.     B.FeCl₂         C.AlCl₃    D. MgCl₂

将10.2 g的镁和铝投入1000 ml 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解：再加入4 mol/L    

   的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（    ）
   A、100 ml    B、700 ml    C、600 ml    D、500 ml

在含1 mol复盐NH₄Al(SO₄)₂稀溶液中加入Ba(OH)₂溶液，若生成l.6 mol BaSO₄沉淀，则生成NH₃·H₂O的物质的量为（　　）

A． 0 mol      B．0.2mol      C．l mol     D． 0.4mol   

证明某溶液中只含Fe²⁺而不含有Fe³⁺的实验方法是（    ）

A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色

C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

D．只需要滴加KSCN溶液

Al₂(SO₄)₃和MgSO₄混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的物质的量之比是（   ）

A. 2:1       B. 1:2      C. 1:1     D. 1:3

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol·L^－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是 (　　)

A．11.2    B． 5.6 g    C．2.8 g     D．1.4 g

有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560ml氯气，Fe²⁺全部变成Fe³⁺，则该氧化物可能的化学式为

    A． Fe₂O₃      B． Fe₃O₄         C．Fe₄O₅          D．Fe₅O₇

盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是

A. 氢氧化钠溶液    B. 盐酸    C. 硅酸钠溶液    D. 碳酸钠溶液

下列离子方程式中不正确的是

   A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + H₂↑

   B．FeCl₃溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe³⁺ + 2I^－＝ 2Fe²⁺ + I₂

   C．玻璃刻蚀：SiO₂ +4H⁺+4Cl^- = SiCl₄+2H₂O

   D．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH^－+ 2H₂O ＝ 2AlO₂^－ + 3H₂↑

如图所示物质的转化关系中，A是一种固体非金属单质，E是一种白色沉淀．请

回答下列问题：

（1）B的化学式是__________， 目前B已被用作______的主要原料．

（2）B和a溶液反应的离子方程式是_________________________．

（3）A和a溶液反应的离子方程式是__________________________．

（4）G和过量的盐酸反应的离子方程式是________________________．

工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃、SiO₂等)。某研究小组设计的提纯Al₂O₃的方案如下：

（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____。 

（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。

（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。

（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO₂溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)₃。

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

（1）加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的是______。

（2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。洗涤固体B的操作是_ _______。

（3）固体E的成分为_____，加入的试剂④为_   _，发生的化学方程式为__   ____。

（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO₄•7H₂O晶体的操作为______、______、______、洗涤、干燥。