宁夏高三化学2019年下期月考测验带参考答案与解析

1. 选择题	详细信息
化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（） A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. SiO2具有导电性，可用于制作光电池 C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

2. 选择题	详细信息
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 17g氨气中含有化学键的数目为4NA B. 18g的D2O中含有的质子数为10NA C. 28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA D. 1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋数目为1NA

3. 选择题

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下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

	A	B	C	D
实验	NaOH溶液滴入FeSO4溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	Na2S溶液滴入AgCl浊液中	热铜丝插入稀硝酸中
现象	产生白色沉淀，随后变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	沉淀由白色逐渐变为黑色	产生无色气体，随后变为红棕色

A. A B. B C. C D. D

4. 选择题

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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A. Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B. 在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
C. 三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z
D. Z的单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显＋3价

5. 选择题	详细信息
分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体结构）（） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

6. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A. 3mol H2与1 molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 B. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

7. 选择题	详细信息
pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（） ①若a＜4，则A、B都是弱酸 ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①③

8. 实验题

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硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是________，其目的是________________________。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为________。
（4）装置丙中盛放的试剂是________，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_______________。
（5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。

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铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_________________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是____________________。阴极的电极反应式为_____________________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阴极的电极反应式为________________，阴极处溶液的pH变化________。（填变大、不变、变小）
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____。

10. 综合题

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以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下：
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g)

2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1
（1）ΔH2=________kJ·mol-1。
（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）
A．正反应速率先增大后减少 B．化学平衡常数K减少
C．再加入一定量碳 D．反应物气体体积分数增大
（3）在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2mol H2，在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如下图所示。

①该反应自发进行的条件是________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②506K时，反应平衡时H2的转化率为________；压强：p1________(填“>”“<”或“=”)p2。
③反应速率：N点v正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。
（4）已知常温下，H2A在水中存在以下平衡：H2A

H++HA﹣，HA﹣

H++A2﹣，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0。
①温度升高时，Ksp________（填“增大”、“减小”或“不变”下同）。
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）________。

11. 推断题

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常用药——羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：

已知：

（1）羟苯水杨胺的化学式为________。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是_______。
A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2 molNaOH反应
B．不能发生硝化反应
C．可发生水解反应
D．可与溴发生取代反应
（2）D的名称为___________。
（3）A→B所需试剂为___________；A→B反应的有机反应类型是___________。
（4）B→C反应的化学方程式为_____________________。
（5）F存在多种同分异构体。
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________。
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有______种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式_______。（写出一种即可）

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