2019届高三后半期第二次模拟考试理科综合化学题免费试卷（安徽省淮北宿州）
| 1. | 详细信息 |
碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是 A. 碳纳米管属于胶体 B. 石墨烯属于有机化合物 C. C60与金刚石互为同素异形体 D. 均具有相同的熔点 |
|
| 2. | 详细信息 |
三苯甲烷常用做有机合成中间体，结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 A. 与苯互为同系物 B. 一氯代物有3种 C. 与9mol H2反应生成1molCl9H40 D. 所有碳原子不可能在同一平面 |
|
| 3. | 详细信息 |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2. 24L Hl3CHO含中子数为1.5NA B. 7. 1g Cl2通入5L水中反应转移的电子数为0.1NA C. 含S2-、HS-共1mol的Na2S溶液中含Na+数目为2NA D. 10 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1NA |
|
| 4. | 详细信息 |
|
X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂，X、Y形成的化合物YX3，常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Z>Y>W>X B. YX3属于离子化合物 C. Y、Z形成的化合物中只含有离子键 D. Z的氧化物对应的水化物属于强酸 |
|
| 5. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是
|
|||||||||||||||||||||
| 6. | 详细信息 |
一种新型锂离子电池的工作原理如图所示，其中a极区含有Li+、I-、I3-等离子的水溶液，电极b是一种固态有机聚合物。下列说法不正确的是 A. 充电时，a极区I3-的浓度增大 B. 充电时，电极b与外接电源的负极连接 C. 放电时，电极a可能发生反应I3-+2e-= 3I- D. 放电时，外电路中每转移0. 1mol电子，电极b增重0.7g |
|
| 7. | 详细信息 |
常温下，向25mL 0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg[c(H+)／c（OH-）]的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag+）与c(NH3)均约为2×10-3 mol/L。下列叙述不正确的是 A. a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解 B. b点溶液中：c（Ag+）+c[Ag(NH3)2+]<c(NO3-) C. cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解 D. 由e点可知，反应Ag++2NH3  [Ag(NH3)2]+平衡常数的数量级为105 |
|
| 8. | 详细信息 |
除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装 置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2 (90.02%)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。已知：FeSO4+NO [Fe(NO)]SO4(棕色) (l)仪器A的名称是____，该装置出气管口有两个玻璃球泡，其作用是____。 (2)反应前装置中需要先通入一段时间N2，目的是____，其操作方法是____。 (3)实验中A瓶出现黑色沉淀，写出 A瓶中脱硫反应的离子方程式____。继续实验，现B瓶溶液颜色不变、C瓶溶液出现棕色，这些现象说明____。 (4)关闭活塞e，打开活塞d，在其出气管口，用NO检测仪研究A在不同温度时的脱氮率，实验结果如下图所示，分析图中信息，得出的结论是____。在55℃之前，脱氮率随温度升高而变化的原因可能是____。  |
|
| 9. | 详细信息 |
钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO2，其流程如下。（已知：LiCoO2难溶于水，Li2CO3微溶于水、难溶于醇，CoCO3难溶于水和醇） (l) H2O2的作用是____。 (2)“浸取”时若加入盐酸，Cl-被LiCoO2氧化产生Cl2。请写出该反应的离子方程式 ____。 (3)向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 ___，滤渣b的主要成分是____（填化学式）。 (4)在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为 ___。 (5)可用碘量法来测定产品中钴的含量。取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则产品中钴的含量为____（以Co2O3计）。有关反应：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-= S4O62-+2I- |
|
| 10. | 详细信息 |
|
丙烯酸乙酯（简称EA）在精细化T领域应用广泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，该方法称为乙炔羰基化法。 (l)以NiBr2为催化剂，在一定条件下发生以下反应 NiBr2(l)+CO(g)  Br2NiCO(l) △H1=+165.4kJ/mol；Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) △H2=-385.6 kJ/mol；Br2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+ Br2(l) △H3=-451.7kJ/mol；请写出乙炔羰基化法合成EA的热化学方程式____________因存在副反应，为提高EA的产率，应适当____（填“增大”或“减小”）一氧化碳与乙炔的物质的量之比。 (2)在一定条件下，向反应釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化剂进行反应，反应30min时，乙炔的转化率为59%，前30min乙炔的平均反应速率为____mol/min。欲使前期反应速率提高，应采取的措施是____。 (3)乙炔羰基化反应达到平衡时总压强为5.5Mp，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示[其中n（乙炔）:n(CO):（乙醇）=1：1：1）]  忽略副反应的影响计算该反应在图中M点的平衡常数Kp=__（用平衡分压代替平衡浓度计算，P分压=P总压×气体物质的量分数）。 (4)下图为EA产率与反应压强的关系，图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其升高的原因是________  (5)可利用铁作电极、过硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为引发剂，通过电化学方法利用EA制备聚丙烯酸乙酯。电解时，铁电极产生的Fe2+与溶液中的S2O82-发生氧化还原反应生成自由基SO4-·，引发聚合，形成聚丙烯酸乙酯。写出产生自由基SO4-·的离子方程式_______ |
|
| 11. | 详细信息 |
|
黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题： (l)基态铬原子核外存在___ 对自旋相反的电子，其未成对电子有____种空间伸展方向。铁和锰的第三电离能(I3)较大的是____（填元素符号），原因是____。 (2)环戊二烯  ，无色液体，熔点-97.5℃，沸点40. 0℃，存在于煤焦油中。①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有____ A 范德华力 B 氢键 C δ键 D π键 ②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_____ ③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是____。  (3)金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示，已知锰原子半径为141. 4pm，则该晶胞参数a= ___。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，测得实际密度为5. 52g·cm-3，Mn元素相对原子质量按为54. 94计算，此晶胞的缺陷率为____（缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比）。  |
|
| 12. | 详细信息 |
H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。 请回答下列问题： （1）C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______、__________（填名称）。 （2）B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。 （3）由G生成H的化学方程式为_________。E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。 （4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。 ①氨基和羟基直接连在苯环上 ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应 （5）设计用对硝基乙苯  为起始原料制备化合物 的合成路线（其他试剂任选）。_____ |
|
最近更新
