九年级上册期末化学在线测验完整版（2019-2020年浙江省杭州市江干区）

1. 选择题	详细信息
正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要，下列操作符合规范的是(　　) A.测定溶液的pH B.称取药品 C.取用液体 D.稀释浓硫酸

2. 选择题	详细信息
芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)：下列有关说法不正确的是(　　) A.反应①、③均为置换反应 B.SiCl4中Si的化合价为+4 C.Si在化学变化中易得电子 D.碳和氢气是反应中的还原剂

3. 选择题	详细信息
在①二氧化碳②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠四种物质中，能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是(　　) A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④

4. 选择题	详细信息
金属材料在日常生活，工农业生产中都有广泛的用途，金属活动性顺序表示金属的活跃程度。运用金属活动性顺序分析解释下列实例正确的是(　　) A.常温下铝制品比铁制品更易氧化 B.用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜) C.用锡壶来装酸性物质 D.氢气不能还原氧化铁，所以工业炼铁的还原剂用一氧化碳

5. 选择题	详细信息
某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠能否发生反应”为题探究，下列试剂中，不能用来证明两者能发生反应的是(　　) A.pH试纸 B.硫酸铜溶液 C.氯化钡溶液 D.铁粉

6. 选择题	详细信息
相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加硫酸铜溶液，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 B.M点时甲曲线的烧杯中的固体和液体中均没有离子 C.乙过程中溶液始终为红色 D.乙过程中溶液中四种离子数目都减少

7. 选择题	详细信息
向AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是(　　) A.滤液中的溶质至少有两种 B.取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀 C.取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成 D.反应后所得的溶液一定是无色的

8. 选择题	详细信息
下列实验方案设计能达到实验目的的是(　　) A.在石灰石中加入足量的水，可制取熟石灰 B.利用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，可去除CO2气体中的少量氯化氢气体 C.在空气中点燃酒精，通过检验燃烧产物，可判断是否含有碳、氢、氧三种元素 D.用酚酞试液，可以鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液

9. 填空题	详细信息
化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。选择合适的物质按要求填空(填化学式)： 烧碱 硝酸钾 氢氧化镁 硫酸铜 ①_____可用于治疗胃酸过多； ②_____可用于造纸、精炼石油； ③_____可用于配制农药波尔多液； ④_____可用于作复合肥料。

10. 填空题	详细信息
用化学方程式解释下列现象： ①电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈：_____。 ②城市家庭中用天然气(主要成分是甲烷)做燃料：_____。

11. 填空题	详细信息
小金用蓝色石蕊试纸测试一杯牛奶，试纸仍为蓝色：两天后汤姆用蓝色的石蕊试纸再次测试同一杯牛奶，并且这蓝色石蕊试纸变成红色，牛奶中发生了什么变化？_____(选填“物理变化”、“化学变化”)，解释现象_____。

12. 推断题	详细信息
有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验： 步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。 根据上述实验，回答下列问题： (1)根据步骤Ⅰ，可知白色固体样品中一定有_____。 (2)根据以上信息，关于样品的组成，可以得到的结论是_____。 (3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_____。

13. 流程题	详细信息
碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3•3H2O。其主要实验过程如图： 已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 ①加入过量碳酸钠溶液时，发生反应的化学方程式为_____(任填写一个)。 ②“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____(填离子符号)。 ③“反应”步骤前后均有过滤，如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致_____。 ④在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是_____。

14. 科学探究题

详细信息

铁矿石是钢铁生产企业的重要原材料，通常赤铁矿中铁含量高达50%﹣60%．现有一块铁矿石是红色的，同学们猜测岩石中可能含有氧化铁，为了验证猜想并测定其含铁量，在老师的指导下进行了以下研究： （查阅资料） ①赤铁矿的主要成分是Fe2O3．其他成分不含铁元素且不能与酸反应。 ②一定温度下，CH4可将Fe2O3还原为单质铁，若温度控制不当，还可生成少量的Fe3O4。 ③单质铁和Fe3O4均能被磁铁吸引。 （实验探究） (1)小明利用A装置进行试验时，连接好装置，检查装置气密性后的第一步操作是_____。 (2)小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过B装置进行试验，得出了岩石中含有氧化铁的结论，在此实验中能支持此结论的证据是_____。 (3)计算岩石中氧化铁的质量分数，需要测量的量有_____。若B装置的固体含有一定量的Fe3O4，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (4)请你利用处理后的固体，CuSO4溶液、磁铁等试剂及用品，结合资料所给信息，设计实验证明其中是否含有Fe3O4_____。

15. 流程题	详细信息
工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如图： (1)焙烧炉中CaCO3在1000℃可分解得到高纯度的CaO，理论上5吨的含CaCO385%的过滤产物经焙烧炉中制得CaO的质量是多少？_____(列式计算) (2)反应釜中发生的化学反应方程式是_____；从焙烧炉取出CaO稍冷后，立即放入干燥器的原因是_____(用化学方程式表示)。