成都市2019年高三化学下期开学考试在线答题

1. 选择题	详细信息
化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 乙烯可作为水果的催熟剂 B. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品 C. 石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料 D. 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧

2. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A. 常温常压下，8gO2含有4NA个电子 B. 0.2g超重水(T216O)中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA C. P4分子的空间构型为正四面体形，因此1molP4分子中含有4NA个共价键 D. 标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5 NA

3. 选择题	详细信息
有机物A是某种药物的中间体，其结构简式如图，关于有机物A的说法正确的是 A. A既可发生氧化反应，又可发生加成反应 B. A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色 C. A苯环上的一氯代物同分异构体有2种 D. A的分子式为C16H16O3

4. 选择题	详细信息
下列关于实验操作的说法正确的是 A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 B. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用 C. 配制0.5mol·L－1480mL的NaOH溶液需称量9.6 g NaOH固体 D. 某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+

5. 选择题	详细信息
双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。 下列说法错误的是 A. 阴极室发生的反应为2H++2e-=H2↑ B. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜 C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有C12生成 D. 电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5 mol气体

6. 选择题	详细信息
已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是 A. a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L B. b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3) C. c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-) D. e点所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)

7. 实验题

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蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。 实验步骤如下: I.SO2含量的测定 烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300 mL; 锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液; 打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL; Ⅱ.空白实验 只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL. （1）仪器C的名称______。仪器B的入水口为_______(填“a”或“b”)。 （2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是________，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果______。(填“偏大”“偏小”“不变”) （3）①滴定过程中使用的滴定管为_________。 A.酸式无色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.碱式无色滴定管 D.碱式棕色滴定管 ②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为________，滴定终点的现象是________。 （4）空白实验的目的是________。 （5）该中药中含SO2含量为________mg/ kg。

8. 综合题

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碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题： (1)以CO2与NH3为原料可合成尿素。已知 ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=－159.47 kJ·mol－1 ②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.49 kJ·mol－1 ③H2O(l)=H2O(g) △H=+88.0 kJ·mol－1 写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式______________________________。 (2)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。 ①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、___________。 ②在海洋碳循环中，可通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式___________。 (3)常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下： ①CO2+H2OH2CO3 K=1.8×10－3 ②H2CO3H++HCO3－ Ka1=4.3×10－7， ③HCO3－ H++CO32－ Ka2=5.6×10－11 通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c(CO2)=____________________________________________mol/L。(保留两位有效数字) (4)为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图1所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________，湖水中无机碳的浓度为___________mol/L。 (5)用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1___________p2(填“>”或“<)。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

9. 综合题

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锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下： 己知部分信息如下： I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）； II.浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质； III.常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是________（填化学式）。 （2）写出“还原”反应的化学方程式：______________ 。 （3）已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______（填化学式）；当CuS、PbS共沉时，=_________。加入硫化钠的量不宜过多，原因是_________。 （4）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比___________。 （5）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为______；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是______。

10. 综合题

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太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等元素组成的化学物质。 (1)钙原子基态时的电子排布式为___________，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是___________。 (2)氮元素的第一电离能在同周期中(稀有气体除外)从大到小排第___________位；写出与NO3－互为等电子体的一种非极性分子的化学式___________。 (3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有___________种不同的结构类型。已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，解释其为一元弱酸的原因____________________________________________。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含lmol硼酸的晶体中有___________mol氢键。 (4)硒是动物体必需的营养元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的价层电子对互斥模型是___________。 (5)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为___________。 (6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构(如图所示)，若该晶胞的边长为am，密度为ρg/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为___________。