2018-2019年高一上半年期末考试化学考题同步训练（黑龙江省大庆实验中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ） A. 用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红 B. 明矾常用于水的净化和消毒杀菌 C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同 D. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ） A. 用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸 B. 用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体 C. 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体 D. 配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 NA B. 在标准状况下，1 mol SO3体积小于22.4 L C. 含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA D. 常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是 A. 熔点比纯铜低 B. 能够导电 C. 能够导热 D. 硬度比纯铜小 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( ) A. Al(OH)3→Al2O3 B. FeCl3 →FeCl2 C. CuO→Cu D. Cl－→Cl2 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B. NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－ C. 用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－  2S2－＋SO2↑＋2H2OD. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②③⑤ D. ①③⑤ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（ ） A. 6:4:3 B. 1:1:1 C. 1: 3: 1 D. 3:2:3 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ） A. 7.2g B. 3.6g C. 2.3g D. 无法确定 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质的分类与性质的说法正确的是 A. 液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物 B. CO、SiO2均属于酸性氧化物 C. 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐 D. 往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A. 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性 B. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 C. 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 D. 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是 A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2 B. CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥 C. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体 D. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( )
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( ) A. Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1 B. 反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③ D. 反应③转移电子的物质的量为0.1mol |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铁的质量分数为（ ） A. 70% B. 30% C. 52.4% D. 22.2% |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难—石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22（OH）2，式中x、y的值分别为（ ） A. 8，3 B. 5，8 C. 3，8 D. 8，5 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO 2计算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，则该葡萄酒中SO2的含量为 A. 0.256 g/L B. 0.04 g/L C. 0.24 g/L D. 0.0768 g/L |
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
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根据已经学过的化学知识，回答下列问题。 I.（1）现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO3 ⑦BaSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩液氯 上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。 （2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白： ①写出NaHSO4在水中的电离方程式 _____________________________________。 ②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：__________。 ③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。 （3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。 II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。  （1）若X是氧气，则A不可能 ______（填序号） A．C B．Si C．Na D．Mg （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）________________。检验B溶液中阳离子的操作方法是________________________。 （3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________。 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下： （1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。 （2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是__________________________________________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。 Ⅱ.无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。  （3）其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式______________________。 （4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。 （5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：____________________。 （6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
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工业制硫酸铜的方法很多： （1）方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。 （2）方法二：实验证明，铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_____________________________。 （3）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。 （4）方法三：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：  稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________(反应①)；铜和上述反应(反应①)得到的物质反应的离子方程式是_________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。 |
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