四川省阆中中学校2020-2021年高一下册开学考试化学免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A.节日里五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理 B.制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金 C.“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液有效成分为NaClO D.CO2、SO2大量排放都会导致酸雨的形成

2. 选择题	详细信息
在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是( ) A.Na+、CO、SO、Fe2+ B.Ba2+、NO、Cl-、Na+ C.K+、SO、HCO、Na+ D.MnO、K+、SO、Na+

3. 选择题	详细信息
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L B. 2g氢气所含原子数为NA C. 在一定条件下，1mol N2和3mol H2充分反应转移的电子数为6NA D. 18gH2O所含质子数为10NA

4. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 A. 向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+H2O B. 少量CO2 通入Ca(ClO)2 溶液中：ClO- + CO2+ H2O ＝ HCO3- + HClO C. 钠与水反应: 2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH- + H2↑ D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+ H2O

5. 选择题	详细信息
用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是 A. Na2O2 B. NaHCO3 C. H2O2 D. KMnO4

6. 选择题	详细信息
在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为（ ） A.1：2 B.2：1 C.1：1 D.3：2

7. 选择题	详细信息
下列说法错误的是(　　) A. 王水是浓硝酸和浓盐酸按物质的量之比为1：3组成的混合物 B. pH小于5.6的雨水称为酸雨 C. 分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体 D. 光导纤维的主要成分是SiO2,太阳能光电池板的主要成分是硅晶体

8. 选择题	详细信息
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A.O3 B.H2S C.CO2 D.NO

9. 选择题	详细信息
相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是(　　) ①反应中氧化剂得到的电子总数　②铜片消耗完所需时间　③反应后溶液中铜离子浓度(反应后溶液体积不变)　④反应生成气体的体积(同温、同压) A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

10. 选择题	详细信息
300 mL 4mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 4.48L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 4mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是 ( ) A. 200 mL B. 250 mL C. 300 mL D. 无法计算

11. 选择题	详细信息
中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于 A.萃取 B.结晶 C.干燥 D.蒸馏

12. 选择题	详细信息
下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( ) ①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液 A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部

13. 填空题

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现有五种物质：①钠 ②新制氯水 ③ ④⑤氨气，请按要求回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的是______________(填序号)。 (2)将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是__________(填化学式)。 (3)将0.5 L 1 mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为___________ mol/L。 (4)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为_________。 (5)实验室欲用固体④配制1.0 mol/L的溶液480mL。 ⅰ．配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是____。 ⅱ．下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_________ (填字母)。 A．称量所用砝码已生锈 B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视 D．定容时液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出

14. 填空题	详细信息
铁及其化合物的转化关系如下图所示(图中①、②、③各代表一种物质)。回答下列问题： (1)Fe2O3与物质①反应的化学方程式为___________。 (2)FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式为___________。 (3) FeCl2溶液→Fe(OH)3浊液的过程中，观察到的实验现象是___________，此过程中发生氧化还原反应的化学方程式为___________。 (4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系③是___________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是___________。

15. 实验题	详细信息
实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下,请回答下列问题： (1)图中装浓盐酸的玻璃仪器名称是________________， (2)A中发生的离子方程式为____________________________________，若产生的氯气标准状况下为5.6L，参加反应的二氧化锰为_______克。 (3)装置D采用向上排空气收集氯气的原因是_______________________。 (4)能证明干燥的氯气没有漂白性的现象是________________________。 (5)B的作用是____________，G中的化学方程式为________________________。

16. 综合题

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已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。 请回答下列问题： （1）若A是黄绿色的气体，D是铁单质。则B是____________（填化学式），反应③的离子方程式为__________________。 （2）若A是一种有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；B和C是常见的氧化物且C是红棕色气体。则反应①的化学方程式为____________，A的用途有____________（任写一种）。 （3）若A、C、D都是气体，B是一种（淡）黄色的固体单质，C是形成酸雨的主要物质。在标准状况下，反应③中消耗6.72L的A，则转移的电子数为____________。 （4）若A是钠盐，B俗称小苏打，则反应②的离子方程式为____________；配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，需要用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体的质量为____________克。