1. | 详细信息 |
下列属于化学变化的是 A. 热胀冷缩 B. 尘土飞扬 C. 火上浇油 D. 木已成舟 |
2. | 详细信息 |
下列食物富含糖类的是 A. 清蒸平鱼 B. 馒头 C. 素炒白菜 D. 红烧牛肉 |
3. | 详细信息 |
从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是 A. 煤炭 B. 汽油 C. 天然气 D. 氢气 |
4. | 详细信息 |
下列物质中,属于氧化物的是 A. 五氧化二磷 B. 氧气 C. 氯酸钾 D. 糖水 |
5. | 详细信息 |
下列符号中既能表示一种物质,又能表示一个原子的是 A. H2 B. He C. 2Mg D. O |
6. | 详细信息 |
不同种元素最本质的区别是( ) A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 核外电子数不同 |
7. | 详细信息 |
下列实验操作中,正确的是 A. 滴加液体 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 熄灭酒精灯 |
8. | 详细信息 |
下列关于燃烧现象的描述,正确的是 A. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 硫在氧气中燃烧时生成无味气体 C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟,放热 D. 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体 |
9. | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. 在SO2和SO3中含有相同数目的硫原子 B. 洗涤剂对油污有乳化作用 C. 氧气和氮气经混合后,化学性质均发生了改变 D. 氧气在常温下能与所有物质发生化学反应 |
10. | 详细信息 |
水在一定条件下分解的微观示意图如下所示,从图中不能获得的信息是 A. 一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B. 水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2:1 C. 该过程中,元素的种类不变、原子的数目不变 D. 生成的氢气具有可燃性 |
11. | 详细信息 |
下列操作不能达到预期目的的是 A. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 B. 用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 C. 在煤炉上放一盆水防止一氧化碳中毒 D. 捣烂某些植物的花瓣,用乙醇(与水等体积混合)溶液浸泡可自制酸碱指示剂 |
12. | 详细信息 | |||||||||||||||
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下发生化学反应,测得反应前、后各物质的质量如下表。下列判断正确的是
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13. | 详细信息 |
下列所选试剂或操作能达到预期目的的是 A. 除杂:加入适量的CaCO3除去NaCl溶液中的HCl B. 鉴别:用灼烧的方法鉴别羊毛纤维和涤纶纤维 C. 检验:向敞口放置的NaOH溶液中滴入CaCl2溶液,检验是否完全变质 D. 分离:向KCl和MnO2的混合物中加入适量水,过滤、蒸发可得到MnO2 |
14. | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
X、Y、Z、W 四种物质的转化关系如图所示(“ →”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z、W 依次是
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15. | 详细信息 | ||||||||
下列四个图像能正确反映对应的实验操作的是
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16. | 详细信息 |
日常生活与化学有着密切的联系,现有①活性炭 ②乙醇 ③氯化钠 ④氢氧化铝 ⑤氧气 ⑥氮气,请按要求填空(填序号): (1)在生活中可作为调味剂和防腐剂的是_____; (2)可用来去除色素或冰箱异味的是_____; (3)可作为制备硝酸和氮肥的主要原料_____; (4)可通过粮食发酵制备作为燃料的是_____; (5)可用来治疗胃酸过多的是_____; (6)植物光合作用生成的气体是_____。 |
17. | 详细信息 |
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。结合下图回答问题: (1)图一中X是_____,Y是_____。 (2)图二中m的值为_____,该粒子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子。 (3)构成氯化钠固体的粒子是_____(填名称)。 (4)煤油中含有噻吩(用X表示),噻吩具有令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X+6O24CO2+SO2+2H2O,噻吩的化学式为_____(填字母)。 A CH4 B C4H4S C C4H6S D C4H8S |
18. | 详细信息 |
丰富的化学物质服务人类。 (1)下列物质属于合成材料的是_____(填字母)。 A 聚乙烯 B 棉花 C 合成橡胶 D 桑蚕丝 (2)将黄铜片和纯铜片相互刻划,是为了比较二者的_____(填字母)。 A 延展性 B 韧性 C 硬度 D 密度 (3)海洋蕴含有丰富的化学资源,通过海水晒盐的方法可以得到含有杂质的粗盐。实验室通过溶解、_____、蒸发等操作可将粗盐中的不溶性杂质去除。 (4)打开香水瓶闻到阵阵香味,说明分子具有的特性为_____。 (5)熟石灰在生产生活中用途广泛,既可以与_____按一定比例混合制备波尔多液,又可以用来改良_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)土壤。 (6)铁是年产量最高的金属材料。试写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式_____。 |
19. | 详细信息 |
写出下列反应的化学方程式: (1)硫在氧气中燃烧_____; (2)镁和稀硫酸______; (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气______。 |
20. | 详细信息 |
A~F为初中化学常见的六种物质,其中B、C组成元素相同,A、C、D、E、F为不同类型的物质,其中A为黑色固体,E微溶于水,D和E的溶液均显碱性。它们相互关系如下图所示(图中“—”相连的表示两物质能反应,“→”相连的表示某物质能转化为另一重物质。部分反应物、生成物已略去)。请回答: (1)写出C的名称______。 (2)反应①的基本反应类型是______。 (3)写出反应②的化学方程式______。 (4)写出反应③的化学方程式______。 |
21. | 详细信息 |
金属及其制品是现代生活中常见的材料,请回答下列问题: (1)人类使用最早的金属材料是_____(填字母)。 A 石器 B 青铜 C 铁器 D 铝制品 (2)铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有______性。 (3)下列事实能根据金属的活动性顺序解释的是_____(填字母)。 A 锌能置换出硝酸银溶液中的银 B 等质量的镁、铝分别与足量的酸反应,铝制得的氢气多 C 相同条件下,锌、镁分别与稀硫酸反应,镁比锌剧烈 D 在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价,铜单质中铜元素的化合价为0价 (4)将足量的废弃铝片放入一定量的稀盐酸中,测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。由图可知下列结论正确的是_____(填字母)。 A 反应过程中有热量放出 B 0~50 s时,生成气体不明显,是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜 C 50~100 s时,生成气体的速率急剧加快 D 100 s后生成气体的速率缓慢,说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关 (5)现有86 g铝、铁、锌的混合物与稀硫酸恰好完全反应,将所得溶液蒸干得到230 g不含结晶水的硫酸盐固体混合物。则反应产生的氢气质量为_____ g。 (6)金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应,放出大量的热,生成氧化铝和锰单质。试写出该反应的化学方程式______。 |
22. | 详细信息 |
已知下图中A、B装置为气体发生装置,C、D、E装置为气体收集装置。结合实验装置图,回答有关问题。 (1)写出仪器a和b的名称: a_____ ,b_____。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气所选用的发生装置是_____(填字母),收集满氧气的集气瓶应_____(填“正放”或“倒放”)在桌面上。 (3)写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______。 (4)实验室可用电石与水反应制取乙炔(C2H2)。若收集一瓶较为纯净的乙炔气体,应选择的收集方法为_____(填字母)。 (5)图中装置有一处错误,指出装置对应字母并写出改进的方法_____。 |
23. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)下列物质不属于溶液的是_____(填字母)。 A 冰水混合物 B 石灰水 C 碘酒 D 可乐饮料 (2)下列有关溶液的说法中,正确的是_____(填字母)。 A 溶液都是无色、透明、均一、稳定的液体 B 溶质都以分子的形式分散在溶剂中 C 饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度 (3)喝了汽水后,常常会打嗝。这说明气体的溶解度与_____有关。 (4)室温时分别向三份等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体,充分搅拌至不再溶解时,烧杯底部均有固体剩余。静置至室温后,观察到溶解____(填溶质的化学式)的烧杯底部固体明显减少。
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24. | 详细信息 |
某混合物中可能含有氯化铵、氯化铁、氢氧化镁、碳酸钠、氯化钙、硝酸钡中的一种或几种,取该混合物进行如下实验(微溶物视为可溶)。结合实验现象回答问题。 (1)若对上述实验进行定性分析,结合步骤Ⅰ~Ⅳ的实验现象完成下列问题: ① 原混合物中一定没有的物质为______。 ② 写出步骤Ⅳ发生的化学反应方程式______。 (2)若对上述实验进行定量分析,称得白色沉淀A的质量为10 g,当步骤Ⅱ完全反应,得到2.3 g无色气体B。通过计算判断结论正确的是______(填字母)。 A 一定含有氢氧化镁、可能含氯化钙 B 氢氧化镁和氯化钙都不存在 C 一定含有氯化钙、可能氢氧化镁 D 无法确定 |
25. | 详细信息 |
维生素A(又称视黄醇,其化学式为C20H30O)可由鱼肝油提取。适当食用天然的维生素A能有效治疗眼睛干涩。请回答以下问题: (1)一个维生素A分子中含有______个氢原子。 (2)维生素A中碳元素和氢元素的质量比为______(填最简比)。 (3)维生素A的相对分子质量为______。 (4)维生素A中氧元素的质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。 |
26. | 详细信息 |
取一定质量硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物放入烧杯,加入50 g水使之完全溶解。待冷却至室温后,加入100 g硫酸铜溶液,恰好完全反应。过滤,得到152 g滤液和4.9 g蓝色沉淀。求: (1)所取硫酸铜溶液中溶质质量分数; (2)反应后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。 |