1. 选择题 | 详细信息 |
冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是( ) A. △H>0,△S>0 B. △H>0,△S<0 C. △H<0,△S>0 D. △H<0,△S<0 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是( ) A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35g B.中和热的测定实验中,NaOH溶液应该稍过量 C.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11 D.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL |
3. 选择题 | 详细信息 |
用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸,下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是( ) ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液 ③酸式滴定用蒸馏水洗净后,未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失 ⑤滴定后观察碱式滴定管读数时,俯视刻度线 A.①④ B.①③ C.②③ D.④⑤ |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列水解方程式正确的是( ) A.Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B.Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣ C.CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+ D.NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+ |
5. 选择题 | 详细信息 |
在空气中直接蒸发下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3;②CuCl2;③KCl;④Na2CO3;⑤CH3COONH4;⑥Na2SO3;可得到相应盐的晶体(可含结晶水)的是( ) A.①③④ B.①③⑤ C.②③⑤ D.②⑤⑥ |
6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:ⅰ.H2O2+I-=H2O+IO﹣;ⅱ.H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。
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7. 选择题 | 详细信息 |
对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是 ①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 ③压缩容器增大压强,平衡不移动,气体密度不变 ④恒温恒压时,充入惰性气体,平衡不移动 ⑤加入催化剂,B的平衡转化率提高 A.①② B.② C.①③ D.②④ |
8. 选择题 | 详细信息 |
与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3 NH4++NH2-.某温度下,液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29 ,若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+),则在该温度下,下列叙述正确的是 A. 纯净的液氨中,pN=7 B. 液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)+c(NH2-) C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3 D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11 |
9. 选择题 | 详细信息 |
设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温下,1L0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性,则溶液中CH3COO-数为0.1NA B.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA |
10. 选择题 | 详细信息 |
常温下,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- B.含有大量Al3+的水溶液中:Na+、NH4+、HCO3-、Br- C.=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、SO32-、NO3- D.水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液:AlO2-、Na+、Cl-、CO32- |
11. 选择题 | 详细信息 |
已知25℃时,RSO4(s)+CO32-(aq)⇌RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104,Ksp(RCO3)=2.80×10-9,下列叙述中正确的是 A.25℃ 时,RSO4的Ksp约为4.9×10-5 B.将浓度均为6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀 C.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀 D.相同温度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp |
12. 选择题 | 详细信息 |
已知pC=-lgc;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质 B. pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全 C. 在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中,存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-) D. L1代表pC(Cu2+)随pH变化,L2代表pC(Mg2+)随pH变化 |
13. 选择题 | 详细信息 |
已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线 B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. a、b、c三点溶液中水的电离程度:c>a>b D. b点溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
14. 选择题 | 详细信息 |
下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下,稀释CH3COOH溶液时,CH3COOH的Ka增大,水的离子积Kw不变 B.0.1mol∙L-1NaHSO3溶液中:c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-) - c(H+)=0.1mol⋅L-1 C.0.1mol∙L-1Na2SO3溶液,加水稀释,c(SO32−)与c(Na+)的比值增大 D.常温下,pH=12的氢氧化钡溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合,溶液呈碱性 |
15. 选择题 | 详细信息 |
已知草酸为二元弱酸:H2C2O4⇌HC2O4-+H+ Ka1;HC2O4-⇌C2O42-+H+ Ka2。常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O42−三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法不正确的是( ) A.pH=1.2的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(H2C2O4) B.pH=2.7的溶液中:=1000 C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液,将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大 D.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2 |
16. 填空题 | 详细信息 |
有下列六种物质的溶液:①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤HCl ⑥Al(OH)3 (1)pH值相同的③和⑤,分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍,稀释后两溶液的值仍然相同,则______(填“<”或“>”或“=”) (2)室温下,值为11的①溶液中,由水电离出来的c(OH—)=______ (3)写出①溶液的电荷守恒:____________。 (4)写出⑥的酸式电离方程式:________________ (5)用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂,其原理为:________________(用离子方程式解释) (6)已知反应NH4++HCO3-+H2O⇌NH3·H2O+H2CO3,该反应平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11) |
17. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。 (1)烟气中的氮氧化物(NOx)可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分,从而消除污染。已知
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18. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||
“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名,在日常生活中使用广泛,其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究和成分测定。 (1)该学习小组按如图装置进行实验(部分夹持装置省去),反应一段时间后,分别取B、C瓶中的溶液进行实验,实验现象如下表。
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19. | 详细信息 | |||||||||||||||
铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下: 已知:①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
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