2019-2020年高二上册期中考试化学试卷（河北省石家庄二中雄安校区-河北安新中学）

1. 选择题	详细信息
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　） ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

2. 选择题	详细信息
在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1 B. v（A）=0.5mol·L-1· s-1 C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1 D. v（D）=30 mol·L-1·min-1

3. 选择题	详细信息
某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解 D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动

4. 选择题

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100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)

2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

5. 选择题	详细信息
下列化学反应符合图示的是 ①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 A. B. C. D.

6. 选择题	详细信息
反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是（） A.P1>P2 T1>T2 ΔH<0 B.P1>P2 T1<T2 ΔH<0 C.P1<P2 T1>T2 ΔH>0 D.P1<P2 T1<T2 ΔH>0

7. 选择题	详细信息
在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间： A.大于10s B.等于10s C.小于10s D.等于5s

8. 选择题	详细信息
已知X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是 A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量 B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定高于N D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

9. 选择题	详细信息
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L−1·min−1，下列说法正确的是 A. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1 B. 该反应方程式中x＝1 C. 2min时，A的物质的量为1.5mol D. 2min时，A的转化率为60%

10. 选择题	详细信息
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（　　） A. 时加入了催化剂 B. 时降低了温度 C. 时增大了压强 D. 时间内转化率最高

11. 选择题	详细信息
某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是（） A.a为,b为 B.在熔融电解质中,向正极移动 C.此电池在常温时也能工作 D.通入丁烷的一极是负极,电极反应式为

12. 选择题

详细信息

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）
A. 若正反应是吸热反应，则A为非气态
B. 若正反应是放热反应，则A为非气态
C. 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D. 改变压强对该平衡的移动一定无影响

13. 选择题	详细信息
有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是（　） A.甲中负极反应式为 B.乙中阳极反应式为 C.丙中向碳棒方向移动 D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

14. 选择题

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
D．己知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

15. 选择题	详细信息
100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A．碳酸钠溶液 B．醋酸钾固体 C．硫酸钾固体 D．硝酸钠溶液

16. 选择题	详细信息
反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A）=0.45 mol•L-1•min-1 ②v（B）=0.6 mol•L-1•s-1 ③v（C）=0.4 mol•L-1•s-1 ④v（D）=0.45 mol•L-1•s-1 下列有关反应速率的比较中正确的是 A. ④＞③＝②＞① B. ③＝②＜④＜① C. ①＞②＞③＞④ D. ④＞③＞②＞①

17. 选择题	详细信息
在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)xC(g)；∆H＝?符合下图(a)所示的关系。w(c)为C的质量分数，由此推断关于图(b)的说法正确的是 A.P3>P4，y轴表示A的转化率 B.P3<P4，y轴表示B的体积分数 C.P3<P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 D.P3>P4，y轴表示混合气体的密度

18. 选择题	详细信息
某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是(　　) A. B. C. D.

19. 选择题

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下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比1mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率．
A. ②⑤ B. ②⑥⑧ C. ②③⑤⑦⑧ D. ①②④⑤⑧

20. 选择题	详细信息
在容积相同的甲、乙两个容器中（如图所示），分别充入2molSO2和2molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）并达到平衡。在反应过程中,若甲容器的容积不变,乙容器的压强不变，甲中SO2的转化率为a％,乙容器中SO2的转化率为b％,则a与b的关系为 A.a﹥b B.a=b C.a﹤b D.无法确定

21. 选择题

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一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g) ＋ O2(g)

2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	t1	t2	t3	t4
n(SO3) / mol	0	0．8	1．4	1.8	1.8

下列说法正确的是
A．反应在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大

22. 选择题

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一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)

2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是
A. 550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动
B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

23. 选择题

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某密闭容器中存在2NO+O2

2NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是

A. 该反应的正反应是吸热反应。
B. 若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3。
C. T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率。
D. 如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方。

24. 选择题

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对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间水样	0	5	10	15	20	25
Ⅰ(pH＝2)	0.40	0.28	0.19	0.13	0.10	0.09
Ⅱ(pH＝4)	0.40	0.31	0.24	0.20	0.18	0.16
Ⅲ(pH＝4)	0.20	0.15	0.12	0.09	0.07	0.05
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)	0.20	0.09	0.05	0.03	0.01	0

下列说法不正确的是（　　）
A.在内,Ⅰ中M的分解速率为
B.水样酸性越强,M的分解速率越快
C.在内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

25. 综合题

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为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：__________．
（2）今有如下两个热化学方程式：则a______b（填“＞”、“=”或“＜”）
H2（g）+

O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
H2（g）+

O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	391	945

已知反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：____________（注明“+”或“-”）．
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=________________．
（5）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10﹣4．请回答：
①将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_____（填字母序号）．

②该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10﹣1 mol/L、4.0×10﹣2 mol/L和3.0×10﹣3 mol/L，此时反应_______（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是_______．

26. 综合题

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I．反应

Fe2O3（s）+CO（g）⇌

Fe（s）+CO2（g）∆H<0，在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率= ______ 。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 ______
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
II．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇： CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）= ______ 。
（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度	能量变化（Q1，Q2，Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	a1	c1	放出Q1kJ热量
乙	1mol CH3OH	a2	c2	吸收Q2kJ热量
丙	2mol CO和4mol H2	a3	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是 ______ ．
A c1=c2 B 2Q1=Q3 C 2a1=a3 D a1+a2=1 E 该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量。

27. 综合题

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（1）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：
①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的______腐蚀，石墨电极上的电极反应式为______．

②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为______．
（2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如2图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阳极反应式为______．此时通过阴离子交换膜的离子数______（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②通电开始后，阴极附近溶液pH______（选填“增大”、“不变”或“减小”）．
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为______；已知H2的燃烧热为285.8KJ/mol，则该燃料电池工作产生36g 液态H2O时，理论上有______kJ的能量转化为电能．

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