河南高三化学2018年前半期高考模拟附答案与解析
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一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是 A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂 B. 产品中含有SO42－、Cl－ C. NaClO2的漂白原理与SO2相同 D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 |
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| 2. | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1NA B. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为NA C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA D. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 |
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| 3. | 详细信息 |
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下列有关有机物结构和性质的说法错误的是 A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种 B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C. 苯甲酸(  )分子中所有原子可能位于同一平面D. 1mol盐酸美西律(  )最多可与3 mol H2发生加成 |
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某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是 A. 放电时，负极的电极反应式为Li－e－=Li+ B. 放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3 C. 充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引 D. 充电时，阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O－6e－= Fe2O3+6Li+ |
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下列有关实验操作，说法正确的是 A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低 B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确 C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却 D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度 |
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| 6. | 详细信息 |
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X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1：2：3，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。下列说法正确的是 A. 单质沸点：Y>W>M B. 原子半径：X<Y<Z<M C. X、Y、Z三种元素形成的一种化合物乙可能含有离子键 D. X与Y、M、W形成的最简单化合物中，等物质的量浓度水溶液的pH：W>M>Y |
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| 7. | 详细信息 |
常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是 A. a~c点，溶液中离子数目先增大后减小 B. b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R－) C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－) D. b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同 |
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| 8. | 详细信息 |
磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体PH3(沸点－89.7℃，还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.05mg/kg时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品中残留磷化物的质量以判断是否合格。 在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50×10－4mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题： (1)PH3的电子式为___________。仪器D的名称是___________。 (2)通入空气的作用是___________。 (3)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2。若去掉该装置，对实验的影响为___________。 (4)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的离子方程式为__________。收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为：SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O(未配平)，则该原粮样品中磷化物(以PH3计)的质量为__________mg。该原粮样品__________(填“合格”或“不合格”) |
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氧化材料具有高硬度、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下： 25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：
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研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。 (1)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)请回答下列问题： ①反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)②决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ，反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。 (2)通过图所示装置，可将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3，其中A、B为多孔惰性电极。该装置的负极是__________ (填“A”或“B”)，B电极的电极反应式为__________。 (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液甲，溶液乙为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为__________(已知HNO2的电离常数Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的电离常数Kα=1.7×10－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。 a.向溶液甲中加适量水 b.向溶液甲中加适量NaOH c.向溶液乙中加适量水 d.向溶液乙中加适量NaOH |
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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题： (1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：
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G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：  回答下列问题： （1）B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。 （2）D的名称是__________。 （3）由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。 （4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________________ (一种即可)。 （5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CH CHO)的合成路线。_______________ |
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