2019年秋高三化学复习强化练习-- 氧化还原反应

1. 选择题	详细信息
已知或能在一定的条件下催化分解。其作用原理如下：：；。：；下列说法错误的是 A.是催化分解的中间产物 B.根据反应可知，在该条件下，氧化性： C.分解，转移的电子数为 D.反应为

2. 选择题	详细信息
工业上常用酸性溶液处理辉铜矿，离子方程式为未配平。下列有关该反应的叙述正确的是 A.还原性： B.是氧化剂，既是氧化剂又是还原剂 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 D.标准状况下，生成时转移1mol电子

3. 选择题

详细信息

已知

在低温下比较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物，还原产物与溶液pH的关系如表：

pH范围
产物		NO、、中的一种

下列有关说法错误的是
A.碱性条件下，与NaClO反应的离子方程式为
B.向冷的溶液中通入可得到
C.向冷的溶液中加入稀硫酸可得到
D.向冷的溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

4. 选择题	详细信息
金属锡完全溶于溶液中放出，反应后溶液中为溶液体积变化忽略不计。由此推断氧化产物可能是 A. B. C. D.和

5. 选择题	详细信息
硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：，下列说法不正确的是 A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：3 B.若作还原剂，则转移 C.当过量时，溶液能出现浑浊 D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

6. 选择题

详细信息

锑

在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

关于反应

和

的说法错误的是

A.反应

中每1 mol

参加反应时，共转移6 mol电子
B.反应

中的氧化剂是

和

，

中的氧化剂是

C.反应

说明高温下C的还原性比Sb强
D.每生成4 mol Sb时，反应

与反应

中还原剂的物质的量之比为1：1

7. 选择题	详细信息
在100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为(　　) A.4 mol • L-1 B. mol • L-1 C. mol • L-1 D.mol • L-1

8. 选择题	详细信息
是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性溶液与反应的方程式是下列叙述中正确的是 A.该反应中被还原 B.反应过程中溶液的pH增大 C.生成1 mol 需消耗 mol D.中的粒子是

9. 选择题	详细信息
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 +H2SO4(浓)=CaSO4 +Cl2↑+H2O。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A.混盐CaOCl2 中既含离子键又含共价键 B.浓硫酸体现氧化性与酸性 C.每产生1mol氯气，转移电子数为NA D.1mol混盐CaOCl2中含有离子数为3NA

10. 选择题

详细信息

探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)2溶液（含酚酞）	溶液褪色，产生白色沉淀
②		少量NaHCO3溶液	产生气泡
③		酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色
④		C2H5OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

11. 选择题

详细信息

某合金只含铝、铁、铜三种元素，取合金

，加入到含

稀硝酸的溶液中，恰好完全反应，放出无色气体

标准状况下

。将反应后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加

，无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量，过滤得沉淀bg，充分灼烧得固体

，减轻了

，再加入到过量的

溶液中，剩余不溶物

。下列说法不正确的是

已知：

遇到

会出现蓝色沉淀；

B.原合金中铜的质量为

C.若将上述

稀硝酸逐滴加入到合金中，放出气体仍为

标准状况下

D.d不是一确定值，可能为8

12. 选择题	详细信息
将一包由Cu、和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反应生成和假设不产生其他还原产物，这些NO和标准状况混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成。则该硝酸的物质的量浓度为 A. B. C. D.

13. 选择题	详细信息
将一定量的氯气通入50mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列说法正确的是 A.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol B.若反应中转移的电子为n mol，则0.25<n<0.5 C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能为7：5 D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10：2：1

14. 选择题

详细信息

NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图：

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
下列说法不正确的是（）
A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O
B. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率
C. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤
D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

15. 选择题

详细信息

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向足量含KSCN的溶液中滴加2滴氯水	溶液变黄	还原性：Fe2+>Br-
B	向2mL浓度为溶液中滴入溶液，再滴入 KI溶液	开始出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
C	取等质量的Al和Fe，分别与足量的稀硫酸反应	Al产生的氢气多	金属性：
D	向苯酚浊液中滴加饱和溶液	浊液变澄清	酸性：苯酚碳酸氢根

A.A B.B C.C D.D

16. 选择题

详细信息

下列与化工生产相关描述不合理的是

A.在合成氨工业中，低温、高压有利于提高合成氨平衡产率
B.在上图海水的综合利用中

均为氧化还原反应
C.硫酸工业的基本流程：FeS2

SO2

SO3

H2SO4
D.可以采用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅

17. 选择题

详细信息

某磁黄铁矿的主要成分是

为

价

，既含有

，又含有

，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应

注：矿石中其他成分不与盐酸反应

，生成

硫单质，

和一定量

气体，且溶液中无

。则下列说法正确的是

A.该盐酸的物质的量浓度为

B.该磁黄铁矿

中，

与

的物质的量之比为

C.生成的

气体在标准状况下的体积为

D.该磁黄铁矿中

的

18. 选择题

详细信息

已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且

的值仅与温度高低有关，当n(NaOH)＝6a mol时，下列有关说法正确的是
A. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol
B. 改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4a mol
C. 参加反应的氯气的物质的量为6a mol
D. 某温度下，若反应后

＝6，则溶液中

19. 选择题

详细信息

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO和N2O4的混合气体1120mL (标推状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1
B. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO的体积分数是20%
D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

20. 选择题	详细信息
将完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物含NO、、的混合物共，这些气体恰好能被溶液完全吸收，生成和的混合溶液。则生成的盐溶液中的物质的量为 A. B. C. D.

21. 选择题

详细信息

黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2

Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
假定各步反应都完全。则下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol

22. 选择题

详细信息

氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：① LiAlH4＋4H2O＝LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑；② NaBH4＋NH4Cl＝NH3BH3＋NaCl＋H2↑。则下列说法中错误的是（）
A.LiAlH4 中 H 元素为－1 价
B.反应②中，每生成 1mol NH3BH3 会转移 2 mol e－
C.两个反应中，H2 均既是氧化产物，又是还原产物
D.两个反应中 LiAlH4 和 NaBH4 均作还原剂

23. 选择题	详细信息
将完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物含NO、、的混合物共，这些气体恰好能被溶液完全吸收，生成和的混合溶液。则生成的盐溶液中的物质的量为 A. B. C. D.

24. 选择题	详细信息
将一定量的氯气通入50mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列说法正确的是 A.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol B.若反应中转移的电子为n mol，则0.25<n<0.5 C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能为7：5 D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10：2：1

25. 选择题

详细信息

mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol
③反应过程中转移的电子的物质的量为

mol
④生成NO气体的体积室温下为

L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(

)mol
A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

26. 综合题

详细信息

ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属清除及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：
(1)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
(2)将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-同时有黑色沉淀生成。该反应的离子方程式为__________。
(3)为研究ClO2脱硝的适宜条件，在1L200 mg•L-1 ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，脱硝后N元素以NO3－形式存在，其关系如下图所示：

①实验中使用的ClO2溶液的物质的量浓度为______(保留三位有效数字）；要使NO的去除率更高，应控制的条件是_________。
②当溶液pH＞7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaClO2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式：_________。

27. 综合题

详细信息

中国青铜文化历史悠久、内容丰富，是世界文化宝库中的精华。古代青铜中含有铜、锡

和铅

。回答下列问题：

和

互称为________，其中

中的中子数与质子数之差为________。

锡与碳同主族，比碳多三个电子层，锡的原子结构示意图为________。

吕氏春秋

中的“金柔锡柔，合两柔则为刚”，说明合金的一种性能是________。

天工开物

中关于锡的冶炼及提纯有如下叙述“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化

”

砂的主要成分为

，“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”。生成Sn的化学方程式为________，除去Sn中Pb的化学方程式为________，提纯除铅是利用了铅、锡的________的化学性质差异。

现代工业中可用黄铜矿火法冶炼铜，反应之一为

，该反应每生成

转移电子的物质的量为________。

28. 实验题

详细信息

某结晶水合物含有

、

中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验：

准确称取

样品，配制成

溶液X。

取

溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量

溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体

。

取

溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用

溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗

溶液体积的平均值为

。

设计如图所示的装置，取

溶液Ⅹ进行实验，实验前后B装置增重

。

取少量溶液X，滴加

溶液无明显现象，再向其中滴加

溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题；

完成实验

所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、____________。

实验

达到滴定终点的现象是_____________________。

实验

的反应结束后，打开止水夹通入

的作用是________________。

根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为______________。

某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，

可以氧化

和

。为探究

和

的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加

溶液，无明显现象，说明_____________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____________，溶液变红的原因是___________

用离子方程式表示

，该实验设计的优点是_______________。

29. 综合题

详细信息

碳是构成物质世界最重要的元素之一，能形成众多的化合物。

已知

碳完全燃烧可放出3148kJ热量，

液态水汽化时要吸收44kJ热量。

请写出制备水煤气的热化学方程式________。

恒容密闭容器中发生

反应，当通入不同量的

和

充分反应后得到如下实验数据：

实验组	温度	起始量足量	平衡量		达到平衡所需的时间
实验组	温度				达到平衡所需的时间
1	650	2		2	4
2	650				5

由实验组1数据可知，达到平衡时________mol/(L∙min)。
由实验组1和2数据分析可知，增大压强对该可逆反应的影响是________。
若在一定温度、容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是________。填编号
a.容器中压强不变 b.1molH-H键断裂，同时断裂2molO-H键
c.c(H2O)=c(CO) d.v(H2O)=v(H2) e..容器体积不变
取草酸亚铁晶体(FeC2O4)样品在惰性气体保护气下加热，测得加热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示：

350℃时，固体的成分是________。
②400℃时，样品继续分解得到一种混合气体，该混合气体能使澄清的石灰水变浑浊，也能使灼热的CuO出现红色，则400℃时样品发生反应的化学方程式为________。
③取350℃时的上述样品难溶于水，置入0.12mol/L、的酸性溶液中，二者恰好反应，写出该反应的离子方程式________。

30. 实验题

详细信息

五氧化二碘（I2O5）可用作氧化剂，除去空气中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列装置制备五氧化二碘（加热装置及夹持装置省略）。

制备五氧化二碘的步骤如下：
步骤1：I2与KClO3按一定比例加入反应器M中，用硝酸调节pH=1～2，温度控制在80～90℃，搅拌反应1h，使反应完全。
步骤2：然后冷却至室温，析出碘酸氢钾晶体。将过滤得到的晶体加水、加热溶解，并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液pH为10。再冷却结晶，过滤得到的晶体于118℃干燥3h，得到碘酸钾产品。
步骤3：将步骤2制得的碘酸钾酸化后得碘酸（HIO3），再将碘酸在干燥空气气流中加热到200℃失水得到五氧化二碘。
（1）五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳，反应生成碘单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
（2）仪器M的名称是___。
（3）步骤1中除了生成碘酸氢钾[KH（IO3）2]外，同时还生成氯化钾和氯气，若n（KCl）：n（C12）=5：3，写出该反应的化学方程式：___，该反应中的氧化剂是___（填化学式）。
（4）反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，还有一个作用是____，NaOH溶液的作用是___。
（5）步骤2中的主要反应为KH（IO3）2+KOH===2KIO3+H2O，称取0.550g碘酸钾产品（假设杂质不参与反应），将产品放入烧杯中，加蒸馏水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100mL溶液，取10.00mL配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂，然后用0.1mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，三次实验平均消耗标准溶液的体积为15.00mL。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
①该滴定选择的指示剂是_____。
②该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是____%（保留三位有效数字）。
③若装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗，则所测得产品的质量分数___（填“偏高”或“偏低”）。

31. 实验题

详细信息

亚硝酸钠