重庆南开中学2019年高三化学上册月考测验在线做题

1. 选择题

详细信息

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥
B. 牙膏中添加的SrF2、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同
C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水
D. 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应

2. 选择题

详细信息

下列实验及检验方法合理的是

选项	实验	检验方法
A	向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体	用可见光束照射
B	确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4	将水加入到反应后溶液中
C	区分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液	分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液
D	证明氯水中起漂白作用的不是Cl2	用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中

A. A B. B C. C D. D

3. 选择题

详细信息

用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA
B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA
C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
D. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA

4. 选择题	详细信息
能使溴水褪色，含有3个甲基，其分子式为C6H11Br的有机物（不考虑立体异构）共有（　　） A. 10种 B. 11种 C. 12种 D. 13种

5. 选择题

详细信息

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0．1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是
A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
C. 简单离子的半径：Z﹥R﹥W﹥Y
D. 因非金属Y﹥R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物

6. 选择题

详细信息

下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化
B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1
C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)

2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

7. 选择题

详细信息

在100mL K2CO3与KAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
B. b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
C. c点溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5 mol·L-1
D. d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

详细信息

现有一种制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S
请回答下列问题：
（1）传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及____________________________（完成合理的一种即可）。
（2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是_________（完成合理的一种即可），反应Ⅰ的产物为（填化学式） ___________________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为______________________________________，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是____________________________。
（4）工业上炼钢时，为了降低含碳量，可将铁红投入熔融的生铁（含碳量大于2%的铁碳合金）中，该过程中主要反应的化学方程式是___________________________________。
（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取560mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。
已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________ 。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为_________________ 。

9. 综合题

详细信息

研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180 kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g); △H= －908 kJ·mol－1
请写出氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：___________。
（2）工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1。下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为k）对该平衡的影响。

①已知图甲中0～t1 min内，v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1，则t1=________ min；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是____________________________（填一种即可）。
②图乙中，b点时k=_________。
③已知某温度下该反应的平衡常数K=10，在该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c(H2)=0.1 mol/L，c(N2)=0.5 mol/L，c(NH3)=0.1 mol/L，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是__________（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）。
（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。（已知：N2H4+H+

N2H5+）
①N2H5+的电子式为_______。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
②联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgCl的试管中加入联氨溶液，观察到的现象___________________________________________________________。
（4）尿素(CO(NH2)2)是目前使用量较大的一种化学氮肥，工业上利用下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)电解尿素的碱性溶液制取氢气。

①该装置中阳极的总电极反应式为_____________________________________________。
②若两极共收集到气体22.4L(标准状况)，则消耗的尿素为____________g(忽略气体的溶解)。

10. 实验题

详细信息

以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。
（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示：

①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是_______________________________。
②碳粉的作用是___________________________________________________。
③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是_____________________。
（2）向如图示装置的烧杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。

①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作________极。
②加热后，指针发生偏转的原因可能是_____________________。
（3）用（2）中图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。

实验	a	b	指针偏转方向
I	0.1%	0.01%	向右
II	0.1%	3.5%	向左
Ⅲ	3.5%	饱和溶液	向右

①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是_______________________________。
②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证明：_______________________________。
（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是_______________________________。

11. 综合题

详细信息

铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：
（1）铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_________。
（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为________。

（3）Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x，晶体属于_______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。
（5）NiAs的晶胞结构如图所示：①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为pg·cm-3，则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为________cm。(写出计算表达式)

12. 综合题

详细信息

以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题：
（1）A的官能团名称是_______________；C的名称是_______________；
（2）⑥的反应类型是_______________。⑧的反应类型是_______________。
（3）反应⑤的化学方程式为____________________________。
（4）满足下列条件的肉桂酸（

）的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）:①含有苯环 ②能让溴的四氯化碳溶液褪色 ③能水解。与G互为同分异构体，且核磁共振氢谱只有一组峰的有机物的结构简式是________。（任写一种）
（6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯（

）的合成路线_________________________________。

高中化学试卷推荐