咸阳市2019年高二前半期化学期中考试网上考试练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ） A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为( ) A.A＋3B＝2C B.2A＋3B＝2C C.3A＋B＝2C D.A＋B＝C |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是 ( ) A.C2H5OH B.Cu C.H2SO4 D.CO2 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)： ①C4H10(g)＋  O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1②C4H10(g)＋  O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1③C4H10(g)＋ O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1④C4H10(g)＋ O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( ) A.ΔH＝－1 746kJ·mol－1 B.ΔH＝－2 658 kJ·mol－1 C.ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 D.ΔH＝－1 526 kJ·mol－1 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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酸碱滴定实验时，必须要按以下要求操作的是( ) A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干 B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗 C.待测液一定要放在锥形瓶中 D.滴定前读数时，凹液面最低处必须与“0”刻度线齐平 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 ( ) A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 B.NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应： ①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1 ②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2 则△H1和△H2的关系是 A．△H1=△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1＜△H2 D．无法确定 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是 （ ） A．NaOH固体 B．CH3COONa固体 C．NaCl晶体 D ．Na2CO3固体 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
燃煤脱硫可减少SO2的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。某种燃煤脱硫技术的原理为CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ⇌CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝－394.0 kJ·mol－1。保持其他条件不变，平衡时CO2的体积分数随起始CO物质的量的变化关系如图所示： 下列有关说法正确的是( ) A.T1>T2 B.T1时，b点对应状态的SO2转化率最高 C.T1时，b点后曲线下降是因为CO质量分数升高 D.减小压强可提高CO、SO2转化率 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（ ） A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次 B.酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液 C.装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗 D.滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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一定条件下反应2AB(g)⇌ A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是 ( ) A.2υ正(AB)= υ逆(A2) B.容器内三种气体AB、A2、B2共存 C.单位时间内消耗n mol A2，同时消耗n mol AB D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是 ( ) A.4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 B.A2(g)＋B2(g) ⇌2AB(g) ΔH＜0 C.W(g) ⇌Z(g) ΔH＜0 D.2SO3(g) ⇌2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) ⇌2C(g)（ΔH<0）的是 ( ) A.  B. C.  D. |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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按要求写出下列物质的电离方程式（分步电离只写第一步）： （1）NH3溶于水 ______________________________________________； （2）KHSO4溶于水______________________________________________； （3）NaHCO3溶于水______________________________________________； （4）Al2(SO4)3溶于水_____________________________________________； （5）H2CO3溶于水 ________________________________________________； （6）熔融状态下KHSO4____________________________________________； （7）BaSO4溶于水________________________________________________； （8）HClO的电离 ________________________________________________； |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
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（I）常温下，回答下列问题：（提示：lg2 = 0.3） （1）pH=4的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为____________________________； （2）将pH=11的氢氧化钡稀释105倍后pH为____________________________________； （3）将pH=11的氨水稀释100倍后pH范围为___________________________________； （4）将pH=2的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后pH为__________________________； （5）pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠混合后pH=7，且a+b=13，则V酸:V碱=________。 （II）反应A(s)＋2B(g)⇌2C(g)在密闭容器中达到平衡。 （1）若升高温度能使C的物质的量减小，则正反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）若增加A的物质的量，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。 （3）若增大压强，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。 （4）若增加C的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
在不同温度下的水溶液中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示： (1)A点水的离子积为_____________，C点水的离子积为_____________，对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积__________（填“增大”、“减小”或“不变”），各离子浓度由______点（填A、B、C、D）变为______点（填A、B、C、D）。 (2)100 ℃时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向_____点（填C或D），为什么_____________________________________。 (3)25 ℃时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________；若将二者温度都升高至100 ℃，________________（填“盐酸”、“氢氧化钠”或“盐酸和氢氧化钠”）的 pH会改变。 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
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(I)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：  （1）将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 ______________________。(不需要写表达式) （2）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 （3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是______。 A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变 B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同 C．接触室中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D．接触室中压强不随时间变化而变化 (II)已知工业制氢气的反应为CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)，反应过程中能量变化如下图所示。在500 ℃时的平衡常数K＝9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。  （4）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）平衡常数的表达式K＝_______。400 ℃时平衡常数K________9(填“>”、“<” 或“＝”)。 （6）已知2H2(g)＋O2(g) ⇌2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol。结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_____________________________________________。 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
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某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度（杂志不参与反应），试根据实验回答下列问题： （1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。 A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上 （2）滴定时，用0.100 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，可选用________作指示剂。 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 （3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在_______（填“甲”或“乙”）中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点：_______________________________。  （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是_______________。
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