江苏省徐州市邳州市运河中学2020-2021年高一上期第二次学期调研化学题免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是 A.低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放 B.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” C.CO2 的水溶液显酸性，CO2 大量的排放是形成酸雨的主要原因 D.启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学用语的表示正确的是 A.Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2+＋(OH-)2 B.Al3+的结构示意图：  C.苏打的化学式：NaHCO3 D.NaClO 中氯的化合价：-1 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A.HClO B.Cl2 C.NH3 D.NaHCO3 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是( ) A.三氧化硫溶于水能导电，故三氧化硫属于电解质 B.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C.硫酸是强电解质，硫酸在水溶液里和熔融状态下都能导电 D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是 A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 C.S2、S4、S6、S8互称同位素 D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 B.1 mol Cl2中含有的原子数为NA C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为  ×6.02×1023个D.常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是 A.硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全 B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用铁做催化剂，这样可以无需加热 D.用98.3%的硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A.HCl→H2 B.CO2→CO C.Br-→Br2 D.Fe2O3→Fe |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变)，灯泡变暗的是( ) A.加入固体NaOH B.加水稀释 C.加入金属Na D.通入HCl气体 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1mol•L﹣1 AlCl3 溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO  B.含有 0.1mol•L﹣1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、OH﹣、CO  C.能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：K+、Mg2+、NO  、OH-D.能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：Cu2+、K+、NO 、SO |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：  B.铜粉与稀硝酸的反应：  C.氯气与碘化钾溶液的反应：  D.碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：  |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A. 用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图2 所示装置蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体 C. 用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测，请判断下列推测合理的是 A.从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧 B.从碘单质使淀粉试液变蓝，推测 I-也能使淀粉试液变蓝 C.从Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu D.从二氧化碳通入Ca(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化碳通入CaCl2溶液也能产生白色沉淀 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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对于某些微粒的检验及结论一定正确的是 A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO  B.能使品红溶液褪色的一定是 SO2 C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO  D.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有  |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( ) A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D. Ⅳ图：有色布条均褪色 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于钠的化合物的说法中，正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2 D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是 A.可用电解 NaCl 溶液制 Na B.金属单质导电与电解质溶液导电原因相同 C.常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D.观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有 Na＋ |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质久置于空气中，均可与空气中某些成分发生化学反应，为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)不能达到目的的是 A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B.KI溶液(淀粉溶液) C.漂白粉(稀盐酸) D.NaOH溶液［Ba(OH)2 溶液］ |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应合乎实际并用于工业生产的是 A.Na在Cl2中燃烧制NaCl B.高温分解石灰石制生石灰 C.Cl2与石灰水作用制漂白粉 D.H2与Cl2充分混合点燃制HCl |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
在如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ） A. 二氧化硫和浓硫酸 B. 二氧化硫和碳酸氢钠溶液 C. 氯气和氢氧化钠溶液 D. 二氧化碳和氢氧化钠溶液 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A. Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应 B. 反应中转移电子数为是0.42NA C. 原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 mol D. 生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol |
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| 22. 实验题 | 详细信息 |
碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石(CaCO3·MgCO3)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下： 回答下列问题： (1)“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有___________。 (2)为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的组成，某同学组装仪器如图所示：  A框中装置的作用是___________在装好试剂后，加热前应进行的操作是___________ (3)实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 1.60 g，C 处浓 H2SO4 增重 0.72 g，D 处碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)增重 1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为___________。 |
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| 23. 实验题 | 详细信息 |
某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。 甲同学取ag Cu片和12mL18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。 (1)Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是___________ (2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，其发生反应的离子方程式方程式为___________。 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯， 但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。B中应放置的液体是___________(填序号)。 a.饱和 Na2SO3 溶液 b.酸性 KMnO4 溶液 c.浓溴水 d.饱和 NaHSO3 溶液 (4)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使Cu完全溶解的原因是___________。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是___________(填序号)。 a.Fe粉 b.BaCl2溶液 c.CuO d.Na2CO3溶液 (5)实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫 酸铜溶液，请问该气体单质 是___________，该反应的化学方程式是___________。 |
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| 24. 综合题 | 详细信息 |
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“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。 （1）“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式：___________________。 （2）测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下： ①配制100.00mL 0.5000 mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制过程中需准确称取Na2S2O3固体___________________g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、___________________。 ②准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反应过程中的相关离子方程式为： 2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O  =2I—+S4O 通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。（写出计算过程）__________ |
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