漳平市2019年高三上期化学月考测验带答案与解析

1. 选择题	详细信息
新版人民币的发行引发了人们对有关人民币中化学知识的关注，下列表述错误的是 A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

2. 选择题	详细信息
下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A.Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低 B.葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性 C.SiO2用来制造光导纤维——SiO2耐酸性 D.食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性

3. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是 A.CO2的比例模型： B.CaF2的电子式： C.HClO的结构式：H—Cl—O D.质子数为17、中子数为20的氯原子:

4. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 ①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ②砹(At)是第ⅦA族，AgAt易溶于水 ③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 ④Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O ⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子 ⑥根据反应SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强 A.①③④⑤ B.①④⑤ C.③④⑤ D.①③⑥

5. 选择题	详细信息
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断错误的是 A.W和R形成的化合物属于共价化合物 B.元素R与氢形成的化合物有很多种 C.含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应 D.常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体

6. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.64 g铜丝加热下在足量硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为NA B.0.2 mol NO和0.1 mol O2充分反应后，混合物的分子数为0.2NA C.1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO3-与SO32-粒子的物质的量之和为NA D.l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为NA

7. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋ B.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3↓ C.NH3通入NaClO溶液中被氧化成N2：3ClO－＋2NH3===N2＋3Cl－＋3H2O D.向 NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

8. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. “84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、K+ B. 的溶液中NH4+、Ca2+、C1-、NO3- C. 0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+ D. pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-

9. 选择题	详细信息
用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A.反应Ⅰ的离子反应方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋ B.反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋) C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D.反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变

10. 选择题	详细信息
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为Cl2，则丁可能是铁 B.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 C.若甲为Na2CO3溶液，则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是SO2

11. 选择题	详细信息
用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性 B.加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和碳酸氢钠固体 C.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀 D.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体

12. 选择题	详细信息
某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Clˉ、CO32-和HCO3-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸):①向溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是 A.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在 B.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液A中一定存在H+、SO42-和Clˉ

13. 选择题	详细信息
Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃，Cl2O在空气中的百分含量达到25％以上易爆炸；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是 A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险 C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

14. 选择题	详细信息
碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•H2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示 步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是（ ） A.a、b、c之间的关系式为：a=b＋c B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3＋ C.步骤1充分反应后，加入CuO是为了除去Fe3＋ D.若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO2

15. 选择题	详细信息
海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( ) A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多 C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 D.海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为

16. 选择题	详细信息
某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是 A.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸 B.WX的水溶液呈中性 C.元素非金属性的顺序为Y＞Z＞Q D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

17. 综合题

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A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （1）E在元素周期表中的位置是____________。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式__________________ （2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）____________。 a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2 b．E的气态氢化物的稳定性小于HF c．A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质 （3）WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为______。 （4）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3－，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为______________。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为____________________。

18. 填空题

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连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO4，75℃以上会分解产生SO2。是重要的有机合成原料和漂白剂。 制取Na2S2O4常用甲酸钠法：控制温度60～70℃，在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通入SO2，即可生成Na2S2O4。反应原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2 （1）如图，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口连接的顺序为：a接__，__接__，__接__。制备SO2的化学方程式为___。 （2）实验室用图装置制备Na2S2O4。 ①Na2S2O4中硫元素的化合价为___。 ②仪器A的名称是___。 ③水浴加热前要通一段时间N2，目的是___。 ④为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸纳进行洗涤，洗涤的方法是___。 ⑤若实验中所用Na2SO3的质量为6.3g，充分反应后，最终得到mg纯净的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为___(用含m的代数式表示)。

19.

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2019年10月9日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019年诺贝尔化学奖颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究贡献。钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下： 已知：①还原性：Cl->Co2+； ②Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的[ Fe(C2O4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。 回答下列问题： （1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是_______________。 （2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为_______。 （3）写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式________________。滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__________（填化学式）。 （4）滤渣的主要成分为____________________（填化学式）。 （5）从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体的操作：先_________，再蒸发浓缩、冷却结晶。 （6）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。 已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2 ②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量 序号 温度范围/℃ 化学方程式 固体失重率 Ⅰ 120-220 CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O 19.67% Ⅱ 300~350 _________________________ 59.02%

20. 综合题

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中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO2排放是一项重要课题。 （1）碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70～120 ℃和催化剂条件下合成DMC。 已知：①CO(g) ＋1/2O2(g) === CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ·mol－1 ②H2O(l)===H2O(g)　ΔH2＝＋44.0 kJ·mol－1 ③2CH3OH(g)＋CO2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3＝－15.5 kJ·mol－1 则2CH3OH(g)＋CO(g)＋1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(l)　ΔH＝________。 （2）在2L的密闭容器中通入2 mol CH3OH和1 mol CO2，按反应③合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则： ①A点的平衡常数为_________________ ②v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为__________________； ③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是________。 A．2v正(CH3OH)＝v逆(CO2) B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变 C．恒容条件，容器内气体的密度保持不变 D．各组分的物质的量分数保持不变 （3）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应： 反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) 反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) 为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。 ①该催化剂在较低温度时主要选择________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 ②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为________________________________。

21. 综合题	详细信息
（1）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。 ①CN-的电子式是__________；1 mol该配离子中含σ键数目为________。 ②该配合物中存在的作用力类型有_________（填字母）。 A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力 （2）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞,晶胞边长为a nm。则硼原子与磷原子最近的距离为__________。 用M g·mol-1表示磷化硼的摩尔质量,NA表示阿伏加德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度为__________g·cm-3。 （3） 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中3原子1的坐标为(1/2，1/2，0)，则原子3的坐标分别为________________。