河北2019年高三下期化学高考模拟在线做题
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化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是 A. 大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇 B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C. 测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热 D. 海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得  和 |
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香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图， 下列叙述正确的是 A. 香天竺葵醇属于脂肪，异香天竺葵醇属于芳香醇 B. 两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应 C. 异香天竺醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面 D. 两者都能使酸性高锰钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
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用 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A. 标准状况下，  通入足量 溶液中，完全反应时转移的电子数为 B.  含有的电子数为 C.  溶液中的氮原子数为 D. 25℃时，  的 溶液中由水电离出的 的数目为 |
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四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是A. 四种元素中至少有两种金属元素 B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是  的氢化物C. 四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素  形成的离子D. 常温下，  三种元素形成的化合物的水溶液的 小于7 |
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利用废蚀刻液(含 及 )制备碱性蚀刻液［ 溶液］和 的主要步骤：用 氧化废蚀刻刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[ ］，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.  制备 B.  制备 并得到 C.  分离溶液和D.  将溶液蒸干制备 |
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一铜空气燃料电池是一种“高容量、低成本”的新型电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”“产生电力，其中放电过程为 。下列说法不正确的是 A. 通空气时，铜腐蚀表面产生  B. 放电时，  透过固体电解质向 极移动C. 放电时，负极的电极反应式为  D. 整个过程中，铜相当于催化剂 |
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已知 。室温下用 的 滴定 某一元酸 的结果如图所示，下列说法中正确的是 A. 属于弱酸B. 整个过程中，  点时水的电离程度最大C.  点对应液中 D.  的数量级为 |
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以 、软锰矿(主要成分为 ，少量 及 的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备 液和 ，主要实验步骤如下 步骤I、如图所示装置，将 通入 中的软锰矿浆液中 。步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器  中加入适量纯净的 ，最后加入适量 沉铅，步骤III、过滤得 溶液(1)仪器R的名称是_______。 (2)装置  用于制取，反应的化学方程式为_________。(3)装置 中的反应应控制在90~100℃，适宜的加热方式是______________。(4)装置  的作用是______________________。(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净 的目的是_______________，用 调节溶液 时，需调节溶液的范围为________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表)
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浊液可制备
，主要副产物为
；反应温度和溶液
的质量分数的影响分别如图所示
时，| 9. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯经( 技术”获得国家科学技术发明一等奖，该技术先由煤气化制合成气再由合成气制甲醇和氨气，最后由甲醇制乙烯和丙烯。(1)煤气化包含一系列化学反应，已知热化学方程式：     则反应   _____ (2)以投料比  合成甲醇： ，温度、压强与 的平衡转化率的关系如图所示 回答下列问题： ①  _____(填＞”或“＜)0②  ______(填“＞“或“＜”) ③  ， 时， 点的 _____(填>”或＂<＂) 。④若起始时提高投料比  的平衡转化率将_______(填”増大”或“减小”)。⑤参照下表，实际工业生产中大多采用 和 ，其优点是____________。
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和
生成
的反应为
，在
催化剂作用下的反应历程如下(
表示吸附态)
；
；
，
＝
，其中
为标准压强(
)，
、
和
为各组分的平衡分压，如
，
为平衡总压，
为平衡系统中
和
，反应
＋
在恒定温度和标准压强下进行，
，则该反应的
的变化趋势的是____________(填字母)
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从废旧锂离子二次电池(主要成分为 ，还含有少量石墨和金属钢売、铝箔等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：回答下列问题： (1)  的电子式为__________。“碱浸”的目的是____________。(2)“酸浸”过程中 发生反应的离子方程式为______________，浸渣中含有的主要成分是_______________________。(3)“萃取净化”除去的杂质离子除  外，还有________(填离子符号)(4)“苯取分离“中钴、锂的萃取率与平衡时溶液  的关系如图所示，一般选择5左右，理由是_____________________________________。 (5)“沉锂“中  的溶解度随温度变化的曲线如图所示：①根据平衡原理分析 在水中的溶解度随温度变化的原因______________。②为获得高纯 ，提纯操作依次为热过滤、_______、烘干。③若“沉锂”中  ，加入等体积等浓度 溶液，则此时沉锂率为________________。(已知的 为 ) |
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钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知 比 的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在.(1) 的核外电子排布式为_____________。(2)无水  的熔点为 、沸点为 ， 熔点为 、沸点为 ．属于_______晶体，属于_____晶体。(3)  可用于激光起爆器等，可由 、 、 共反应制备.①  的空间构型为______________________。② 的化学式为 ，与 (III)形成配位键的原子是_____已知  的结构式是 ③ 可以 (双聚氰胺)为原料制备， 双聚氯胺分子中含 键的数目为___________。(4) 与 作用可生成 ，其结构如图所示，该分子中 原子的杂化方式为_____________________________。 (5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为______。已知  为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为______(用含 、 、的代数式表示) |
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非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： 回答下列问题 (1)  的化学名称是_____________， 中含氧官能团的名称为___________。(2)上述反应中，反应①的条件是___________，过程①属于______反应 (3)反应②发生的是取代反应，且另一种产物有  ，写出由 生成的化学方程式______。(4)有机物  与非诺芬互为同分异构体，满足下列条件：I．能与NaHCO3溶液反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应 II．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环 的结构有_____种，写出其中一种不能与浓溴水发生取代反应的的结构简式_________。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以  为原料制备 路线流程图(无机试剂任用)_________ |
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