2015-2016年高三下半期理综化学开学考试题带答案和解析（山东省潍坊一中）
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化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ） A.煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料 B.比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势 C.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同 D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片 |
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中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述错误的是（ ） A.青蒿素的同分异构体中不可能含既有苯环又含有羧基 B.易溶于C2H5OC2H5 C.氧原子化合价有-1和-2 D.能与NaOH溶液反应 |
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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 （ ） ①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加 ②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。 ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。 ④若将适量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L ⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?Kh＝Kw A.①②④⑤ B.②④⑤ C.②⑤ D.①③⑤ |
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下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是 （ ）
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是（ ） A.离子半径：丁>丙>乙 B.81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性。 C.电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质 D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
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近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为分别为890 KJ?mol－1 ， 某电池用甲烷作为燃料，电池中以0.6molKOH溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的（ ） A.这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似。 B.每转移1mol电子则这种电池产生电能为0.5度电 C.电池的负极反应为：CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e- D.当消耗0.4mol燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+) |
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用图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ） A.A B.B C.C D.D |
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银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： (注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃) （1）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 （2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： 。 （3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5．0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2 ， 至少需要1．0mol?L-1的Al2(SO4)3溶液 L。 （4）某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 ①FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。 ②电解池中H+在阴极放电产生H2 ， 阳极的电极反应为 。 ③综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点： H2S的原子利用率100%； 。 |
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二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。 （1）仪器E的名称是 ， 由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于 (填“放”或“吸”)热反应，B处反应管冷却水应从 (填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是 。 （2）试剂X、Y的组合最好是 。 a．98%硫酸和铜 b．稀硝酸和亚硫酸钠固体 c．60%硫酸和亚硫酸钾固体 （3）戊是贮气装置，则E中的试剂是 ；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是 ． （4）取1.00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为 %(结果保留小数点后1位)。 （5）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是 。 |
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（1）Ⅰ．下列有关叙述正确的是( ) A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应 （2）Ⅱ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：  回答下列问题： 硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 。 （3）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 操作。 （4）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ， 其作用是 。 （5）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是 。 （6）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 。 （7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌) |
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金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g)  W (s) +3H2O (g) 请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 。 （2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为 ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
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W(s)+2H2O (g) ?H＝+66．0 kJ?mol?1
WI4 (g)。下列说法正确的有 。| 12. | 详细信息 |
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N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题： （1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4 ， 实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。请推测它们属于 晶体类型。 （2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型 。 （3）As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d、f等)的电子比是 。 （4）Cr元素价电子排布式为 。 （5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞 (填“相同”或“不同”)。  （6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As Ga(填“＜”“＞”或“=”)。 （7）(CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为 。 |
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已知：①  ②  HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：  据此回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称为 ， D的结构简式为 。 （2）C + E →F的反应类型为 。 （3）M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为 。 （4）写出G + M → HPE的化学方程式 。 （5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有 种，写出其中一种X的结构简式 。 A．苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种 B．遇FeCl3溶液发生颜色反应 C．X不能与NaHCO3反应产生CO2 D．1 mol X最多能和3 mol NaOH反应 |
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