2018-2019年初三前半期期中化学题带答案和解析（江苏省常州市第二十四中学教育集团）

1. 选择题	详细信息
下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（） A．空气液化，矿石粉碎 B．碘升华，红磷燃烧 C．实验室制氧气，铁生锈 D．冰融化成水，工业制氧气

2. 选择题	详细信息
发现元素周期律的科学家是（　　） A.卢瑟福 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.门捷列夫

3. 选择题	详细信息
下列属于分子式的是（） A.Fe B.H2O C.NaCl D.He

4. 选择题	详细信息
正确的操作是实验成功的关键．下列图示实验操作正确的是（　　） A.取用固体粉末 B.点燃酒精灯 C.检查气密性 D.拿取蒸发皿

5. 选择题	详细信息
下列各种都是生活中常见物质，其中按混合物、纯净物、单质顺序排列的是（） A.食盐水、过氧化氢、液态氧 B.高锰酸钾、二氧化氮、氮气 C.洁净的空气、氯化钠、水 D.牛奶、铁粉、冰水混合物

6. 选择题	详细信息
某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，使视线与凹液面的最低处保持水平，读数为20mL；倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为12mL，则该学生实际倒出的液体体积为（　　） A.大于8mL B.等于8mL C.小于8mL D.不能确定

7. 选择题	详细信息
下列实验现象描述正确的是（　　） A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B.碳酸氢铵受热分解时，闻到刺激性气味 C.加热铜绿，生成氧化铜 D.硫在空气中燃烧，产生无色无味的气体

8. 选择题	详细信息
下列有关营养成分与人体健康关系的叙述中，错误的是（） A. 缺少铁元素会患贫血症 B. 缺钙元素会导致骨质疏松 C. 缺碘元素会使儿童发育停滞，严重的会导致侏儒症 D. 微量元素在人体内的含量虽少，但会影响身体健康

9. 选择题	详细信息
1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为 A. 115 B. 49 C. 66 D. 164

10.	详细信息
现代化学对催化剂的作用机理认为，在大多数情况下催化剂与反应物一起参加了化学反应，生成了易分解的中间产物，中间产物分解时，又生成了催化剂本身。已知A、B、C三种不同的物质混合后产生的两步反应为：A+B→AB；AB+C→AC+B，按上述理论，该反应的催化剂是 A. A B. B C. C D. AB

11. 选择题	详细信息
如图是在元素周期表取出的一部分，下列有关说法中错误的是（　　） A.铈的原子中的中子数为83 B.铈属于金属元素 C.铈原子中的质子数为是57 D.铈的相对原子质量是140.0g

12. 选择题	详细信息
K2FeO4是一种高效净水剂．其中铁元素的化合价是（） A.+2 B.+3 C.+4 D.+6

13. 选择题	详细信息
有Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，下列说法正确的是 A．它们的化学性质相同 B．它们的核外结构相同 C．它们的质子数相同 D．它们都能构成铁单质

14. 选择题	详细信息
已知氮元素形成的一种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶4，则该化合物的化学式是 A．N2O B．NO2 C．NO D．N2O5

15. 选择题

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化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（）

A.性质决定用途	B.保护生态环境
①氮气化学性质稳定，可以做保护气 ②氧气具有助燃性，可以做燃料	①工业废水处理后再排放 ②倡导绿色出行，低碳生活
C.合理利用资源	D.注意实验安全
①过量使用农药、化肥提高农业产量 ②推广使用节水马桶	①熄灭酒精灯，用嘴吹灭 ②危险实验配戴防护眼镜

A.A B.B C.C D.D

16. 选择题	详细信息
科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠，称为“高密度液态水”．下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是（　　） A. 化学性质与水不同 B. 分子间的间隔比普通的液态水（0～100℃）的大 C. 分子不再运动 D. 氢、氧两种原子的个数比为2：1

17. 选择题	详细信息
2002年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心．化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如图），化学式为C60。关于C60的说法正确的是（　　） A.属于单质 B.属于混合物 C.碳元素的化合价为+4 D.C60由碳原子构成

18. 选择题	详细信息
菠萝酯（C11H12O3）学名苯氧乙酸烯丙酯，广泛用于饮料、糖果等食品工业．下列关于菠萝酯化学式的说法不正确的是（　　） A.菠萝酯由26个原子构成 B.碳、氢、氧三元素的原子个数比11:12:3 C.菠萝酯的相对分子质量为192 D.菠萝酯中氧元素的质量分数为25%

19. 选择题	详细信息
智慧人生，需要懂得取舍。葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（） A. 48g B. 72g C. 144g D. 无法计算

20. 填空题	详细信息
数字在化学式的不同部位可表示出不同的意义：①表示微粒的数目 ②表示元素的化合价+2 ③表示离子的电荷数 ④表示每个分子中原子的个数。请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？（填序号） (1)H2_________(2)Ca2+ ________(3)2CO________(4) ________。

21. 填空题

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请写出对应的名称或化学式。

名称	硫酸	______	二氧化碳	_______
化学式	______	FeS	______	Zn(OH)2

22. 填空题	详细信息
写出符合下列要求的化学用语: ①地壳中含量最多的金属元素是_________； ②海水中最多的金属阳离子是_________； ③人体中含量最多的物质是_________； ④标出氨气中氮元素的化合价_________。

23. 填空题

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用“

”和“

”分别代表两种不同的分子A和B，它们在高温高压催化剂下发生化学反应生成分子C，其反应的微观示意图如图：

(1)反应后的物质是__________（填“纯净物”、“混合物”）．
(2)参加反应的A分子和B分子的个数比为____________________；
(3)上述反应的反应类型为____________________；
(4)若图中“○”表示氢原子，“●”表示氮原子，写出反应的化学式表达式：_________________________

24. 推断题

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A~F为初中化学常见物质,其中只有A、B、C、D、E含有相同的一种元素, A、B组成元素相同，C、D均为白色固体，C难溶于水，只有E为气体且为人体新陈代谢的主要产物之一，它们之间有如图所示的转化和反应关系,(图中 “→”表示由某一物质转化为另一物质。“—”表示相连的两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

试推断:
(1)写出下列物质的化学式：E___________；
(2)写出有关反应的化学方程式:
①A-B:________________________________________；
②E-C:________________________________________。

25. 实验探究题

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为了进一步研究微粒运动的特点，小红同学设计了以下两组实验，并记录了相应的实验现象，请你据此回答下列问题：

编	实验步骤	实验现象
I	取编号为A、B的两支50ml的烧杯，向A烧杯中加入50ml 20℃的水，向B烧杯中加入20ml 80℃的水，然后向其中分别加入相同质量的高锰酸钾固体颗粒	B烧杯中的水迅速全部变成紫红色，A烧杯中的水一段时间后也全部变红
II	(1)实验装置如下图 ①取一长型滤纸，等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色粉酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉。 ③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水	_______________________
II	(2)为了继续探究分子的相对分子质量大小，对分子运动速度的影响，现改进实验如下图所示；玻璃管两端甲、乙两处分别放上蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，（已知浓氨水挥发出来的氨气分子和浓盐酸挥发出来的氯化氢分子接触时会产生白烟氯化氨）	C处最先出现白烟且白烟较多

(1)实验I的步骤中，不合理之处：__________________________________________________；
(2)实验II中(1)中的现象为：_______________________________________________；
(3)根据实验II中(2)的现象可知氨分子运动速度_______氯化氢分子运动速度。（选用“＞”、“＜”、“＝”填空）
(4)根据本实验下列说法，正确的是（_______________）
A温度越低，微粒运动速度越快
B温度越高，微粒运动速度越快
C分子的相对分子质量越大，微粒运动速度越快
D分子的相对分子质量越小，微粒运动速度越快

26. 实验探究题

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请结合下图回答问题

(1)标号①②的仪器名称：① ___________，②____________。
(2)实验室选用A、D装置制取O2，写出该反应的化学反应方程式______________________________________气体收集完毕时，应先__________________（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
(3)实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，NH3易溶于水且密度比空气小，应选择发生装置为 ____________（选填字母）．若选择G装置收集气体，则气体应从______（选填从“a”或“b”）进入。
(4)选择发生装置B和收集装置______（从C、D、E装置中选择一个，选填字母）可以用于实验室制取CO2，该反应的化学反应方程式________________________________．若将发生装置由B改为F，其优点是__________________。

27. 填空题

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儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：

(1)C12H22O14Zn中碳、氧质量比为_________________；
(2)每支口服液中锌的质量分数为_________（1g=1000mg）；
(3)除了葡萄糖酸锌外，人们还经常给儿童服用乳酸锌（C6H10O6Zn）补锌．如果本需服用一支葡萄糖酸锌口服液，现需乳酸锌______毫克？（答案保留一位小数）

28. 科学探究题

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我校化学老师带领学生进行制取氧气实验时，发现“小李同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃于是” 于是化学老师与小李等其他同学决定探究能使带火星的该种材质的木条复燃所需氧气的最少的体积分数。(假设此时空气中氮气、氧气的体积分数分别为79%、21%)
实验步骤如下：
①取5个大小相同的集气瓶，分别编号为1、2、3、4、5，并分别使集气瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水（余下为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。
②分别用排水法向上述5个集气瓶中通入氧气，小心地把5个集气瓶内的水排尽，用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。
③分别将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到的现象如下：(见下表)

编号	1	2	3	4	5
现象	微亮	亮	很亮	复燃

请回答：
(1)用下列方案收集“50%集气瓶的氧气”，其中最合理的是________（填字母）

(2)用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？
_________________________________________________
(3)若将带火星的木条伸入编号为5的集气瓶，其现象为：_______ 。
(4)气体的体积分数是指某气体的体积与总混合气体的体积比。将带火星的木条伸入编号为4的集气瓶前，4号瓶中氧气的体积分数为_____
(5)小李认为实验到此还没有得出结论，他决定继续进行研究。为使实验更具针对性，你认为他应该使集气瓶内氧气的体积分数______（填“大于”或“小于”）4号瓶中氧气的体积分数。

29. 科学探究题

详细信息

某化学小组测定空气中氧气的体积分数。
(1)根据如图回答问题。

①红磷燃烧的化学方程式为_______________________。
②实验过程中发现实验结果偏大，下列原因正确的是（________________）
A 红磷过量 B 装置气密性不好 C 将燃着的红磷缓慢伸入瓶内
D 未等装置冷却就打开弹簧夹 E 瓶内预先装了少量水
(2)用四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O=8S

+4NaOH（氢氧化钠）。小资料：四硫化钠(Na2S4)与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水的氢氧化钠。
（实验过程）:
①取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1(如图1所示)。

②将该试管插入水中(如图2所示)，拔下橡胶塞，观察到_____________________，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h2:h1=______。
③按照①和②再重复实验2次、3次实验数据如下表所示．根据第三次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为________%（结果精确到0.1%）

④若该实验中实际消耗的Na2S4质量为10g，则理论上生成的硫的质量为______g(计算结果保留两位小数)

30. 填空题

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如图为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：

(1)图中A端为电源的____（填“正”或“负”）极；
(2)C试管中收集到的气体是____
(3)为了 __________________________，需要在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液；
(4)写出该反应的化学方程式:_________________________________________________；
(5)在水的电解实验中，在反应变化前后没有改变的微粒是____。（用化学符号表示）

31. 填空题

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为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
A.水样呈黄色，有异味 B.水样浑浊，有固体小颗粒．
现对水样进行如下处理：
(1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行____（填操作名称），除去固体小颗粒，在此操作中，玻璃棒所起的作用是 ______________,再向滤液中加入活性炭，利用其____性除去水样中的颜色和异味，该过程属于____变化（填“物理”或“化学”）。
(2)为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入____进行检验。
(3)井水中含有较多的钙、镁离子，为了降低硬度，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是____。

初中化学试卷推荐