山东2019年高三化学下半年月考测验同步练习

1. 选择题	详细信息
化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是 A. 重金属盐中毒者可以用鸡蛋清、牛奶或豆浆进行急救 B. K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂 C. 糖类、植物油和蛋白质都是天然高分子化合物 D. 用透气袋包装的活性炭可作室内空气的除味剂

2. 选择题	详细信息
某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。 已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是 A. 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢 B. 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸 C. 实验时先点燃酒精灯，后打开活塞K D. 装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管

3. 选择题	详细信息
萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是 A. a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构) B. b的分子式为C10H12O C. a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应 D. 只能用钠鉴别a和b

4. 选择题	详细信息
阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是 A. 1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA B. 1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NA C. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NA D. 46g乙醇中所含共价键的数目为7NA

5. 选择题	详细信息
远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块M。下列有关说法不正确的是 A. 上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 B. M可能是锌、镁、锡等金属 C. 船壳主要发生吸氧腐蚀 D. 在上述保护船壳的过程中，负极反应为M—ne- ==Mn+

6. 选择题	详细信息
298K时，用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水，溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该实验可选择甲基橙作指示剂 B. 从P点到N点，溶液中水的电离程度先增大后减小 C. M点对应的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D. N点对应的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

7. 选择题	详细信息
短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最高的元素，e的单质的熔点在同周期元素中最高，a、b的原子序数之和等于e的原子序数，d原子的核外电子层数等于最外层电子数：分别向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入气体ab2，产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系都可用右图表示。下列说法不正确的是 A. 原子半径：c>d>e>a>b B. 工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质 C. 同温下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液 D. 简单氢化物的热稳定性：b>a>e

8. 综合题

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五种短周期主族元素的部分信息如下表所示： （1）E在元素周期表中的位置是____________________。 （2）在BDC溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，原因是__________________(用离子方程式表示)。 （3）25℃时，pH均为10的BCA溶液和B2E溶液中，水电离出的c(OH-)之比为____________。 （4）下列事实中，能说明D的非金属性比E强的是________ (填字母)。 a．D的简单氢化物比E的稳定 b．AD的酸性比A2E的强 c．D的单质的沸点低于E的单质 d．D2与A2E能发生置换反应 （5）500℃时，向容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol EC3气体，在催化剂作用下发生反应，经过10min恰好达到平衡，测得平衡浓度c(C2)=0.75mol·L-1。 ①反应从开始到平衡时的平均反应速率v(EC2)=____________。 ②EC3的平衡转化率为____________。 ③其他条件不变，再向容器中充入少量EC3气体，则EC3的平衡转化率会________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）在B2E2C3溶液中滴加BAEC4溶液，会析出黄色沉淀并逸出刺激性气体，反应的离子方程式为____________________________________。

9. 综合题

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Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体(以下用M表示)。某学习小组拟测定胆矾样品的纯度，并以其为原料制备M。 已知：①M不溶于水和乙醇，100℃时发生分解反应； ②M可由胆矾和SO2为原料制备，反应原理为3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。 I．测定胆矾样品的纯度。 （1）取w g胆矾样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，从中取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用c mol·L-1EDTA(简写成Na4Y)标准溶液滴定至终点(滴定原理：Cu2++Y4-====CuY2-)，测得消耗了V mL EDTA标准溶液。则该胆矾样品的纯度为____________％(用含c、V、w的代数式表示)。如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗，测得的结果会_________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．制备M。实验装置如下图所示： （2）实验室用70％硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO2。上图A处的气体发生装置可从下图装置中选择，最合适的是________(填字母)。 （3）装置D中的试剂是____________。装置B中水浴加热的优点是____________________。 （4）实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括：__________、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。检验产品已水洗完全的操作是_______________________。

10. 综合题

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铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。 （1）最新研究表明：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为________________________________。 （2）目前，国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。 已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1 ②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2 ③Al(l)====Al(s) △H3 则Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。 （3）已知：Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体Y，Y是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气，一定条件下发生反应a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。 ①上述反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。 ②图象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。 ③在T0K、0.1MPa时，上述反应的平衡常数K=____________。 ④提高上述反应的反应速率的措施有_______________________________ (任填二项)。 ⑤从上述反应体系中分离出H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气，为避免CO使催化剂中毒，原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反应原理为[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若从温度、压强两方面考虑，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是________________________。 （4）我国首创的海水电池以铝板为负极，以接触空气的铁铂合金网为正极，以弱碱性的海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。试写出海水电池的正极反应式：________。

11. 综合题

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MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。以菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下： 已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。 ②氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。 （1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_________________________________。 （2）用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的：_______________________________。 （3）“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1时，c(Al3+)=______________mol·L-1。 （4）①“沉锰”过程中，反应的离子方程式为_____________________。 ②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_____________________________。 （5）从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为_____________________________。 （6）工业上，可以将碳酸锰制成硫酸锰，再用惰性电极电解酸性硫酸锰溶液来制备活性二氧化锰，电解时的阳极反应式为________________________________。