阿克苏地区库车县伊西哈拉镇中学高二化学期中考试（2018年上学期）完整试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是： A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g） △H=-197kJ/mol，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是A．SO2和SO3共2mol B．生成 SO32mol C．放出197kJ热量 D．含氧原子共8mo1 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 C. 加入催化剂有利于氨的合成 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)  NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是( ) A. v(A)=0.6 mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2 mol·L-1·min-1 C. v(C)=1.2 mol·L-1·min-1 D. v(B)=0.03 mol·L-1·s-1 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
对于可逆反应A(g)＋2B(g)  2C(g) ΔH>0，下列图像中正确的是( )A.  B. C.  D. |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是A. 25% B. 30% C. 35% D. 75% |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
对达到化学平衡状态的可逆反应：A＋B  C＋D，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是( ) A.A、B、C是气体，D不是气体 B.A、B是气体，C、D有一种是气体 C.C、D是气体，A、B有一种是气体 D.C、D有一种是气体，A、B都不是气体 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是A. 气体的密度变小了 B. 反应物和生成物浓度均变为原来的2倍 C. 气体的颜色变深了 D. 体系的温度发生了变化 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
某温度时，N2＋3H2 2NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3 H2＋ N2的平衡常数为( )A.  B. C.  D.a－2 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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关于冰融化为水的过程判断正确的是 A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH<0，ΔS>0 C. ΔH>0，ΔS<0 D. ΔH<0，ΔS<0 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. a＜c＋d |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)  2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ ）A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大 B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z) C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应①X(g)＋2Y(g)  2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是( ) A.反应①的正反应是吸热反应 B.达到平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C.达到平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11 D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是( ) A.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B.常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行 C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 D.非自发反应在任何条件下都不能实现 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)
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mol·L－1·min－1| 18. 填空题 | 详细信息 |
T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。 根据以上条件，回答下列问题： (1)A与B反应生成C的化学方程式为________，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有______(填字母序号)。 A．保持其他条件不变，增大压强 B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体 C．保持其他条件不变，升高温度 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
2A  B＋C在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)； (2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态； (3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”) |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。 （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（L•min）； （2）氢气的转化率=______； （3）该反应的平衡常数为______（保留小数点后2位）； （4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______。 A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol H2 （5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1______c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”） |
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| 21. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
Ⅰ.已知某可逆反应：aA(g)＋bB(g)  cC(g)＋dD(g)。请回答下列问题： (1)根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图像(如图1所示)，有利于提高D产量的变化过程是图像中的______段；引起该变化过程的外界条件是_________________________________________。  (2)根据实验测定结果描绘出了图2。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应计量数之间的关系：a＋b______c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。 Ⅱ.工业合成氨反应如下：N2＋3H2  2NH3。请回答下列问题：(1)在一定条件下2L的密闭容器中进行实验，并测得下列数据：
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