2019年6月高二阶段性考试化学题开卷有益（浙江省丽水四校联考）

1. 选择题	详细信息
在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

2. 选择题	详细信息
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 (　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③

3. 选择题	详细信息
如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的（） A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑ B. K1闭合，石墨棒周围溶液碱性增强 C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

4. 选择题	详细信息
相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是 A. B. C. D.

5. 选择题	详细信息
已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是 A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) B. 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol C. 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol D. 氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

6. 选择题	详细信息
用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极,电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H＋的浓度（假设溶液体积不变）是（ ） A. 1.5mol/L B. 0.75mol/L C. 0.5mol/L D. 0.25mol/L

7. 选择题	详细信息
可逆反应2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

8. 选择题	详细信息
一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g） Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是 A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L·s） B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2 C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小 D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

9. 选择题	详细信息
在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.4mol/L B. SO2为 0.25mol/L C. SO2、SO3均为0.15mol/L D. SO3为0.4mol/L

10. 选择题	详细信息
将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 A. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 B. 片刻后可观察到滤纸b点变红色 C. 片刻后甲池中c（SO42—）增大 D. Cu电极上发生还原反应

11. 选择题	详细信息
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B. 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+ C. 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH- D. 含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

12. 选择题	详细信息
某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3， 其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是 A. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反 B. 电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+ C. 电极B附近的c(NO3-)增大 D. 该电池工作时，每转移4 mol电子，消耗22.4 L O2

13. 选择题	详细信息
某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，都不能实现该反应的原电池是 ①正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液； ②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液； ③正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液； ④ 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 A. ① B. ③④ C. ①② D. ②③④

14. 选择题	详细信息
用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是 A. 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变 C. 在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D. 电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液

15. 选择题	详细信息
在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ，达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是 A. C的体积分数增大 B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. a+b < c+d

16. 选择题	详细信息
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

17. 选择题	详细信息
可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B. 当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C. 化学方程式中，n＞e+f D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

18. 选择题	详细信息
设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)；ΔH＝a kJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)；ΔH＝b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如表。下列有关叙述正确的是 T/K K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 A. b>0 B. 在973 K下增大压强，K2增大 C. a>b D. 在常温下反应①一定能自发进行

19. 选择题

详细信息

某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]。请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是 A B C 浓度1 0.05 mol·L－1 a mol·L－1 0.05 mol·L－1 浓度2 0.078 mol·L－1 0.078 mol·L－1 0.022 mol·L－1 浓度3 0.06 mol·L－1 0.06 mol·L－1 0.04 mol·L－1 浓度4 0.07 mol·L－1 0.07 mol·L－1 0.098 mol·L－1 A. 由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是增大了体系的压强 B. 由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断正反应是放热反应 C. [浓度1]中a＝0.05 D. 该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差

20. 选择题	详细信息
下列有关反应限度的叙述正确的是 A. 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 B. 依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 C. 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 D. FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深

21. 选择题	详细信息
一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为。恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为：NO2＋CO = CO2＋NO B. 该反应的焓变为负值 C. 升高温度，正反应速率减小 D. 恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移

22. 选择题	详细信息
反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ(X)可表示为( ) A. υ(NH3)＝0.010mol／(L·s) B. υ(O2)＝0.0010mol／(L·s) C. υ(NO)＝0.0010mol／(L·s) D. υ(H2O)＝0.045mol／(L·s)

23. 填空题	详细信息
“神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。 （1）某空间站局部能量转化系统如下图所示，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为___________________________________。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L(已折算成标况)气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质 的量为_________mol。 （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现转化2CO2 =2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，则阴极反应式为________________________。

24. 填空题	详细信息
铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题： （1）甲同学认为，不通入空气，将K与______(填“a”或“b”)连接，即可实现。则Cu极的电极反应式为________________________，总反应的离子方程式为________________________。 （2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关K与____(填“a”或“b”)连接，也可以实现。电池总反应的化学方程式为_______________________________________。

25. 填空题	详细信息
在298 K时，1 mol C2H5OH在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1366.8 kJ。 （1）写出该反应的热化学方程式：________________________________________。 （2）如图将此反应设计为原电池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，乙池中总反应的化学方程式为：_________________，一段时间后，测得乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气体积为（标准状况）__________mL。

26. 综合题

详细信息

已知水溶液中CrO42-（黄色）和 Cr2O72-（橙色）间存在如下平衡：2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O △H<0 （1）该反应平衡常数的表达式为_______________________ （2）下列说法正确的是_________ A、V正（CrO42—）=2V逆（Cr2O72—）说明该反应已达平衡状态 B、溶液颜色不变说明该反应已达平衡状态 C、溶液中c（CrO42—）：c（Cr2O72—）=2:1时该反应已达平衡状态 D、升温该反应平衡常数变大 E、向平衡后的体系中加入一定量的水，平衡不移动 （3）根据2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O设计图示装置(两极均为惰性电极)电解Na2CrO4 溶液制取Na2Cr2O7图中右侧电极连接电源的______极，其电极反应式为______________ （4）H+(aq）+OH-（aq）=H2O(l）； ΔH= -a KJ/mol 3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-(aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O(l)；ΔH= -b KJ/mol 2CrO42-（aq）+2H+(aq）Cr2O72-（aq）+H2O(l）；ΔH= -c KJ/mol 已知酸性条件下Cr2O72—将Cl-氧化为Cl2，本身被还原为Cr3+，试写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________________________

27. 填空题	详细信息
对于A(?)+2B(g) nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件。请回答 （1）增压，平衡不移动，当n＝3时，A的状态为______________； （2）若A为固态，增大压强，C的百分含量增加，则n＝________； （3）升温，平衡向右移动，则该反应的正反应为______________反应(填放热或吸热)。

28. 综合题

详细信息

温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量 (单位为kJ·mol－1)的变化。 （1）关于该反应的下列说法中，正确的是________。 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0 （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)____________________， CO2转化率为_________。相同温度下，某一时刻若该容器中含有1mol H2、1.2mol CO2、0.8 mol CH3OH、1.5mol H2O，则此时反应所处的状态为___________________________ (填“向正反应方向进行中”、 “向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，理由______________________________________。 （3）在温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________(填写序号字母)： a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1 b．容器内压强保持不变 c．容器内的密度保持不变 d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1 （4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(字母)。 a．及时分离出CH3OH气体 b．适当升高温度 c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2 d．选择高效的催化剂

29. 填空题	详细信息
在1.5L的密闭容器中通入2molX2和3molY2的混合气体，在一定条件下发生反应:X2(g)+3Y2(g) 2Z(g) +4W(?) ΔH<0达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8（相同温度下测量）。 （1）该反应的化学平衡常数值为_______ （2）为提高X2的平衡转化率，下列措施可行的是___________ a.向体系中再通入一定量的X2 b.降温 c.移出部分Z d.再冲入一定量Ar e.增大容器体积 （3）反应达平衡后，t1时刻改变条件，速率随时间变化如图所示，则t1对应条件改变为_______ a. 升温 b. 向体系中再通入一定量的W c. 移走部分X2、Y2 d.减小容器的体积