江西省南昌市新建一中2020-2021年高一上学期第二次月考化学题免费在线检测
| 1. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
根据下列金属的熔、沸点：
其中不能形成合金的是 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是( )
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确是（ ）A.CO2是氧化产物 B.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 C.H2C2O4在反应中被氧化 D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( ) A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入Fe2+、K+、  、Na+B.滴加酚酞变红的溶液： 加入  、Cu2+、K+、Cl-C.含有大量 的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、  |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.7.8gNa2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NA B.5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0.3NA C.金属铁与稀盐酸反应当产生0.1mol H2时转移电子数为0.3NA D.0.1mol/L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )
A.②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式正确的是( ) A.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++  +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.过量铁粉与稀硝酸：Fe+4H++  =Fe3++NO↑+2H2O |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
某离子反应中涉及H2O、ClO-、 NH4+、H+、 N2、Cl-六种微粒。其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ） A. 该反应的还原剂是Cl- B. 反应后溶液的酸性明显增强 C. 消耗1mol还原剂，转移6 mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是 A.②中的大量气泡的主要成分是氢气 B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验与图象对应的是
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子的检验方法合理的是（ ） A.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ B.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+ C.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||
单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是( )
A.A B.B C.C D.D |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、 等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是( ) A.该混合物一定是K2CO3和NaCl B.该混合物一定含有Na+、Cl-、  C.该混合物可能含有Na+、K+、  D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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将1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol∙L-1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol∙L-1 (溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是( ) A.反应中消耗HCl为0.08mol B.混合物中含有0.02molAl C.标况下，产生H2的体积为896mL D.混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶1 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中经检验无Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是 A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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Ⅰ．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：____N2H4+____ N2O4=____N2+____H2O，反应温度可高达2700℃，回答下列问题。 (1)配平方程式：____N2H4+____ N2O4=____N2+____H2O________________________。 (2)氧化产物与还原产物的质量之比为____________。 (3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______________________________。 (4)若有4molN2H4参与反应，则转移的电子的数目为__________________________。 Ⅱ．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (5)在反应中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为_________。 (6)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______________________。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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按要求填空： (1)酸性KMnO4溶液与Fe2+反应生成Mn2+，该反应的离子方程式是：______________________________________________________________； (2)已知氧化性：Cl2>Fe3+ >I2，还原性：I－>Fe2+ >Cl－,则向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2发生反应的总离子方程式为：______________________________________________； (3)请写出实验室中用可溶性的铝盐制备氢氧化铝的离子方程式_______________________________； (4)请写出过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式_____________________________________________。 |
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| 19. | 详细信息 |
已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。 (1)实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中，A焰色反应为__________色。 (2)写出B转变成C的化学方程式_______________________。0.1mol B参与该反应，转移电子的个数为________。 (3)写出D与F反应生成G的离子方程式：__________________________________。 (4)描述G放在空气中的颜色变化_________________________________。 (5)描述H溶液中金属阳离子的实验室检验方法______________________________；其涉及到的离子反应方程式为：_________________________________。 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为79.90g； ③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中； ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气； ⑥然后称得干燥管D的总质量为84.36g； ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为85.18g。 试回答： (1)装置B中发生反应的离子方程式________________。 (2)装置A中试剂X应选用足量的________，装置A的作用________________。 A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．饱和NaCl溶液 D．浓H2SO4 (3)装置C的作用：__________________________________。 (4)若将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果________；若去掉装置E，则会导致测定结果________。 (5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为________________。 |
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| 21. 计算题 | 详细信息 |
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol∙L-1的盐酸，沉淀的质量随加入盐酸的体积变化关系如图所示，试回答： (1)A点沉淀物的化学式为__________；A～B段反应的离子方程式为________________________。 (2)原混合物中AlCl3的质量为__________g，NaOH的物质的量为__________mol。 (3)Q点HCl溶液加入量是__________mL。 |
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