莆田市高三化学上册期中考试试卷带参考答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是 A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. CuFeS2 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B. HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作正确的是 A. 制备无水氯化铁  B. 配制一定浓度的硫酸溶液  C. 制取少量NH3  D. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性  |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A.1mol 乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同 B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C.1mol重水和1mol水中，中子数比为2:1 D.24g镁和27g铝中，含相同的质子数 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.能使KSCN变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I- B.甲基橙显黄色的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl- C.0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3- D.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32- |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O C.用稀硝酸除去试管内壁上的银:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O D.向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO3 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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黑火药着火爆炸，发生如下化学反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是（ ） A.KNO3 B.S C.C D.S、C |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验叙述错误的是 A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+ B. 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释 C. 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定 D. 向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，X 不一定是Na2SO4 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是( ) A. 配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高 B. 取该硫酸1ml与1ml水混合后，物质的量浓度为9.2mol/L C. 将该硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有：烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒 D. 1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验现象和结论都正确的是（ ）
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）在有机合成中非常重要，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，则下列说法错误的是 （ ） A.LiAlH4中H元素为－1价 B.反应②中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e－ C.两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物 D.NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 ( )
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应: (I )3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2; (II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O 下列有关判断正确的是 A. 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 B. 溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应 C. 反应Ⅱ中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移 D. 氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素 |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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书写化学方程式 （1）过氧化钠和二氧化碳反应：________ （2）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液： a____________b______________ |
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| 18. 实验题 | 详细信息 |
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实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__（填序号），本实验所用玻璃仪器E的规格和名称：_____配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___（填仪器名称）．  （2）容量瓶不能用于____（填序号）． A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度____0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1mol•L-1． （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___。 （5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：______________。 |
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| 19. 推断题 | 详细信息 |
Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示： （1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是____。 （2）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___mL。 （3）试根据实验结果推测K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是___mol·L-1（若不存在，则不必回答）。 （4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_____________（写出实验步骤、现象和结论）。 Ⅱ.湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。 （1）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________。 （2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。 （3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），原因是______。 |
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| 20. 推断题 | 详细信息 |
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示： 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： (1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________。 (2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________________。 (3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________________。 (4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_________、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_______________________。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为____________________________。 |
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| 21. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||
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某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究： （实验）将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 （提出假设） 假设1：白色物质是Na2O。 假设2：白色物质是Na2CO3。 假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。 （设计实验方案．验证假设）该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
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