岑巩县第四中学高二化学上册期末考试模拟考试练习

1. 选择题	详细信息
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为 ( ) A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol

2. 选择题	详细信息
下列叙述中，正确的是(　　) ①电解池是将化学能转变成电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同 A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④

3. 选择题	详细信息
将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是(　　) A. B. C. D.

4. 选择题	详细信息
在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是(　　) A.中和时所需NaOH的量 B.CH3COOH的电离程度 C.H＋的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量

5. 选择题	详细信息
一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（　　） A. +2590.4kJ/mol B. ﹣2590.4kJ/mol C. +1295.2kJ/mol D. ﹣1295.2kJ/mol

6. 选择题	详细信息
用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是 A.生成Cu的物质的量是0.1 mol B.转移电子的物质的量是0.2 mol C.随着电解的进行溶液的pH减小 D.阳极反应式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑

7. 选择题	详细信息
在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是(　　) A.v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B.v(O2)＝3 mol·L－1·min－1 C.v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1 D.v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1

8. 选择题	详细信息
可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　) A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al－3e－＝Al3＋ C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

9. 选择题	详细信息
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ） A.920 kJ B.557 kJ C.188 kJ D.436 kJ

10. 选择题	详细信息
下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ） A.H2SO3 B.H2SO4 C.CH3COOH D.HNO3

11. 选择题	详细信息
下列影响化学反应的本质原因分析错误的是 A.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 B.有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数 C.升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数 D.加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大

12. 选择题	详细信息
如下图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是 A.电源的M 极为正极 B.甲装置中溶液的pH 减小 C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1︰1 D.欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液

13. 选择题	详细信息
下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是 A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3

14. 选择题	详细信息
关于原子轨道的说法正确的是 (　 　) A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

15. 选择题	详细信息
高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是(　　) A. KO2中只存在离子键 B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－ C. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个 D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

16. 选择题	详细信息
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是 A.E(3d)＞E(3p)＞E(3s) B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s) C.E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

17. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强

18. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C. NH4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构 D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

19. 选择题	详细信息
某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示:A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 A. B2A B. BA2 C. B7A4 D. B4A7

20. 选择题	详细信息
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ） A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° B.NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

21. 选择题	详细信息
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（ ） A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素Y是ⅢA族的元素 C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

22. 选择题	详细信息
用价层电子对互斥模型预测下列粒子的空间构型是直线形的是（ ） A.PCl3 B.BeCl2 C.NH4+ D.CCl4

23. 综合题

详细信息

（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol． ①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式． COCl3•6NH3__，COCl3•5NH3__，COCl3•4NH3（绿色和紫色）__． ②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是__． ③上述配合物中，中心离子的配位数都是__． （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空： ①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供__，SCN﹣提供__，二者通过配位键结合． ②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是__． ③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：_____________。

24.

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难溶性杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡 K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1： （1）滤渣主要成分有__________和___________以及未溶杂卤石． （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：_______________． （3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液PH至中性． （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①__________________________②______________________________； （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+⇌CaCO3（s）+ 已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K_____________（计算结果保留三位有效数字）．

25. 推断题

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已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构(其中B原子在晶胞内部)如图。 请回答下列问题： （1）C-的电子排布式为_______；E元素原子的价电子排布式为________。 （2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N－B键的化学键类型为________，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为________，NB3分子中N原子的杂化方式为________杂化。 （3）A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是_________________________。 （4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为______________。 （5）含有D元素的化合物焰色反应为______色，焰色反应的原理是__________。

26. 填空题	详细信息
室温下，用0.10 mol·L－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题： （1）点①所示溶液中，Kw＝__________。 （2）点②所示溶液中的电荷守恒式为______________________________________。 （3）点③所示溶液中存在________种平衡。 （4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L－1＝___________________________。 （5）点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________。 （6）上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_______，最小的是________(用序号回答)。

27. 填空题	详细信息
如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 （1）请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图_____________。 （2）在晶体中，每个Na＋的周围与它最接近且距离相等的Na＋共有________个。 （3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。 （4）设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为________cm。

28. 综合题	详细信息
某小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 (1)该电解槽的阳极反应为________________________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 (2) 制得的氢氧化钾溶液从出口________(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出，制得的氧气从出口________ (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。 (3)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________ 。 (4)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应为___________