2018届高三12月月考化学试卷（山东省菏泽市第一中学）
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化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的目的 C. 葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症 D. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 |
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下列说法错误的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. 水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物 C. 直径在10-9 ~ 10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体 D. “陶成雅器”的主要原料是黏土 |
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下列说法正确的是 A. 四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出 B. Na2O在空气中久置，最终生成Na2CO3粉末 C. 铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物 D. 某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋ |
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下列反应，在一定条件下，反应物至少有一种能完全反应的是 A. 过量的氢气与氮气 B. 过量的二氧化锰与浓盐酸 C. 过量的铜与浓硫酸 D. 过量的锌与18 mol/L硫酸 |
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SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋； ②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 下列有关说法错误的是 A. 氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2 B. K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C. 每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D. 若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7 |
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L0.1mol ? L-1 NaHSO4溶液中含有HSO4- 的总数为0.1NA B. CO2 通过 Na2O2 使其增重 bg 时，反应中转移的电子数为 bNA/28 C. 标准状况下2.24L的Cl2溶于水，充分反应后转移电子数为0.1NA D. NA个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为107g |
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能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ C. 室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O＝NH3?H2O＋H3O＋ D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+ |
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是 A. W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18 B. 四种元素有两种元素在第二周期 C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应 D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 |
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实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 |
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下列说法正确的是 A. 根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol ? L-1 的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈 B. 右图实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu C. 探究FeCl3和KI溶液反应限度：将1mL0.1mol ? L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol ? L-1KI溶液中，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察现象 D. 水电离出的c(H+)=10-10 mol ? L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存 |
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下列实验操作所对应的的现象、结论均正确的是
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甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是
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室温下，将0.10 mol?L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol?L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。 下列说法正确的是 A. M点所示溶液c(NH4+)+c(NH3?H2O)= c(Cl-) B. N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-) C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D. M点和N点所示溶液中水的离子积相同 |
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H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)  H＝-632kJ?mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是 A. 电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能 B. 每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区 C. 电极a为电池的负极 D. 电极b上发生的电极反应为：O2+4e  +4 H+＝2H2O |
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在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。
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在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计） A. 0.225mol/L B. 0.30mol/L C. 0.36mol/L D. 0.45mol/L |
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根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是  A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol?L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ?mol－1 D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 |
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下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是 A. 含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+ B. c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+ C. pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+ D. 遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl- |
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某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ） A.  制备并观察氢氧化亚铁B.  证明过氧化钠与水反应放热C.  鉴别碳酸钠与亚硫酸钠D.  ? 制备少量干燥的氯化氢气体 |
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pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32?、SO32?、SO42?、Cl?、NO3?中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（ ） A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42? B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl? C. 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物 D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol?L?1 |
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下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ |
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锌?锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ） A. 电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH-向负极移动 B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
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298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)  N2O4(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是( ) A. v(正)>v(逆) B. v(正)<v(逆) C. v(正)＝v(逆) D. v(正)、v(逆)大小关系不确定 |
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已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－ H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是A. 在Na2B溶液中一定有：c（OH  ）＝c（H ）＋c（HB）＋2c（H2B）B. NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na ）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H）C. NaHB水溶液中一定有：c（Na ）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B ）D. NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性 |
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实验：①0.1mol?L?1AgNO3溶液和0.1mol?L?1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol?L?1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol?L?1KI溶液，沉淀变为黄色． 下列分析不正确的是（ ） A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）  Ag+（aq）+Cl?（aq）B. 滤液b中不含有Ag+ C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
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氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题： Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备，已知：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl  2BCl3↑＋3H2↑。 （1）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→(? )→(? )→(? )→(? )→(? )→(? )→f→g→h。_________ （2）装置D的作用是_____________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是____________。 （3）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：___________。 Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应
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氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。 （1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ?mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ?mol－1 则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。 （2）在压强为0.1 MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g) ΔH<0①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。 a．混合气体的密度不再变化 b．CO和H2的物质的量之比不再变化 c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合气中的质量分数保持不变 ②T1℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常数K=_______________________。 ③在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当  时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点。（3）用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________。 ②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。  （4）如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。 ①阳极区的电极反应式为___________________________。 ②阴极排出的溶液中含S2O  离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO 可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：___________________________。 |
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| 28. | 详细信息 |
以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下： （1） “酸浸”时需加入过量的稀硫酸，写出Al2O3溶解的离子方程式___________________。 （2）证明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是：取酸浸后的溶液少许置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去，继续滴加会有气泡逸出，该气体会使带火星的木条复燃。 ①红色变深的原因是（用离子方程式表示）：_____________________________； ②溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫氰根离子，已知双氧水氧化SCN?生成N2、CO2和SO42-，写出该反应的离子方程式：____________________________； ③有气体逸出，说明Fe3+对H2O2的分解有催化作用，写出催化过程第一步反应的离子方程式________________________________。  （3） “提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝___________。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为______________。 （4） “沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为________________________________。 |
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化学反应原理揭示了不同的物质在水溶液中有不同的行为。请按要求回答下列问题：（已知：H2SO3： Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8 ； NH3?H2O：Kb=1.8×10－5）? （1）将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_________性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_____________________________________________,所得溶液中c（H+）－ c（OH－）=___________________________（填写表达式）  （2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如右图所示（电极材料为石墨）。 ① 图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极；C口流出的物质是________。 ②SO32－放电的电极反应式为______________________________。 |
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