2018-2019年高二下册期初考试化学试卷完整版（江苏省扬州市江都中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
2017年，我国科学家在利用镓( )进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于的说法正确的是A. 质子数为37 B. 中子数为68 C. 质量数为99 D. 核外电子数为31 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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中国寓言故事蕴味深长。下列寓言的标题所表述的过程中包含化学变化的是 A. 破釜沉舟 B. 煮豆燃萁 C. 刻舟求剑 D. 愚公移山 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质属于共价化合物的是 A. O2 B. Na2O C. CH4 D. NH4Cl |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质中，互为同系物的是 A. 16O与18O B. NH4CNO 和 CO(NH2)2 C. 金刚石和C60 D. CH4和C2H6 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 熟石灰—— Ca(OH)2 B. 铁红—— Fe3O4 C. 光导纤维—— Si D. 酒精—— CH3COOH |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语表示正确的是 A. 乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2 B. 硫化氢的电子式：  C. 氯离子的结构示意图：  D. 碳酸钾的电离方程式：K2CO3 = 2K+＋CO32－ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
下列气体可用如图所示装置收集的是 A. NH3 B. SO2 C. NO D. N2 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
反应2CO2＋6H2  CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关说法错误的是A. 增大压强可加快该反应速率 B. 降低温度能减慢该反应速率 C. 增大H2的浓度能加快该反应速率 D. 若反应中加入足量的H2，可使CO2 100% 转化为CH2=CH2 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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某无色溶液中存在大量的H＋、NH4+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. Fe3＋ B. Mg2＋ C. ClO－ D. OH－ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应属于复分解反应的是 A. Zn＋H2SO4 =ZnSO4＋H2↑ B. Fe2O3＋3CO  2Fe＋3CO2C. 4HNO3  4NO2↑ + O2↑ + 2H2O D. FeCl3＋3NH3•H2O=Fe(OH)3 ↓＋3NH4Cl |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列过程放出热量的是 A. 液氨气化 B. 钠与水反应 C. 碳酸钙分解 D. 断开氢气中的H—H键 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列方案能达到实验目的的是 A. 用焰色反应鉴别KCl和K2SO4 B. 用KSCN溶液鉴别FeSO4和Fe(NO3)3溶液 C. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D. 用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和蔗糖溶液 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于各有机物的说法不正确的是 A. 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 乙醇可与金属Na发生置换反应 C. 苯可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 乙酸的酸性比碳酸强 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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TiS2是镁电池的重要组成材料，其制备原理为Ti(SO4)2＋8H2=TiS2＋8H2O。下列说法正确的是 A. Ti(SO4)2失去电子 B. H2被还原 C. H2是氧化剂 D. Ti(SO4)2被还原 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. MgO可作为工业冶炼金属镁的原料 B. 水玻璃用作木材防火剂、玻璃粘合剂 C. 11.2 LCO2中含有的氧原子数为3.01×1023 D. 将4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中即可配得1.00 mol·L－1 NaOH溶液 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O B. 钠与硫酸铜溶液的反应：Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu C. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+ OH— =CH3COO— + H2O D. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3+ + Cu = Fe2＋+ Cu2+ |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙使Br－ 全部转化为溴单质 C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层 D. 用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是 A. 能将电能转化为化学能 B. 电子从铜片经导线流向锌片 C. 铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu D. 锌片为负极，发生氧化反应 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关浓硫酸的说法中正确的是 A. 能使蔗糖脱水 B. 常温下与铝、铁不反应 C. 常温下能与碳、铜反应 D. 不挥发，不需要密封保存 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质转化常通过取代反应实现的是 A.  B. CH3CH2OH → CH3CHOC. CH3COOH → CH3COOCH2CH3 D. CH2=CH2 → CH3CH2Br |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，Y与W同主族。W2-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z) B. X与Y形成的化合物均不能燃烧 C. 由Y、Z、W三种元素只能组成一种盐 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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将3.84 g的铜加入100 mL H2SO4和HNO3混合液中，铜全部溶解并放出无色气体。向溶液中加入2.70 g铝粉，充分反应后过滤，得到溶液X、滤渣Y和气体Z，气体Z遇空气不变色，在标准状况下的体积为672 mL。下列说法正确的是 A. 溶解铝粉的质量为0.54 g B. 滤渣Y中可能只含有Cu C. 原混合液中的c(H2SO4):c(HNO3)＝9:4 D. 若向溶液X中加入100 mL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，充分反应，所得沉淀为4.68 g |
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
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（1）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。 ①工业上生产玻璃、陶瓷、水泥的原料中，不需要石灰石的是________。 ②制造飞机轮胎的主要材料属于________（填字母）。 a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料 ③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______(填字母)。 a.在电线的外面包上一层塑料层 b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬 c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块 （2）合理饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面。 ①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解的产物是______(填名称)。 ②在正常情况下，人体血液的pH呈__________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，血糖的分子式为______________。 ③人体必须从食物中获取多种营养元素和维生素。缺少微量元素碘、铁、锌中的______(填元素符号)会引起儿童智力发育迟缓。 ④阿司匹林在治疗感冒时的作用是______；碱式碳酸铝[Mg3Al(OH)7CO3]是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的化学方程式：________________________。 （3）优美的环境是社会可持续发展的重要保证。 ①“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是垃圾处理的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物(含C、H、O、Cl)，其名称为________。 ②我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是________(填字母)。 a.废报纸 b.废铝制易拉罐 c.过期药品 d.渣土 ③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。 a.中和法 b.沉淀法 c.氧化还原法 ④污染性气体甲醛(HCHO)可用酸性KMnO4溶液氧化除去，甲醛被氧化为CO2，请写出该反应的离子方程式________________________________。 |
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| 25. 推断题 | 详细信息 |
氯化亚铜(CuCl)是一种应用较广的催化剂，有关物质的转化关系如下图所示（除B、E外，均为对应物质的溶液参加反应，部分生成物和反应条件已略去）。其中B 为气体，能使品红溶液褪色； C 为正盐，D 为重要的调味剂，E 为一种红色的金属氧化物，M 的摩尔质量为34g•mol-1，它的水溶液常作医用消毒液。 （1）E的化学式________________________。 （2）N的电子式为________________________。 （3）写出反应①的化学方程式：_________________________________________。 （4）写出反应②的离子方程式：_________________________________________。 |
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| 26. 实验题 | 详细信息 |
次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如下图甲所示。 （1）装置C中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图乙所示。t1分钟后所发生主要反应的化学方程式为________________________。 （2）如果要减少NaClO3的生成，可以采取的方法是_________、___________(填两种)。 （3）由装置C中的溶液得到次氯酸钠样品。假设该次氯酸钠样品中混有的杂质为NaClO3或NaCl中的一种。称取2.0225 g样品于锥形瓶中，加水使其完全溶解，向溶液中加入200 mL 0.60 mol·L－1的FeSO4溶液(过量)，充分反应。再向溶液中滴加0.50 mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液20.00 mL。请计算样品中NaClO的质量分数____________（写出计算过程）。 已知：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平） |
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