运城市高三化学2019年前半期月考测验附答案与解析

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已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是 A．H2O2溶液 B．NaClO溶液 C．SO2 D．醋酸

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下列物质中不能用化合反应的方法制得的是(　　) ①SiO2　②H2SiO3　③Na2O2　④Al(OH)3　⑤FeCl3 ⑥CaSiO3 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②⑤ D. ②和④

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飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 载体

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除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是( ) 选项 物质(杂质) 试剂 A Al2O3(SiO2) NaOH溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液

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某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A. 一定有Fe2+，一定没有Mg2+、Fe3+ B. 一定有Fe3+，一定没有Mg2+、Fe2+ C. 一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+ D. 一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

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通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( ) A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应 B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法 C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同 D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%

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用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质 ②中的物质 预测①中现象 A 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸 无明显现象 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显现象 C 氯化铝溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 A. A B. B C. C D. D

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能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+Na++ OH-=CO32-+ H2O C．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3- D．将0.2mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.3 mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓

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下列对氯及其化合物的说法正确的是(　　) A. 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B. 用pH试纸测得氯水的pH＝4 C. 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D. 由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

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溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示： 干海带海带灰水溶液―→碘单质 下列有关叙述正确的是(　　) A. 碘元素在海水中也有游离态存在 B. 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 C. 操作A是结晶或重结晶 D. B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

11.	详细信息
对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 A. 实验I：液体分层，下层呈无色 B. 实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C. 实验III：试管中溶液颜色变为红色 D. 实验IV：放置一段时间后，饱和硫酸铜溶液中出现蓝色晶体

12.	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. 在粗硅的制取中发生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性 B. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 D. 由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸

13.	详细信息
某溶液中可能含有SO42-、 CO32-、Cl-、SO32-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外,还需要的溶液是(　　)。 A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. HNO3

14.	详细信息
下列化学实验中,能证明某种中学常见气体为SO2的是(　　)。 ①能使澄清的石灰水变浑浊;②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊;④将其通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;⑤通入溴水,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀。 A. 都能证明 B. 都不能证明 C. ③⑤能证明 D. 只有⑤能证明

15.	详细信息
有关实验的说法中正确的是(　　) A. 除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤 B. 不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液 C. 制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中 D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-

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在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A. 、Ba2＋、、 B. K＋、、、 C. Ca2＋、Mg2＋、、 D. Na＋、、、

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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( ) A. 原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:2 B. V1:V2=1:5 C. M点时生成的CO2为0.05mol D. a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓

18.	详细信息
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得到铁的质量是（ ） A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算

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只用一种试剂或操作,除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式: (1)Fe2O3(Al2O3)_________________;离子方程式__________。 (2)Fe2O3[Fe(OH)3]________;化学方程式_______________。 (3)FeSO4溶液(CuSO4)_____________;离子方程式_________。 (4)FeCl3溶液(FeCl2)_____________;离子方程式__________。

20.	详细信息
亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性,现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有______,看到的现象是_______,反应的化学方程式为__________。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有_____,看到的现象是________,反应的化学方程式为___________。

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某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫;而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去): 试回答: (1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_________。 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。 (3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是__________。 (4)B中加入的试剂是______，其作用是___________。 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是；C中______，D中______。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气?___________ 为什么？_______________________________________________________________

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我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1) 上述生产纯碱的方法称________________，副产品的一种用途为____________。 (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是____________________________________。 (3) 写出上述流程中X物质的分子式________________。 (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是____________。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________________________________________________________。 (6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_________。 (a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出 (c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

23.	详细信息
以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图： 回答下列问题： （1））古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________(填字母) a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4 （2）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________，检验其中较低价态的阳离子所用试剂为________（填化学式）。煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_______________ （3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示，产品Ⅱ的化学式为_______，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 _____、趁热过滤、洗涤、干燥． （4）进一步提纯产品Ⅱ的方法是；__________________ （5）步骤IV反应的离子方程式__________