题目

63×(-1)+(-)÷(-0.9). 答案：原式=63×（-1）+×=-91+=-90.5．化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”、或“不”）．（2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-△H3=+482.2kJ•mol-1则反应O2（g）+PtF6（g）=O2++PtF6-（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2 ↓+2NH4+．（已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”、或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．