2017-2018年高二10月月考化学考试题（上海市格致中学）
| 1. | 详细信息 |
|
属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是 A. 氯气 B. 二氧化碳 C. 碘化钾 D. 醋酸钠 |
|
| 2. | 详细信息 |
|
下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2 |
|
| 3. | 详细信息 |
|
下列物质的水溶液中c(H+)>c(OH-)的是 A. FeCl3 B. CH3COONa C. KNO3 D. KOH |
|
| 4. | 详细信息 |
|
用惰性电极电解饱和食盐水，一段时间后，电解液的pH将会 A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 无法确定 |
|
| 5. | 详细信息 |
|
日常生活中，被广泛使用的某消毒液无色，pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。该消毒液的有效成分可能是 A. NaClO B. 氯水 C. KMnO4 D. SO2 |
|
| 6. | 详细信息 |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)  2Z(g)+W(s)-Q(Q＞0)，下列叙述中，正确的是A. 反应过程中，气体的密度始终不变 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态 C. 当2v正(X)=v逆(Z)时，反应达平衡状态 D. 升高温度，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向正反应移动 |
|
| 7. | 详细信息 |
可逆反应A(g)+B  C(g)+D 中，A、C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是A. 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体 B. 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体 C. 若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 D. 升温，C的质量分数减小，说明正反应是放热反应 |
|
| 8. | 详细信息 |
|
升高温度，下列数据不一定增大的是 A. 化学反应速率 B. 水的离子积常数KW C. 化学平衡常数K D. 氨水的电离平衡常数Ki |
|
| 9. | 详细信息 |
|
室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液一定呈碱性的是 A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B. pH=2的硫酸和pH=12的氢氧化钠溶液 C. pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水 |
|
| 10. | 详细信息 |
|
常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-11mol/L-1，该溶液中的溶质可能是（? ） ①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ |
|
| 11. | 详细信息 |
已知某化学反应的平衡常数表达式为K= ，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表： 下列有关叙述不正确的是（? ） A. 该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g）B. 上述反应的正反应是放热反应 C. 若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态 D. 若平衡浓度符合下列关系式：  ，则此时的温度为1000℃ |
|
| 12. | 详细信息 |
设计如图所示的装置研究电化学原理，下列叙述错误的是（ ） A. a、b不连接时，只锌片上有气泡逸出，锌片逐渐溶解 B. a和b用导线连接时，H+从铜片上获得锌失去的电子 C. a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同 D. a和b是否用导线连接，装置中都是化学能转变为电能过程 |
|
| 13. | 详细信息 |
|
如果把2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是（ ） A. Cl- B. Fe2+ C. Cu2+ D. Fe3+ |
|
| 14. | 详细信息 |
如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是 A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < b B. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+ C. 一段时间后,a处液面高于b处液面 D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 |
|
| 15. | 详细信息 | |||||||||||||||
下列关于电化学的实验事实正确的是（? ）
|
||||||||||||||||
阳极→正极| 16. | 详细信息 |
|
某原电池反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，则下列说法正确的是 A. HNO3可作电解质溶液 B. 电子从正极沿导线流向负极 C. 锌极质量不变 D. 石墨可作原电池的正极 |
|
| 17. | 详细信息 |
|
将一定浓度的盐酸和氨水混合后，离子浓度之间的关系不可能出现的是 A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
|
| 18. | 详细信息 |
|
常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列关于溶液中的量的关系判断正确的是 A. H+浓度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-浓度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙 C. 溶液浓度：c(甲)>10c(乙) D. 与等量NaOH反应耗酸体积：10V(甲)>V（乙） |
|
| 19. | 详细信息 |
室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是 A．a点时：c(CH3COOH) ? c(CH3COO－) ? c(H＋) ? c(Na＋) ? c(OH－) B．b点时：c(Na＋)＝c(CH3COO－) C．c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) D．d点时：c(Na＋) ? c(OH－) ? c(CH3COO－) ? c(H＋) |
|
| 20. | 详细信息 |
自然界的矿物，岩石的成因和变化收到许多条件的影响。地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g)  SiF4(g)+ 2H2O(g) +148.9kJ。（1）写出H2O的电子式：___________,SiF4的结构式：____________ （2）在地壳深处容易有___________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。该反应的平衡常数表达式为：K=_______________。如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_______（选填编号）。 a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，______（选填编号）。 a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v正(H2O)=2v逆(SiF4) c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物 （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______。 |
|
| 21. | 详细信息 |
|
氮是生命物质的重要组成元素之一，以氮气为原料的合成氨工业可以实现大规模固氮，氨可用于生成氯化铵、硫酸铵等化学肥料。 （1）科学家已成功合成少量N4分子，N4和N2互为_____，NH3分子的空间构型为型______。 （2）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标况下)氮气，至少需要叠氮酸钠_____g，转移电子____个。 （3）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是（补充写出步骤，现象）：取样，溶于水_________________________________________________。 （4）等物质的量浓度的两溶液,pH大小为:氯化铵__________硫酸铵(选填>、=或< ,下同);铵根离子浓度相同的两溶液,两者的浓度大小关系为:氯化铵_____硫酸铵; 最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、催化剂条件下, N2在催化剂表面与水发生反应：与水发生反应: 2N2(g)＋6H2O(g)  4NH3(g)＋3O2(g)－Q,(Q>0)（5）如果反应的平衡常数K值变小,该反应正反应速率_______ (选填增大、减小或不变,下同),逆反应速率_______. （6）若反应在恒容条件下进行，请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态_______. （7）下列能够提高氮气转化率的措施是：_____ A.适当升高温度 b.增加水的用量 C.使用高效催化剂 d.扩大容器体积 |
|
| 22. | 详细信息 |
|
硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案： 甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。  （1）洗气瓶C中发生反应的化学方程式为：_______________； （2）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：___________________； （3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）； （4）下列试剂中，可以用来替代洗气瓶C中溶液的是_________。（选填字母编号） a.NaOH溶液 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.Na2CO3溶液 乙方案：实验步骤如以下流程图所示：  （5）写出步骤②中反应的离子方程式；_________________________ （6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为________________（用含V、m的代数式表示） |
|
最近更新
