2018届高三上学期联考理综化学在线测验（辽宁省丹东市五校协作体）
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化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是 A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜 C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 |
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设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是：（ ） A. 0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.05nA B. 标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5nA C. 1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6nA D. 标准状况下，22.4LD2中含有nA个中子 |
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下列化学反应的离子方程式正确的是：（ ） A. 向NaOH溶液中通入足量SO2： SO2 + 2OH- = SO32－+ H2O B. 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： 4H+ + 4I-+ O2= 2I2 +2H2O C. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCO  +Ba2++2OH-=BaCO3↓+ 2H2OD. 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O |
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已知25℃、101kPa时： 4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s） △H ＝-2835kJ?mol-1 4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s）△H ＝-3119kJ?mol-1 下列说法正确的是：（ ） A. O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应 B. O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应 C. 等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应 D. 等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应 |
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在恒温下体积恒定的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）（正反应为放热反应）不能说明已达到平衡的是：（ ）A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B. 反应器中压强不随时间变化而变化 C. 混合气体颜色深浅保持不变 D. 混合气体平均相对分子质量保持不变 |
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镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是：（ ）A. 放电时电池内部OH－向正极移动 B. 放电时正极附近溶液的pH减小 C. 充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e -= Cd + 2OH- D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应 |
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下列装置不能达到实验目的是：（ ）  A. A B. B C. C D. D |
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Ⅰ．现有四种化学仪器：A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯 （1）标有“0”刻度的化学仪器为_________________；（填代号 ，下同） （2）实验时，要用所装液体润洗的是____________________； （3）使用前要检验是否漏水的仪器______________________； （4）量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为_____________ 。 Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH值如下表：
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A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题： （1）B与D可形成共价化合物X，过量的X与F D2－溶液反应的离子方程式为____________________________ （2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_________。 （3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为： ____________________________________________________。 （4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的氢氧燃料电池。写出石墨负极上发生的电极反应式：________________________________。 （5）1g液态A4BD燃烧通常情况下放出13.86KJ热量，写出此物质燃烧热的热化学方程式：_________________________________________________________________ （6）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）＋3A2（g）  2CA3（g），反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________： A．C2 0.6mol，? A2 0.5mol， CA30mol B．C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L，? CA3 0.1mol/L ②求算此平衡体系的平衡常数K＝________； |
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Ⅰ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂） （1）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K+移向_____烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为___________________________。 Ⅱ、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题： （2）该小组的一位成员认为溶液中的阴阳离子能通过铜导线从而构成闭合回路形成电流，该装置仍然为原电池。你对该观点的评价是_________（填“正确”或“不正确”）。 （3）对于实验中产生电流的原因，该小组进行了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A实际为原电池。那么在烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为______________________。 （4）对于图乙烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧： ①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应式为：_________________________________。 ②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应式为：_________________ 。 （5）若第（4）问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式_____________________________________。 |
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氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下 已知：①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。  （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ， （2）加入BaCl2的目的是 ? ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。 （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；② ；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。 （4）产品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2?6H2O的摩尔质量为299g/mol） 步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。 步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol?L－1的FeSO4溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7? 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为: Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。 步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：? ； ② 产品中Mg(ClO3)2?6H2O的质量分数为 。（保留到小数点后一位） |
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