高中化学人教版 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 核素

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下列叙述正确的是(? )。 A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 B.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是第ⅠA族元素 C.任何原子或离子的组成中都含有质子 D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

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下列各组物质中,互为同位素的是(? )。 A.重氢、超重氢 B.氧、臭氧 C.红磷、白磷 D.H2O、D2O

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现有5种微粒,分别是XZQ+R2+M,它们所属的元素种类是(? )。 A.2 B.3 C.4 D.5

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重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是(? )。 A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互为同位素 C.H2O与D2O互为同素异形体 D.1O与O的相对分子质量相同

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已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是(? )。 A． B． C． D．

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已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成来看,自然界中的水一共有(? )。 A.9种 B.12种 C.18种 D.24种

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I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是(? )。 A．I的化学性质与I相同 B．I的原子序数为53 C．I的原子核外电子数为78 D．I的原子核内中子数多于质子数

8.	详细信息
下列关于X与X+两种粒子的叙述中正确的是(? )。 A.质子数一定相等,电子数一定不同 B.化学性质几乎相同 C.一定由质子、中子和电子构成 D.核电荷数、核外电子数一定相同

9.	详细信息
科学家第一次实现人工转变元素是从如下核反应开始的NHeOH,下列叙述正确的是(? )。 A．O原子核内有9个质子 B．H原子核内有1个中子 C.O2和O3互为同位素 D.14NH3和O具有相同的质子数

10.	详细信息
2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注U是一种重要的核燃料,其原子核内中子数为(? )。 A.92 B.235 C.143 D.327

11.	详细信息
与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于Pd、Pd的说法正确的是(? )。 A.中子数相同,化学性质不同 B.质子数相同,互为同位素 C.核外电子数不同,是同一种元素 D.质量数不同,性质完全相同

12.	详细信息
核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象(? ) A．18O、19O、24Mg ? B．12C、31P、27Al C．第ⅤA族原子 ? D．第三周期原子

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简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是 A. ①、②、③互为同位素 B. ①、②、③互为同素异形体 C. ①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D. ①、②、③具有相同的质量数

14.	详细信息
铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是(? ) A.Bi和Bi都含有83个中子 B.Bi和Bi互为同位素 C.Bi和Bi的核外电子数不同 D.Bi和Bi分别含有126和127个质子

15.	详细信息
某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列有关该元素的叙述中错误的是(? )。 A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子

16.	详细信息
(1)H、D、T三种核素,它们之间的关系是 ;在标准状况下,它们形成的单质的密度之比是 ;1 mol各单质中所含的质子数之比是 ;在标准状况下,1 L各种单质中所含电子数之比是 。 (2)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为 。 (3)含6.02×1023个中子的Li的质量是 ? ;4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 g O。

17.	详细信息
(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为___________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为___________，中子数是9的核素表示为___________。 (2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。 (3)A、B形成1?1型化合物的相对分子质量是___________。

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科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。 (1) He的中子数是________，He与He互称为________。 (2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________个质子和________个中子。 (3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数之差为________，与α粒子有相同质子数和中子数的是________。

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某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1 g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 mol?L-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有20个中子,则: (1)计算M的质量数并写出其原子组成符号。 (2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。