2017-2018年高二上学期第二次月考化学考题带答案和解析（河南省南阳市省示范性高中联谊学校）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 B. 可逆反应的△H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C. 甲烷的燃烧热△H＝－890 kJ?mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890 kJ?mol－1 D. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) △H＝－57．3 kJ?mol－1，若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，已知：铝热反应放热，①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ?H1②4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ?H2 下面关于 ?H1、?H2 的比较正确的是（ ） A. ?H1<?H2 B. ?H1＝?H2 C. ?H1>?H2 D. 无法判断 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．常温下， 0．1 mol/L氨水（电离度α=1%）的pH为11 C．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的Na2CO3溶液,一段时间后下列叙述正确的是（? ） A．Na2CO3溶液的碱性增强 B．阳极反应：CO32－-2e－＋H2O = CO2↑＋2OH－ C．溶液中CO32－＋H2O  HCO3－＋OH－平衡不移动D．向溶液中加入一定量HCOOH的能复原 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（ ） A. 用 pH=2和pH=3的醋酸溶液分别中和含等量 NaOH的溶液,消耗醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则有 10Va<Vb B. pH=2 的 HCl和pH=12的 NH3?H2O 等体积混合后溶液显酸性 C. 向体积为 V1 L 浓度均为 0.1mol/L 的 HCl、CH3COOH 混合溶液中加入 V2 L0.2mol/L的 NaOH 溶液后，溶液 Vb 呈中性，则 V1=V2 D. pH=2的硫酸与 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液显酸性 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
常温下，浓度均为0.1 mol?L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A. HX的酸性弱于HY B. c点溶液中:c(Y-)>c(HY) C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol?L-1 D. b点时酸碱恰好完全中和 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
已知下表数据：
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| 8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
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增大| 9. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A. pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3?、SO42? B. 由水电离出的c（H+）=1×10?13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42?、Cl? C. c(OH－) /c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3?、CO32? D. pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2? 【答案】B 【解析】A、pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3?发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B、 由水电离出的c(H+)=1×10?13mol/L的溶液，可能存大量H+在或OH?，当溶液中存在大量H+时，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C、c(OH?)/c(H+)=1012的溶液，显碱性,碱性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，且Al3+、CO32?相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；D、pH=14的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+,且Al3+、S2?相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢，故D错误。故选B。 点睛：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等因发生彻底的双水解，而不能大量共存，同理，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 【题型】单选题 【结束】 14 【题文】下列叙述正确的是（ ） A. 常温下由水电离的 c(H+)=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸 B. pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大 C. pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等 D. NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ） ① NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ） A. 0.2mol/L Na2CO3 溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) B. 0.01mol/L 的 NH4Cl 溶液与 0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)> c(NH4+) > c(Na+) >c(OH-)>c(H+) C. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则 c(NH4+)>c(Cl-) D. 同浓度的下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③ NH4Cl，④NH3?H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>③>②>④ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述或表示正确的是（ ） A. 0.1mol?L?1的醋酸的pH=a，0.01mol?L?1的醋酸的pH=b，则a+1=b B. 常温下0.1mol?L?1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO?）=0.1mol?L?1 C. 难溶电解质AB2的饱和溶液中，已知：c（A2+）="x" mol?L?1，c（B?）="y" mol?L?1，则Ksp值为4xy2 D. 用200mL4mol?L?1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为： 3CO2+4OH?=CO32?+2HCO3?+H2O |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A. pH=0 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B. 由水电离出的 c(OH- )=1×10-13mol/L 的溶液中：Na+、NO3-、S2-、CO32- C. 含有大量 Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3- D. c(H+)=1×10-14mol?L-1 的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO- |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A. 具有吸附性 B. 溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C. 溶解度大于CuS、PbS、CdS D. 溶解度小于CuS、PbS、CdS |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列说法不正确的是( ) A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数 B. pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 C. 0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A) D. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋) |
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| 16. 计算题 | 详细信息 |
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按要求填写下列相关内容： （1）在常温下，将体积为 VaL、pH 为 a 的稀硫酸和体积为 VbL、pH为 b 的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性。如果 a+b=15，则 Va：Vb=_______。某温度时，水的离子积常数 Kw=1×10-13．在此温度下，将 pH=a 的硫酸溶液 VaL与 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合，若所得混合液为中性，如果 a+b=12，则 Va：Vb=_______。 （2）中和相同体积，相同 pH 的 Ba(OH)2、NH3?H2O、NaOH 三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三种关系为______________(用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示)。 （3）常温下将 0.2mol/LHCl 溶液与 0.2mol/LMOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的 pH=6，试回答以下问题： ①0.2mol/LHCl 溶液中由水电离出的 c（H+）______0.2mol/LMOH 溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”） ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=_______mol/L。 ③已知 Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2?L－2． 现将 CaCl2 溶液与 0.02 mol?L－1Na2CO3 溶液等体积混合，生成 CaCO3 沉淀时，所需 CaCl2 溶液的最小物质的量浓度为______mol/L。 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
（1）己知 Na2CO3 溶液中存在水解平衡：CO32?+H2O HCO3?+OH?，请用 Na2CO3 溶液及必要的试剂仪器，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．操作是_________，现象是___________。（2）已知等浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合呈酸性是因为醋酸的电离常数______醋酸钠的水解常数（选填“大于”、“小于”或“等于”）；可知该温度下醋酸钠(或醋酸根)的水解常数_____1.0×10－7 （选填“大于”、“小于”或“等于”） |
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| 18. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g) 2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ?mol－1。容器内气体总压强(P)与起始压强 P0 的比值随反应时间(t)数据见下表：
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ?H＝－92.2 kJ?mol－1 ，据此回答以下问题：（1）①某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20％，则该温度下反应的K=_______ (可用分数表示)。 ②对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是______（选填序号）。  ③在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3：2N2+6H2O  4NH3+3O2，阴极的电极反应式是_______________。（2）室温下，若将 0.1 mol?L－1 盐酸滴入 20 mL 0.1 mol?L－1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。  ①NH3?H2O 的电离方程式是_______________。 ②b 点所示溶液中的溶质是_______________。 ③c 点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________。 ④常温下，若将 amol/LNH3?H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性(不考虑氨水和盐酸的挥发)，则该温度下 NH3?H2O 的电离常数Ka=___________（用含 a 和 b 的代数式表示） |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
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已知：25℃时，H2SO3? Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 H2CO3 Ka1=4.4×10?7 Ka2=4.7×10-11 HClO Ka=3.0×10?8 饱和 NaClO 溶液的浓度约为 3mol/L． （1）室温下，0.1mol/L NaClO 溶液的 pH _____0.1mol/L Na2SO3 溶液的 pH．（选填“大于”、小于”或“等于”）。浓度均为 0.1mol/L 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中，SO32?、CO32?、HSO3?、HCO3?浓度从大到小的顺序为_______________。 （2）下列离子反应正确的有：__________。 A．2HCO3?+SO2?SO32?+2CO2+H2O B．ClO?+CO2+H2O?HClO+HCO3? C．ClO?+SO2+H2O?HClO+HSO3 D．2ClO?+SO2+H2O?2HClO+SO32? （3）某消毒液的有效成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH 等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：__________。 A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2+2OH Cl?+ClO?+H2O B．室温下，该消毒液的 pH 约为12，主要是因为：ClO?+H2O  HClO+OH?C．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：H++ClO HClO D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H++Cl?+ClO Cl2↑+H2O （4）25℃时，0.1mol 下列气体分别与 1L0.l mol?L?1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液的pH 由大到小的顺序为：_________（用 A、B、C 表示）． A．SO3 B．SO2 C．CO2 （5）下列说法不正确的是（_____） A．一定温度下，pH相同的氨水和氢氧化钠等体积混合后溶液pH不变 B．含等物质的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)+c(ClO?)=c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?) C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中  的值减小D．水中加入金属钠，虽反应生成了强碱氢氧化钠，但促进了水的电离 |
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