1. | 详细信息 |
下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是( ) A.空气、氮气、胆矾 B.稀盐酸、液态氧、碘酒 C.干冰、铁、氯化氢 D.氧化钙、白磷、石灰水 |
2. | 详细信息 |
下列有关CuSO4?5H2O的叙述正确的是( ) A.1mol CuSO4?5H2O的质量为250g/mol B.CuSO4?5H2O的摩尔质量为250g C.CuSO4?5H2O的摩尔质量为250g/mol D.配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO4?5H2O 1.6g |
3. | 详细信息 |
加入NaOH溶液后,溶液中哪种离子数目会减少( ) A.CO32? B.Cu2+ C.SO42? D.Ba2+ |
4. | 详细信息 |
为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42?及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是( ) ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液. A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③ |
5. | 详细信息 |
如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是( ) A. B. C. D. |
6. | 详细信息 |
下列物质加入水中,不能形成电解质溶液的是( ) A.NH3 B.C2H5OH(乙醇) C.NaCl D.HCl |
7. | 详细信息 |
在酸性无色溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.MnO4?、H+、K+、NO3? B.Na+、H+、Cl?、NO3? C.Ba2+、H+、SO42?、Cl? D.H+、Fe3+、SO42?、Cl? |
8. | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A.胶体粒子的直径介于1~100 nm之间 B.胶体不均一,不稳定,静置后易产生沉淀 C.可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体 D.Fe(OH)3胶体不能与稀盐酸反应 |
9. | 详细信息 |
设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,11.2 L氧气所含的氧原子数为NA B.1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl?为2 NA C.2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2 NA D.标准状况下,2 g氢气所含的原子数目为NA |
10. | 详细信息 |
将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3?的物质的量浓度是( ) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L |
11. | 详细信息 |
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ , 该反应的还原剂是( ) A.Fe3+ B.Cu C.Fe2+ D.Cu2+ |
12. | 详细信息 |
下列离子方程式正确的是( ) A.向氨水中滴入盐酸:H++OH?=H2O B.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH?+CO2=CaCO3↓+H2O C.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D.钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑ |
13. | 详细信息 |
通过加入过量的化学药品,采用恰当的分离混合物的方法,除去某溶液里溶解着的杂质,下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A.NaCl溶液(BaCl2).加Na2SO4溶液,过滤 B.KNO3溶液(AgNO3).加NaCl溶液,过滤 C.NaCl溶液(I2).加酒精,分液 D.KNO3溶液(I2).加四氯化碳,分液 |
14. | 详细信息 |
从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( ) A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4 |
15. | 详细信息 |
不能用H++OH?=H2O来表示的化学反应是( ) A.NaOH溶液与盐酸反应 B.KOH溶液与稀硫酸反应 C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 D.澄清石灰水与稀硝酸反应 |
16. | 详细信息 |
以下四组物质的水溶液,其中仅用溶液间的两两混合,就可以完成鉴别任务的是( ) A.MgCl2 Na2SO4 BaCl2 KOH B.BaCl2 AgNO3 CaCl2 HNO3 C.NaOH Na2SO4 KNO3 HCl D.HCl Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 |
17. | 详细信息 |
常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( ) A. B. C. D. |
18. | 详细信息 |
在一定条件下,RO3n?和F2可发生如下反应:RO3n?+F2+2OHRO4?+2F?+H2O,从而可知在RO3n?中,元素R的化合价是( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 |
19. | 详细信息 |
某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴.只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是( ) A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 |
20. | 详细信息 |
工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 , 下列说法正确的是( ) A.SO2在反应中被氧化 B.NaClO3在反应中失去电子 C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 |
21. | 详细信息 |
对下列实验过程的评价,正确的是( ) A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐 B.某溶液中先滴加稀盐酸酸化,再滴加几滴BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42? C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl? , 先加稀硝酸除去OH? , 再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含有Cl? |
22. | 详细信息 |
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( ) A.H2SO4→SO2 B.Zn2+→Zn C.H2O→H2 D.CuO→CuCl2 |
23. | 详细信息 |
氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂.下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较,水的作用完全相同的是( ) A.2H2O 2H2↑+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.Cl2+H2O=HCl+HClO |
24. | 详细信息 |
在常温下,发生下列几种反应: ①16H++10Z?+2XO4?=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B? ③2B?+Z2=B2+2Z? 根据上述反应,判断下列结论错误的是( ) A.①中X2+是氧化产物 B.还原性强弱的顺序为:Z?>A2+ C.氧化性强弱的顺序为:XO4?>B2 D.溶液中可发生:Z2+2A2+=2A3++2Z? |
25. | 详细信息 |
有五种物质是 ①6gH2;②0.5mol CO2;③1.204×1024个氯化氢分子;④147g硫酸;⑤92g乙醇(C2H5OH),它们的物质的量最大的是 , 所含分子数最多的是 , 含有原子个数最多的是 , 质量最大的是 . |
26. | 详细信息 |
在Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O反应中, 指出氧化剂 , 氧化产物 . |
27. | 详细信息 |
在2H2S+O2=2S+2H2O反应中,请指出被氧化的元素是 , 被还原的元素是 . |
28. | 详细信息 |
现有一瓶FeCl3饱和溶液,写出其电离方程式: . 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,微热后,液体变为 色,得到的是 . |
29. | 详细信息 |
有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验: ①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成; ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生; ③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生. 根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原白色粉末中一定含有的物质是 , 一定不含有的物质是 . (写化学式) (2)写出各步变化的离子方程式. ① ; ② ;③ . |
30. | 详细信息 |
实验室用NaOH固体配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液,请回答下列问题: (1)需称量的NaOH固体的质量为 . (2)配制时必需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 、 . (3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) . A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动, 使其充分溶解 C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处 (4)下列配制的溶液浓度偏低的是 . A.称量NaOH固体时,砝码错放在左盘 B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面 C.定容摇匀时发现液面下降到刻度线以下,再加蒸馏水 D.定容时俯视刻度线 E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 (5)某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如下图所示,其错误操作序号是 . |