2016-2017年高二下半年化学开学考试试卷（江西省新余市第一中学）

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下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（）
A.根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小
B.根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小
C.比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱
D.根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱

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如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( ) A.只采用升温的方式，可由a点变成d点 B.T＜25 C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性 D.两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

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向某含有SO32?、SiO32?、CO32?、Br?、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（） A.整个过程共发生2个氧化还原反应 B.在该溶液中滴少量品红，品红褪色 C.所有离子的浓度都发生了变化 D.反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32- B.水电离的c (H)=10-12 mol?L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+ C.c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+ D.无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-

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如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（） A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构 B.乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C.丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应 D.丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应

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常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（） A.混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－) B.混合前的醋酸约1%发生电离 C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D.混合后的溶液呈中性

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一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有几组（）

序号	X	Y	Z
①	NaHSO4溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	CaCl2溶液	SO2	Na2SO3
③	HF溶液	Si	Ba(OH)2
④	Fe Cl3溶液	Fe	浓硝酸

A.1组
B.2组
C.3组
D.4组

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室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol?L-1）		反应后溶液的pH
实验编号	c(HA)	c(KOH)	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是（）
A.实验①反应后的溶液中：c(OH-) = c(K+) - c(A-)
B.实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A-) ＞c(OH-) = c(H+）
C.实验②反应后的溶液中：c(A-) + c(HA) ＞0.1 mol/L
D.实验①反应后的溶液中：c(K+)＞ c(A-)＞c(OH-) ＞c(H+)

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）
A.元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键
D.离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　) A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ?mol－1 B.Ag(s)＋ Cl2(g)=AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ?mol－1 C.H2O2(l)= O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ?mol－1 D.HgO(s)=Hg(l)＋ O2(g)　ΔH＝＋91 kJ?mol－1

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室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　) A.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) B.Na2S溶液：c(Na＋) ＞c(HS－) ＞c(OH－) ＞c(H2S) C.Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(OH－) D.Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)

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我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（） A.消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸 B.该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100% C.该反应属于取代反应 D.反应物和生成物中均含有极性键和非极性键

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少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A.①⑥⑦
B.③⑤⑦⑧
C.③⑦⑧
D.③⑥⑦⑧

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一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是（）
A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极
B.电池的总反应是:2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 + 4e- 2H2O= 4OH-
D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e- + 13O2- = 4CO2 + 5H2O

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下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	分别向0.1mol?L?1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L?1Na2CO3溶液	醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
B	向溶液X中滴入NaHCO3溶液	产生无色气体	X中的溶质一定是酸
C	Cl2通入品红溶液中	溶液褪色	Cl2具有漂白性
D	C2H4通入溴水中	溶液褪色	C2H4发生了还原反应

A.A
B.B
C.C
D.D

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利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（） A.若提取1 mol Br2 ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2 B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁 C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D.工业溴中含少量Cl2 ，可用NaOH溶液除去

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氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g)

2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
则 N2(g) ＋ 3H2(g)

2NH3(g) ΔH =     kJ/mol
（2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1?3?2
B.3v（N2）正＝v（H2）逆
C.容器内压强保持不变
D.生成1mol N2的同时消耗2molNH3
（3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

	N2	H2	NH3
投料Ⅰ	1.0 mol/L	3.0 mol /L	0
投料Ⅱ	0.5 mol/L	1.5 mol/L	1.0 mol/L

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=   （只需代入数据，不用计算结果）
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为   （填“正向”或“逆向”）
（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：

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下表为常见几种弱酸的电离常数，

酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10-5	HClO	3×10-8
H2O2	K1=2.4×10-12 K2=1×10-25	H2CO3	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

I．结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):
（1）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为   （用序号回答）
（2）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为
（3）II.过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
①H2O2含有的共价键类型为
②实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2 ，该反应的化学方程式为
③经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2 ，试用化学方程式表示这一过程

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计算以下数值（均为25℃时）
（1）某浓度的NH3?H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的 pH=
（2）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为
（3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低为   （已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）
（4）①盐碱地因含较多的

，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4 ，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式
②SOCl2是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将SOCl2与FeCl3?6H2O混合并加热，可得到无水FeCl3 ，得到无水FeCl3的化学方程式为

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下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（1）L的化学式为：
（2）用电子式表示F的形成过程
（3）写出E+F+L=J+I+H反应的离子方程式：
（4）H和G之间反应的化学方程式为：    ，每生成2.4克的D转移    mol电子。

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