2016-2017年高二上半期化学期末考试考题带答案和解析（重庆市万州二中）
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下列有关电池的说法不正确的是（ ） A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铁件上镀铜，镀件连接电源的正极，用含Cu2+的盐溶液作电解质溶液 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极 |
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下列说法或表示方法正确的是（ ） A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多 B.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=?285.8 kJ/mol C.2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=?Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=?Q2 kJ/mol，则Q1＞Q2 D.已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
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下列说法正确的是（ ） A.对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=?a kJ/mol，表明破坏旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量多 B.2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s），该反应在低温下能自发进行，则其△H＜0 C.用干燥的pH试纸测得某氯水的pH=3.1 D.航行在大海中的轮船水面上的部分比水面下的部分腐蚀得慢，因为水下易发生电化学腐蚀 |
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下列有机物命名正确的是（ ） A.  2?乙基丙烷 B.CH3CH2CH2OH 1?丙醇 C.  间二甲苯D.  2?甲基?2?丙烯 |
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对图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）  A.不是同分异构体 B.分子中共平面的碳原了数相同 C.含氧官能团的性质不同 D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 |
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对于反应：N2+3H2?2NH3△H＜0，下列叙述正确的是（ ） A.升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B.使用催化剂比不使用催化剂化学平衡常数要大 C.由勒夏特列原理可知合成氨时，分离出NH3可以提高原料利用率 D.加压能加快反应速率，因为增加了活化分子百分数 |
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| 7. | 详细信息 |
在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2 ， 一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ， 此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4 ， 在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）A.x＞y B.x＜y C.x=y D.不能确定 |
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Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O  Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）  A.石墨电极上产生氧气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的正极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 |
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常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ） A.pH=2的溶液中：S2O32?、K+、Cl?、Na+ B.  =10?10 mol/L的溶液中：Na+、HCO3?、Cl?、K+C.在  =1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl?、NO3?D.由水电离产生的c（OH?）=1×10?12mol/L的溶液中：NO3?、Mg2+、Na+、SO42? |
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室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中  不变C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 |
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锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（ ）  A.铜电极上发生还原反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42?）不变 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 |
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关于下列装置说法正确的是（ ）  A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B.装置②工作一段后，a极附近的溶液pH增大，滴加酚酞为红色 C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D.装置④中电子由Zn流向Fe，加入K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀 |
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500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3?）=6.0mol?L?1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ） A.原混合溶液中c（K+）为2mol?L?1 B.上述电解过程中共转移2mol电子 C.电解得到铜的物质的量为0.5mol D.电解后溶液中c（H+）为2mol?L?1 |
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已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（ ）  A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2 C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1 |
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已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=?197kJ?mol?1 ． 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3 ． 恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ） A.容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙 B.SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙 C.c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙 |
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有机物与人们的衣、食、住、行及健康等有非常密切的关系，认知和研究有机物具有十分重要的作用． （1）有机物A是构成营养素的基础物质（含C、O、H、N等元素），A的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子．回答下列问题： A的分子式是 ， 含氧官能团的名称是 ； （2）将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管（A）和碱石灰（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108． 该有机物的分子式为 ， 该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式中的任意一种 ．  |
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研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义． （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为． （2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=?574kJ/mol ②CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2 若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2= ． （3）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可转化为N2（g）和CO2（g）得到净化．已知 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0 在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．  ①0～15min 内，v（CO2）= ， 25℃时该反应平衡常数为 （该空保留2位小数）； ②20min 时若改变反应条件，导致NO浓度下降，则改变的条件不可能是 （填选项序号）． a．升高温度 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容积 （4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3 ． 已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡： ①HSO3SO32?+H+ ， ②HSO3?+H2O?H2SO3+OH?；常温下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中c（H2SO3） c（SO32?）（填“＞”、“=”或“＜”）． |
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72?和CrO42? ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理；常用的处理方法之一为还原沉淀法生成Cr（OH）3而除去． （1）Cr2O72?和CrO42?之间存在相互转化：2CrO42?（黄色）+2H+?Cr2O72?（橙色）+H2O，能说明反应达平衡状态的是 ． a．Cr2O72?和CrO42?的浓度相同 b．2v （Cr2O72?）=v （CrO42?） c．溶液的颜色不变 （2）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10?32 ， 要使c（Cr3+）降至1×10?5mol/L以下，溶液的pH应调至 以上． |
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根据下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答问题： （1）H2C2O4是弱酸，则②溶液中盐水解的离子方程式为 ； （2）浓度均为 0.1mol?L?1 的④、⑤溶液等体积混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3?H2O）= ； （3）常温下，pH都为4的①、⑤溶液中水电离出的c（OH?）的比为 ． |
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铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，其说明书部分内容摘录如下： 【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g 【适应症】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用． 【贮藏】避光、密封、在干燥处保存． 【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大  该药品中Fe2+会缓慢氧化．国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用． （1）实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成份不与KMnO4反应）．滴定过程发生如下反应，请补充完整： Fe2++ MnO4?+= Mn2++ + ． （2）实验前，称量含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.0g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成250ml溶液，配制时图1下列仪器肯定不需要的是 ． （填名称） （3）取配制好的溶液20.00ml于锥形瓶中，用0.1000mol/L?1的KMnO4溶液滴定，某同学设计了图2滴定方式（夹持部分略去），最合理的是 （填字母序号）；若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测出的Fe2+的氧化率 （填偏高、偏低或不变）． （4）三次操作读数如下：
计算该“速力菲”补铁药品Fe2+的氧化率为 %． |
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燃料电池是将化学能转化为电能的装置，能量利用率高，环境友好．是未来能源领域发展的方向．  （1）图1左为绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】燃料电池”的工作原理示意图．电池工作时，电子流动方向是 极经外电路到 极（（填a或b）），a电极上发生反应的电极反应式为 ． （2）连接图2装置的电源为（1）问中的二甲醚燃料电池．接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深．则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中 电极（填a或b）相连．通电时发生反应的总的离子反应方程式为： ；若将电极材料都改为石墨，电解质溶液改为MnSO4溶液可以制备MnO2；则阳极反应式为；如二甲醚消耗23克，则理论上产生MnO2的质量为 克． |
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