2017-2018年高二上学期阶段测试化学考试题（江苏省如东高级中学）

1. 选择题	详细信息
化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是 A. 很多城市对废旧电池进行回收处理 B. 利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花 C. 现在不少地区正在使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭 D. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、硼等元素均为对人体有害的金属元素

2. 选择题	详细信息
下列物质的使用不涉及化学变化的是 A. 液氨用作致冷剂 B. 把煤制成水煤气 C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D. 明矾用作净水剂

3.	详细信息
常温下，取铝土矿(含有A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质) 用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 加入过量NaOH 溶液: Na+、A1O2-、OH-、SO42- B. 加入过量氨水: NH4+、A13+、OH-、SO42- C. 通入过量SO2: Fe2+、H+、SO32-、SO42- D. 加入过量NaClO溶液: Fe2+、Na+、C1O-、SO42-

4. 选择题	详细信息
下列化合物的俗称与化学式不对应的是 A. 熟石灰：CaO B. 纯碱：Na2CO3 C. 醋酸：CH3COOH D. 胆矾：CuSO4?5H2O

5. 选择题	详细信息
“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法不正确的是 A. 质子数是94 B. 质量数238 C. 中子数是94 D. Pu与Pu 互为同位素

6. 选择题	详细信息
下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A. K B. Al C. Fe D. Na

7. 选择题	详细信息
下列分离方法中，和物质的沸点有关的是 A. 分液 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 过滤

8. 选择题	详细信息
下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起生成物改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2CO3和HCl D. NaHCO3和NaOH

9. 选择题	详细信息
下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是 A. MgCl2 B. N2H4 C. NaCl D. NH4Cl

10. 选择题	详细信息
下列实验能达到目的的是 A. 用可见光束照射以区别溶液和胶体 B. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水 D. 只滴加氨水鉴别NaCl、A1Cl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

11. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. MgCO3MgCl2(aq)Mg B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2 D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

12. 选择题	详细信息
下列有关物质应用的说法正确的是 A. 铝罐可久盛食醋 B. 盐类都可用作调味品 C. 生石灰用作食品抗氧化剂 D. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

13. 选择题

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下列实验操作及结论正确的是
A. 用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K+
B. 配制0.lmol?L-lNaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高
C. 萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂
D. 某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含SO42-

14. 选择题	详细信息
下列有关化学用语的表示正确的是 A. N2的电子式： B. 明矾的化学式：K2SO4?Al2(SO4)3?12H2O C. CCl4 分子的比例模型： D. 氰酸铵(NH4CNO) 与尿素[CO(NH2)2]互为同分异构体

15. 选择题	详细信息
2014年南京青奥会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述中，正确的是 A. 该反应中红磷是氧化剂 B. 该反应属于置换反应 C. 反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol D. 发令时产生的白烟全是KCl固体

16. 选择题	详细信息
能正确表示下列反应的离子方程式是 A. CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ B. 铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑ C. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

17. 选择题	详细信息
A. 装置①：用于吸收HCl气体 B. 装置②：用于除去NO2中的NO C. 装置③：配制1mol/L NaCl溶液定容操作 D. 装置④：滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝

18. 选择题	详细信息
下列过程需要吸收热量的是 A. Na与H2O反应 B. 铝与磁性氧化铁在高温下反应 C. 形成氨气中的N-H键 D. Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

19. 选择题	详细信息
当其他条件不变时，下列说法正确的是 A. 加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率 B. 用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率 C. 当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度 D. 在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%

20. 选择题	详细信息
锌-空气电池（原理如下图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是 A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应 B. 该电池的石墨电极是负极 C. 该电池放电时电子经氢氧化钾溶液向石墨电极移动 D. 该电池的负极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O

21. 选择题	详细信息
下列有机化学方程式书写正确的是 A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2 B. +HO-NO2-NO2+H2O C. H2C=CH2+Br2CH3CHBr2 D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2COOCH3+H2O

22. 选择题	详细信息
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是 A. 离子半径：Z>X>Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C. Y、Z位于元素周期表中第ⅥA族，但最高正价不相同 D. X、W的气态氢化物混合产生白烟

23. 选择题

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硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是
A. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L
B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1：2
C. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16. 8 L
D. 在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应

24. 填空题

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《化学与生活》(1)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。试回答问题：
① 我国发射的“神州”系列飞船上使用了一种由我国科学家合成的新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是_____填字母)。
a.它耐高温抗氧化 b.它比钢铁轻、硬，但质地较脆 c.它是一种新型无机非金属材料
②工业制备下列物质时，不需要石灰石的是___________(填字母)。
a.玻璃 b.水泥 c.陶瓷
③材料与化学密切相关，表中对应关系正确的是_____(填字母)。

选项	材料	主要化学成分
a	刚玉、金刚石	三氧化二铝
b	大理石、石灰石	碳酸钙
c	光导纤维、普通玻璃	硅酸盐

(2)①下图是某品牌白醋标签上的部分文字说明。
所列原料中，富含淀粉的是_________，(填序号，下同)，属于防腐剂的是_______。试写出淀粉完全水解的化学方程式_____________。

原料：①水②大米③白酒④碘酒⑤苯甲酸钠
产品标准：GB18187-2000液态发酵
保质期：24个月
用途：凉拌、烹饪
酸度：≥6.00 g/100mL
②误食“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐引起的恶性食物中毒事故屡有发生。所以在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤白酒⑥食醋。进行实验时，必须选用的物质有____________。
(3)中共十九大报告提出：“大力推进生态文明建设”。
①南京青奥会期间使用了全生物降解塑料袋用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等。制取高分子材料聚氯乙烯的单体是_________(填结构简式）。
②下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为______，图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是__________(填字母）。

③汽车尾气中含有污染大气的NOx和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NOx反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为_______________。
④含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬(Cr2O72-)废水的处理方法，经查阅资料，拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和___________。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量__________(填离子符号），能导致水体富营养化。

25. 推断题

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已知A?L所代表的物质(溶液中的溶质)，除F外其余均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示(反应中部分产物及水已略去)。

已知：a.通常状况下，A是淡黄色固体，B 是无色无味气体，D 是气体单质，H 是红棕色固体，L是白色胶状沉淀；b.反应①是工业生产普通玻璃的反应之一，反应②③是工业生产J的部分反应；c. F是由两种元素组成的化合物，其质量比为7：8；请填写下列空白：
(1)A的电子式__________。
(2)K的化学式_____________。
(3)完成下列反应方程式:
①D+G→I的化学方程式:_____________。
②E+J→L的离子方程式：________________。

26. 综合题

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废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO、PbO2 等)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹(PbO)可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO?PbSO4?H2O)，其工艺流程如下：

(1)铅膏中加入Na2SO3溶液所发生的离子方程式_____________。
(2)操作I的名称__________。用18.4 mol ? L-1H2SO4 配制100 mL1 mol ? L-1H2SO4溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。
(3)滤液A能用来回收Na2SO4?10H2O，提取该晶体的主要步骤有蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是__________。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重2.0% (

×100%)的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO ? nPbO2，
列式计算x值_________和m：n值__________。

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