2019届高三上册第五次月考化学题带答案和解析（山西省实验中学）

1. 选择题

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我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是
A. 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
B. 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼
C. 清初《泉州府志志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
D. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。

2. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是 A. 四氯化碳分子比例模型： B. HClO的结构式：H—Cl－O C. CO2的电子式是： D. 硫原子的结构示意图：

3. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是（） A. 干冰、液态氯化氢都是电解质 B. Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C. 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应 D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

4. 选择题	详细信息
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) A. 利用图 1 所示装置制取少量 NH3 B. 利用图 2 所示装置制备 Fe(OH)3 胶体 C. 利用图 3 所示装置收集 HCl D. 利用图 4 所示装置检验 SO2 的漂白性

5. 选择题	详细信息
室温下，下列各组离子能大量共存的是 A.pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl- B.NaHS溶液中：、K＋、Cl-、Cu2＋ C.Kw/c(H＋)=10-13mol·L−1的溶液中：、Mg2+、 D.通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO-、CH3COO-、

6. 选择题

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利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是

实验装置	实验编号	浸泡液	pH	氧气浓度随时间的变化
			5
			5
			7
			7

A.上述正极反应均为
B.在不同溶液中，是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C.向实验中加入少量固体，吸氧腐蚀速率加快
D.在内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

7. 选择题	详细信息
设NA代表阿伏加德罗常教的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是 A. 在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NA B. 将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)=2NA C. 将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/44 D. 200g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子总数都为2NA

8. 选择题

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已知H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，已知：ICl中氯为－1价，碘为+1价。下列有关说法正确的是

A.反应①为吸热反应
B.反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应
C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关
D.HI（g）＋ICl（g）

I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ/mol

9. 选择题	详细信息
如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，C的相对分子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.A的水溶液显碱性 B.D为一种红棕色气体 C.B 和F能发生复分解反应生成盐 D.F在一定条件下可直接与Y反应生成D

10. 选择题

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	酸的强弱：HX＜HY
B	向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶度积(Ksp)：ZnS>CuS
C	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动
D	常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH	pH：NaA＞NaB	常温下酸性：HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

11. 选择题

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常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O) =1.75×10−5，下列说法正确的是
A. 相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同
B. 0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO−) + c(OH−) < c(HCOOH) + c(H+)
C. 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

增大

12. 选择题

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铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是 (　　)
A. Pb3O4可表示为2PbO·PbO2
B. 可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6
C. 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 mol
D. a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a NA

13. 选择题

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氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是

A. 装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B. 实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
C. 实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯
D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法

14. 选择题

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A. 将稀硫酸加入到大苏打溶液中：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B. 用铁为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-
C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HC1O
D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应，反应的离子方程式为：2MnO4—+6H++5H2C2O4＝2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

15. 选择题

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M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

。下列说法正确的是（）
A.原子半径：W>Z>Y>X>M
B.常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
C.1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
D.由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

16. 选择题

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新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(32、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述不正确的是

A. MFe2O4表现了氧化性
B. 若MFe2Ox与SO2发生反应的物质的量之比为3:1，则x=10/3
C. 在处理该废气过程中，每处理含1moINO2的废气转移电子数4NA个
D. MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应

17. 选择题	详细信息
25 ℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　) A.b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c(Cl-) B.随pH增大，的数值先减小后增大 C.25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6 D.溶液呈中性时：c()＞c(Cl-)＞c()

18. 选择题

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全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是

A. 充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 放电时的正极反应为V3++e-=V2+
C. 放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色
D. 若负载为用石墨电极电解食盐水的装置，生成4gNaOH时该电池中消耗0.1mol H+

19. 选择题

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下列图像与对应叙述相符的是( )

A. 图①表示已达平衡的某反应在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
B. 图②表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在T时加入了H2O2
C. 图③表示同温度下、同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸
D. 图④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水电离出的c(H+)变化曲线，则最高点d处溶液中各离子浓度大小为c (Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-) >c(H+)

20. 填空题

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(1)用KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得ClO2.请写出反应的离子方程式：___________。
(2)CN-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。双氧水氧化法除NaCN。
①NaCN的电子式为___________。
②碱性条件下加入双氧水除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为___________。
(3)把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。尚未分解的NaHCO3质量为___________g。

21. 实验题

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ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。

已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H202＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃
请回答：
（1）仪器C的作用_________________________________；
（2）仪器A的名称__________________冰水浴冷却的目的是______________ (任写两种)。
（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因___________________。
（4）Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：
①_________________________(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。
（5）H2O2浓度对反应速率有影响。通过图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是__________________，馏出物是________。

22. 综合题

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工业上利用β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3杂质) 制备金属锂，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1) β-锂辉矿的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子团为_____________。
(2) 工业上加快酸浸速率除调整硫酸浓度、升高温度外还可以采取的措施为_____________。浸出液中加入CaCO3的主要作用为______________________。
(3)一定温度下,Ksp(CaCO3)= 2.5×10-9,Ksp(Li2CO3)= 1.6×10-3,若反应Ⅱ 的溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均为1.0 mol·L-1,则开始滴加稀Na2CO3溶液时，理论上c(CO32-)应控制的范围为_________;实际操作中CaCO3和Li2CO3可能同时析出，从而造成Li+损失，一种改进的工艺是利用草酸钠代替Na2CO3作为沉淀剂，分析使用草酸钠的原因为_____________________。
(4) 反应Ⅲ的离子方程式为_______________________。常温下，Na2CO3的溶解度为29.4g,判断反应Ⅲ能否使溶液中Li+沉淀完全?_______________________________________________________(列式计算)。[化学上规定，当某离子浓度≤10-5mol·L-1时即可认为该离子沉淀完全]
(5) 高温下发生反应Ⅳ的化学方程式为_____________________________________________。
(6)一定温度下，LiAlSi2O6与不同浓度的硫酸反应30min时结果如下表所示：

c(H2SO4)/mol·L-1	1.0	5.0	10.0	16.0	18.0
Li 浸出率/%	30	60	90	80	70
Al浸出率/%	30	60	40	10	0

试分析酸浸过程中，若使c(H2SO4)=10.0mol·L-1，则该工艺条件的优缺点为____________________。

23. 综合题

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铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

反应	△H(kJ/mol)	K
i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)	+489	K1
ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)	X	K2
iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)	+172	K3

试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为K1=__________。
(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。
a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变，升高温度
c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。
①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是_________。
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。
③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]
(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如下图所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

24. 综合题

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硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。
(1)基态B原子的价电子轨道表达式为___________________，第二周期第一电离能比B高的元素有_______种。
(2) B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构式为__________ (标出配位键)，其中心原子的 VSEPR模型名称为________，写出[BH4]－的两种等电子体_____________________。
(3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为__________。

图1	图2	图3

(4)硼酸晶体是片层结构，图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有______________；同一片层划分出的一个二维晶胞（平行四边形）含有_______个H3BO3分子。
（5）1892年，化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积，其晶胞结构如图4所示，若在晶胞中建立如图5所示的坐标系，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长和高都视作单位1，则B、E 、C的坐标分别为B（1，0，0）、E（0，1，0）C（0，0，1），请写出D点的坐标：D:__________________

25.

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M：

是牙科粘合剂， X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：

已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团，C属于环氧类物质。
Ⅰ．

Ⅱ．

+RCl

+HCl
Ⅲ．R1CHO+R2NH2

R1CH=NR2
(1)A为烯烃，B中所含官能团名称是___________，A→B的反应类型是___________。
(2)C→D的反应条件是___________。
(3)D+F→K的化学方程式是___________。
(4)下列关于J的说法正确的是___________。
a．可与Na2CO3溶液反应
b．1 mol J与饱和溴水反应消耗8 mol Br2
c．可发生氧化、消去和缩聚反应
(5)Q+Y→X的化学方程式是___________。
(6)请写出符合以下要求的E的同分异构体的结构简式___________
a．能发生银镜反应；
b．1molH与足量钠反应产生标况下11.2L H2
c．核磁共振氢谱有三组峰

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