高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第三节 盐类的水解 盐类的水解第一课时

1.	详细信息
下列有关盐类水解的说法不正确的是(? ) A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍

2.	详细信息
下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(? ) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

3.	详细信息
在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(? ) A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO B．NH4＋＋2H2ONH3?H2O＋H3O＋ C．HS－＋H＋===H2S D．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

4.	详细信息
常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是(? ) ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③碳酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①②? B．①④? C．②③? D．③④

5.	详细信息
常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a mol?L－1，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol?L－1,。0.1 mol?L－1的盐酸与0.1 mol?L－1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol?L－1，则a、b、c的关系正确的是(? ) A．a>b＝c? B．c>a>b C．c>b>a? D．b>c>a

6.	详细信息
将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(? ) A．①③⑤⑦⑧? B．②④⑦? C．①⑥? D．②④⑥⑧

7.	详细信息
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(? ) A．电离程度：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)

8.	详细信息
下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是(? ) A．10 mL 0.1 mol?L－1 NH3?H2O与10 mL 0.1 mol?L－1 HCl B．10 mL 0.1 mol?L－1 K2S与10 mL 0.1 mol?L－1 K2SO4 C．10 mL 0.1 mol?L－1 KOH与10 mL 0.1 mol?L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol?L－1 BaCl2 D．10 mL 0.1 mol?L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol?L－1 H2SO4

9.	详细信息
广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是(? ) A. BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B. PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C. Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D. CH3COCl的水解产物是两种酸

10.	详细信息
由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol?L-1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则下列说法正确的是(? )   A B C D 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD

11.	详细信息
已知一种c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)＝1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(? ) A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐

12.	详细信息
相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是(? ) A．NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B．NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C．CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D．NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4

13.	详细信息
KHSO4溶液显________性，用离子方程式表示为_______________。室温时KHCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示为________________。将上述两种溶液混合，现象是________，离子方程式是_____________。

14.	详细信息
已知25 ℃时0.01 mol?L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。 (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.010 mol?L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pH( ? ) A．固体NaOH? B．固体CH3COONH4 C．气体NH3? D．固体NaHCO3 (2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知：25 ℃时，0.01 mol?L－1的氨水和醋酸的电离程度相同)

15.	详细信息
(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为__________。 (2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________，其原因是_______________________。 (3)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是___________________；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是____________________。

16.	详细信息
(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。 ①写出BiCl3水解反应的方程式：_________________________。 ②医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称____________(填“正确”或“不正确”)。 ③如何配制BiCl3溶液？_________________________________。 (2)将pH＝2的某酸HnA与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH＝8。 ①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_____________________。 ②简述该混合液呈碱性的原因______________________。