2015-2016年高三下册化学开学考试（山东省寿光现代中学）

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化学与生活密切相关．下列说法不正确的是( )
A.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
B.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物

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设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（） A.常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA B.室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA C.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA D.78g苯含有C=C键的数目为3NA

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能正确表示下列反应的离子方程式是（） A.Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B.NaHSO4溶液与Ba(OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+?Ca2++H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) A.澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]- B.水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3- D.常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

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下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）

选项	叙述I	叙述II
A	用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小	结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3
B	SiO2是酸性氧化物	SiO2不与任何酸溶液反应
C	配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒	抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+
D	浓硝酸具有强氧化性	应保存在棕色玻璃试剂瓶中

A.A
B.B
C.C
D.D

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根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/mn	0.037	0.074	0.082	0.099	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	+1	-2	+3	-1	-2	+3	+1	+1

A.元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性
B.元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C.元素②⑥形成的化合物具有两性
D.元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

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下列有关说法正确的是（） A.2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同 B.乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大 D.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

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某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　） A.肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种 B.肯定只有NO C.可能有Cl2和O2 D.肯定没有Cl2、O2和NO2

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下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（） A.两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体 B.两种物质均能发生加成和取代反应 C.两种物质都有甲基、苯环和羧基 D.两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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下列实验中能达到实验目的的是（） A.用装置甲氧化废液中的溴化氢 B.乙量取100.00mL溶液 C.丙将萃取液中的苯与碘进行分离 D.丁灼烧熔融碳酸钠固体

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乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有关说法正确的是（） A.a电极发生还原反应 B.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯 C.b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- D.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

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分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种（） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

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下列说法中正确的是（）
A.常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-）与c(CH3COO-）之比为1:2
B.常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+）和c(OH-）都将变小
C.常温下，0.1mol/L NaHA溶液的pH=5，溶液：c(HA-）>c(H+）>c(H2A）>c(A2-）
D.0.1mol?L-1的(NH4）2Fe(SO4）2溶液中：c(NH4+）=c(SO42-）>c(Fe2+）>c(H+）

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在一定温度下，改变反应物中n(SO2）对反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H<0的影响如图所示，下列说法正确的是（）

A.反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
B.a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
C.上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

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已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10 ， Ksp(AgBr）=7.7×10-13 ， Ksp(Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42- ，浓度均为0.010mol ?L-1 ，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（） A.Cl-、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、Cl- C.Br-、CrO42-、Cl- D.Br-、Cl-、CrO42-

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在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：   。
（2）洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A.酸性：HF>HCl>HBr>HI
B.键能：H?F>H?Cl>H?Br>H?I
C.熔点：HF<HCl<HBr<HI
D.还原性：HF<HCl<HBr<HI
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因   。常温下HClO的电离平衡常数为   。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式   。
（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4 ，该反应的离子反应方程式为   。
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2 ，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液(填序号)
A．水 B．NH4Cl、异丙醇 C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇

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蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：
① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ?mol-1
② CH4(g)＋

O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ?mol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ?mol-1
（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。
（2）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。

①0＜V≤33.6L时，负极电极反应为。
②V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为。
（3）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3 ，放出46.1kJ的热量。
某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	N2	H2	NH3	达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	1	4	0	t1 min	放出热量：36.88kJ
②	2	8	0	t2 min	放出热量：Q

①容器①中，0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)=   。
②下列叙述正确的是    (填字母序号)。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．平衡时，容器中N2的转化率：①<②
e．两容器达到平衡时所用时间t1>t2
（4）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是   。
②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是    。
③M点对应的H2转化率是   。

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冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸(

)和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤：
Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：

Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。
常用物理常数：

名称	分子量	颜色状态	相对密度	熔点(℃)	沸点(℃)
水杨酸甲酯	152	无色液体	1.18	-8.6	224
水杨酸	138	白色晶体	1.44	158	210
甲醇	32	无色液体	0.792	-97	64.7

请根据以上信息回答下列问题：
（1）仪器A的名称是    ，加入沸石的作用是   。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是   。
（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是   。
（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是   。
（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是   。
（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是   。本实验的产率为   (保留两位有效数字)。

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硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO4?7H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。
工艺流程如下所示：

（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为   。
（2）过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是
A.品红溶液
B.紫色石蕊溶液
C.酸性KMnO4溶液
D.红色的酚酞试液
（3）X是    ，此时滤液N中发生反应的离子方程式为   。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是   。
（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、   、过滤(填操作名称)、   、干燥。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①标准液应盛装在   滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为   ；
②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4?7H2O的质量分数   。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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