1. | 详细信息 |
下列物质属于纯净物的是 ( ) A. 盐酸 B. 液氯 C. 漂白粉 D. 铝土矿 |
2. | 详细信息 |
随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 无水硫酸铜 B. 硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰 |
3. | 详细信息 |
设NA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值,下列说法正确的是 A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B. 乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子 C. 标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D. 将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NAFe3+ |
4. | 详细信息 |
下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤ Na2CO3 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部 |
5. | 详细信息 |
只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是 A. Ba(NO3)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3 |
6. | 详细信息 |
下列物质中既能导电,又属于电解质的一组物质是(? ) A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D.液氨、石灰水、水银 |
7. | 详细信息 |
下列离子方程式书写正确是 ( ) A. 少量的金属钠投入水中:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ B. 铝片投入稀盐酸中:Al+6H+===Al3++3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42- ===BaSO4↓ D. 碳酸钙与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑ |
8. | 详细信息 |
在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 ( ) A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C. K+、Ba2+、Cl-、SO42- D. Cu2+、NH4+、I-、Cl- |
9. | 详细信息 |
在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化剂与被氧化的HCl的物质的量之比为( ) A. 1∶10 B. 1∶8 C. 1∶5 D. 1∶1 |
10. | 详细信息 |
证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法最好是 ( ) A. 先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色 D. 只需滴加KSCN溶液 |
11. | 详细信息 |
下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是( ) A. 2F2+2H2O == 4HF+O2↑ B. C+H2OCO+H2 C. 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O == HCl+HClO |
12. | 详细信息 |
物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是( ) A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素 C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定不含钾元素 |
13. | 详细信息 |
下列叙述中,不正确的是: A. 热稳定性:Na2CO3 比 NaHCO3稳定 B. 溶解性:Na2CO3比 NaHCO3易溶于水(同一条件下) C. 相同质量的Na2CO3 和 NaHCO3分别与足量的稀盐酸充分反应后,Na2CO3放出CO2多 D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+ |
14. | 详细信息 |
将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为( ) A. 100% B. 100% C. 100% D. 100% |
15. | 详细信息 |
3.9克的镁铝合金,投入到500mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的氢氧化钠溶液,若要生成沉淀最多,加入这种氢氧化钠溶液的体积是() A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL |
16. | 详细信息 |
化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题: (1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:_______________________________________________。 (2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请写出其与胃酸(主要成分为稀盐酸)反应的离子方程式_______________________________________。 (3)用Cl2将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出反应的离子反应方程式:____________,检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用______________(填化学式),现象是_____________。 |
17. | 详细信息 |
某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化: 据此回答下列问题: (1)I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是___________________。 (2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 沉淀固体B____________________;C_________________________;沉淀D? ______________;溶液E中的溶质____________________。 (3)写出①、②、③、④四个反应方程式(是离子反应的写离子方程式) ①____________________________________________________________________。 ②__________________________________________________________。 ③____________________________________________________________________。 ④__________________________________________________。 |
18. | 详细信息 |
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下: ①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解. ②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色. ③C+D→白色沉淀,继续加D溶液,白色沉淀逐渐消失. (1)则各是什么物质的化学式为:A 、B 、C 、D . (2)现象②中所发生的反应的化学方程式为: 、 . (3)现象③中所发生反应的离子方程式为: 、 . |