河北省张家口市宣化区宣化第一中学2020-2021年高二上半年9月月考化学免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（） A.酒曲捣碎 B.高温蒸馏 C.酒曲发酵 D.泉水勾兑

2. 选择题	详细信息
下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是 A. 火腿中添加防腐剂 B. 酸奶中添加增稠剂 C. 食盐中添加补碘剂 D. 酱油中添加补铁剂

3. 选择题	详细信息
下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 加入催化剂有利于SO2的氧化反应 D. 加压有利于H2与I2反应的进行

4. 选择题	详细信息
下列有关有效碰撞模型说法不正确的是 A. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 有效碰撞是发生化学反应的充要条件 C. 不存在活化能为零的反应 D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

5. 选择题	详细信息
关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A. 强电解质在固态或液态时，可能不导电 B. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 C. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 D. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

6. 选择题	详细信息
一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 A.H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 B.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 C.实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D.新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅

7. 选择题	详细信息
某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3H2+N2的平衡常数为（） A. B. C.a D.

8. 选择题	详细信息
如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（） A.过程Ⅰ中断裂极性键键 B.过程Ⅱ可用方程式表示为 C.过程Ⅲ中是吸热过程 D.上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

9. 选择题

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下列条件中反应速率最快的是

选项	温度	0.1mol/L的Na2S2O3溶液	0.1mol/L的H2SO4溶液	蒸馏水
A	15℃	5mL	5mL	5mL
B	15℃	5mL	5mL	10mL
C	35℃	5mL	5mL	5mL
D	35℃	5mL	5mL	0

A. A B. B C. C D. D

10. 选择题	详细信息
接触法制硫酸工艺中，其主反应如下： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol 下列说法正确的是 A. 因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应 B. 增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 C. 反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 D. 恒温下缩小容器容积，使Q > K

11. 选择题

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下列事实与对应的方程式不符合的是
A. 硫化氢溶液呈酸性：H2S

2H+＋S2–
B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) (红棕色)

N2O4 (g) (无色) ΔH＜0
C. 甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1
D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

12. 选择题	详细信息
国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A. 该反应的ΔH < 0 B. 化学平衡常数K增大 C. CO2的转化率增加 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小

13. 选择题	详细信息
在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　） A.H+的物质的量 B.醋酸的电离常数 C.中和时所需NaOH的量 D.CH3COOH的物质的量

14. 选择题

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下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是（）

	反　　应	纵坐标	甲	乙
A	相同质量的氨，在同一容器中 2NH3　N2+ 3H2	氨气的转化率	500℃	400℃
B	等质量钾、钠分别与足量水反应	H2质量	钠	钾
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2， N2+ 3H2 　2NH3	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2+ O2　2SO3	SO3物质的量	2个大气压	10个大气压

A. A B. B C. C D. D

15. 选择题

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温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)

CO2(g) + H2(g) ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是

容器	甲		乙
反应物	CO	H2O	CO	H2O
起始时物质的量（mol）	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量（mol）	0.8	0.2	a	b

A. 甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ
B. T1时，反应的平衡常数K甲 = 1
C. 平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍
D. 乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%

16. 选择题

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N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)

CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2
B. ΔH = −226 kJ/mol
C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

17. 选择题

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已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的

气体，且起始时体积相同。发生反应：

.一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是( )
甲

乙

A.平衡时

体积分数：甲<乙
B.达到平衡所需时间，甲与乙相等
C.该反应的平衡常数表达式

)
D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

18. 选择题	详细信息
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（） A. 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 B. 反应进行到12min时，CH4的转化率为25% C. 0∽5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1 D. 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

19. 选择题	详细信息
已知反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（） A.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C.由状态B到状态A，可以用加热的方法 D.A、C两点的反应速率：A>C

20. 选择题

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已知：

，某同学研究浓度对化学平衡的影响，现象如下：

①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．
②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．下列说法正确的是
A.该反应是一个氧化还原反应
B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使

完全反应
C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

21. 选择题

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已知2SO2 (g) + O2 (g)

2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙

22. 选择题	详细信息
同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是（） A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 B.HCl、HNO3中放出H2的量相等 C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等 D.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

23. 综合题

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电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为____________。
②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
（2）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。

	甲	乙
pH	11	11
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。
②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲_____乙。
③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。
（3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
a.HA + HC2-(少量) = A-+ H2C-
b.H2B(少量) + 2A- = B2- + 2HA
c.H2B(少量) + H2C- = HB-+ H3C
回答下列问题：
①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。
②下列反应的离子方程式正确的是____________。
A.H3C +3A- = 3HA + C3- B.HB- +A- = HA + B2-
③完成下列反应的离子方程式：
a.H3C + OH-(过量)——__________________；b.HA(过量) + C3- ——_____________________。

24. 综合题

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课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g) △H<0，△S <0。
（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是_______
A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行
B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行
C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b.v正(N2)= v逆(H2)
c.容器内压强保持不变 d.合气体的密度保持不变
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H2物质的量）。

①图象中T2和T1的关系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是______（填字母）。
（4）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①此条件下该反应的化学平衡常数K=___________。
②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）。
③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90％，则起始时充入的H2的物质的量为______mol。
（5）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_________。

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